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水的pH=10时，水中[H+]浓度为（）

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当水中溶解氧的浓度很小和水的PH值很低时水中只有形态的铁离子

Fe2＋ Fe3＋ Fe

已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO某温度下向pH=6的蒸馏水中

该温度高于25℃ 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10^－10mol·L.^－1 NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

酸性水对水泥石腐蚀的强弱取决于水中氢离子浓度PH值越大H+离子越少腐蚀就越强烈

锅水的pH低水中H＋浓度大会造成H＋的去极化腐蚀即酸性腐蚀

水的电离平衡曲线如图所示若以

点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A.纯水中25℃时的c(H^＋)比100℃时的c(H^＋)大 B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3 将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为10: 1 25℃时，某Na₂SO₄ 溶液中c(SO₄²^－)=5×10^－4mol/L，则溶液中c(Na^＋)：c(OH^－)为10⁴:1

水的PH值是指水中H+浓度的对数

水的pH是指水中浓度的负对数即pH＝PH表示了水的强弱的程度

25℃时某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-amol·L-1以下说法正确的是

a＞7时，水的电离一定受到促进 a＜7时，水的电离一定受到抑制 a＞7时，溶液的PH为a或14-a a＜7时，溶液的PH为a或14-a

EDTA-2Na滴定法测定水的总硬度要求溶液pH10时进行测定

进行细菌冶金的微生物多数耐碱甚至在pH10仍能生存

地下水的酸碱性主要取决于水中H+的浓度常以PH值来表示根据地下水中PH值的大小可将地下水分为

强酸性水弱酸性水中性水弱碱性水强碱性水

当蒸馏水与大气充分接触平衡时因水中溶解游离CO2氢离子浓度为10-5.7mol/L则水的pH为

8.3 5.7 7 4.3

25℃时氯水中部分含氯的物种的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的百分数与pH的关系如下图所

新制氯水中持续通入SO₂，pH不断变小，溶液颜色不断变浅新制的pH=l的氯水中，c(H⁺)>c(Cl₃^-)>c(HClO) 25℃时，HC1O

H⁺+ClO^-的电离常数Ka的对数值为lgKa=-7.54 pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要发生的离子反应方程式为Cl₂+20H^-=ClO^-+C1^-+H₂O

已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO某温度下向pH＝6的蒸馏水中加入

该温度高于25℃ 由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－10mol·L.^－1 NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

某温度下向pH=6的蒸馏水中加入少量浓H2SO4恢复并保持原温度不变测得溶液pH为2对于该溶液下列叙

该温度高于25℃ 水电离出来的c（H⁺） = 1.0×10^―10mol/L 该溶液的浓度，与pH为12的KOH溶液的浓度相等该溶液的浓度，与pH为10的Ba（OH）₂溶液的浓度相等

已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO某温度下向pH=6的蒸馏水中加入

该温度高于25℃ 由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－¹⁰mol・L^－¹ NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

95℃时纯水中H+的物质的量浓度为1×10-6mol·L-1若把0.01molNaOH固体溶解于95

12 10 4 2

水的电离平衡曲线如图所示若以

点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A.纯水中25℃时的c(H^＋)比100℃时的c(H^＋)大 B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3 将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为10: 1 25℃时，某Na₂SO₄ 溶液中c(SO₄²^－)=5×10^－4mol/L，则溶液中c(Na^＋)：c(OH^－)为10⁴:1

下列叙述正确的是

常温下，pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后， c(H^＋)＝(10^－14＋10^－10)/2 常温下，浓度为1×10^－10 mol·L.^－1的KOH溶液的pH为7 氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小常温下，pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的Ba(OH)₂溶液中水的电离程度相等

水的pH值可用来表示水中H +离子的浓度

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