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高炉炼铁时加入石灰石的目的是 （ ）
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高中化学《河北省邯郸市高一化学暑假作业五必修一专题三模拟题及答案（一）》真题及答案
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凡由硅酸盐水泥烹加入%石灰石或粒化高炉矿渣适量的石膏磨细制成的水硬性胶凝材料称为水泥
如图是工业上炼铁的高炉回答下列问题1赤铁矿主要成分的化学式为_________2用磁铁矿主要成分Fe
为什么炼铁过程中加入石灰石其作用是什么
石灰石是工业原料之一制取下列物质不需用石灰石的是
玻璃
水泥
陶瓷
炼铁
某地根据当地资源特点将石灰石的开采加工和高炉炼铁建在一起形成联产1炼铁的固体原料有铁矿石焦炭和___
简述石灰石的分解对高炉冶炼过程的不良影响
工业炼铁用到的原料有铁矿石焦炭空气石灰石下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是
焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂
空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量
石灰石是助矿石中杂质形成炉渣
固体原料需粉碎，增大与气体的接触面
高炉炼铁生产过程中最常用的碱性溶剂是
熟石灰
生石灰
石灰石
硅石
高炉炼铁中石灰石的作用
除S.、P.等杂质
催化剂
除二氧化硅
脱氧
高炉炼铁生产最常用的熔剂是
石灰石
白云石
萤石
焦炭
石灰石分解对高炉冶炼造成的影响
高炉渣是高炉冶炼生铁时排出的废渣是铁矿石中的脉石焦炭及喷吹物中的灰分与加入炉内的石灰石等溶剂结合生成
玻璃
水泥
炸药
工程骨料
在烧结料中加入主要是为了改善高炉炉渣的流动性提高炉渣的脱硫能力
白云石
石灰石
生石灰
石灰石是工业原料之一制取下列物质不需用石灰石的是
玻璃
水泥
炼铁
陶瓷
某地根据当地资源特点将石灰石的开采加工和高炉炼铁建在一起形成联产1炼铁的固体原料有铁矿石焦炭和___
石灰石在高炉中分解对高炉冶炼过程有哪些影响
高炉加入适量的石灰石之后可以增强炉渣的能力因此有利于提高生铁质量
下列关于铁的说法中正确的是
纯铁比生铁硬
铁矿石、焦炭、石灰石是高炉炼铁的原料
可用铁制容器配制波尔多液
铁锈能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应
高炉冶炼加入石灰石的作用
提高铁水温度
降低焦比
造渣脱硫
高炉炼铁时加入石灰石的目的是
生成的二氧化碳再转化为一氧化碳
去硫、磷
提高炉温
除去脉石（SiO2）
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向某溶液中滴加氯水再加入KSCN溶液溶液变血红色则溶液中一定存在Fe2＋该判断是否正确为什么
将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中充分的反应后其结果是
下列离子的检验方法合理的是A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色说明不含Fe2＋B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C.向某溶液中加入NaOH溶液得红褐色沉淀说明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀又观察到颜色逐渐变为红褐色说明该溶液中只含有Fe2＋不含有Mg2＋
将一定质量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应1容器中剩有mg的铁粉收集到NO气体448mL标准状况下①所得溶液中的溶质的化学式为________________________②原溶液中的溶质的物质的量浓度为____________________2向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止该气体遇空气变成红棕色此时容器中有铁粉ng①此时溶液中的溶质的化学式为______________________②m－n的值为________精确到0.1
向含有下列离子的液中通入氯气会引起该离子浓度减少的是①HCO3—②SO32—③OH—④Fe2+
FeCl3FeCl2和FeOH3是否都可以通过化合反应制取
往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2溶液颜色由棕黄色变成浅绿色同时有白色沉淀产生下列说法正确的是
下列用来检验Fe3＋的试剂中最好选用
铁是一种应用广泛的金属下列有关铁的说法错误的是
部分铁及铁的化合物应用广泛如FeCl3可用作催化剂印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等1写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式________________________________________________________________2若将1中的反应设计成原电池请画出原电池的装置图标出正负极并写出电极反应式正极反应_________________________________________负极反应__________________________________________
某500mL溶液中含0.1molFe2+0.2molFe3+加入0.2mol铁粉待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为假设反应前后体积不变
甲乙丙丁分别是Al2SO43FeSO4NaOHBaCl2四种物质中的一种若将丁溶液滴入乙溶液中发现有白色沉淀生成继续滴加沉淀消失丁溶液滴入甲溶液时无明显现象发生据此可推断丙物质是
酸性溶液中Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+不同条件下一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示下列有关说法正确的是
将镁铝的混合物共0.2mol溶于200mL4mol•L﹣1的盐酸溶液中然后再滴加2mol•L﹣1的NaOH溶液.请回答下列问题1若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V.变化情况如图所示.当V.1=160mL时则金属粉末中nAl=mol20～V.1段发生的反应的离子方程式为3若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+Al3+刚好沉淀完全则滴入NaOH溶液的体积V.NaOH=mL4若镁铝的混合物仍为0.2mol其中镁粉的物质的量分数为a改用200mL4mol•L﹣1的硫酸溶解此混合物后再加入840mL2mol•L﹣1的NaOH溶液所得沉淀中无AlOH3则a的取值范围为.
为检验某FeCl2溶液是否变质可取少许溶液向其中加入
Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3价写出有关反应的化学方程式
随着材料科学的发展金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用并被誉为合金的维生素为回收利用含钒催化剂含有V2O15VOSO4及不溶性残渣科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺回收率达91.7%以上部分含钒物质在水中的溶解性如表所示物质VOSO4V2O15NH4VO3VO22SO4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的主要流程如下请回答下列问题1请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式________________________________________________________________________2催化氧化所使用的催化剂钒触媒V2O15能加快二氧化硫的氧化速率此过程中产生了一连串的中间体如图1其中ac两步的化学方程式可表示为________________________________________________________3该工艺中沉钒率是回收钒的关键之一沉钒率的高低除受溶液pH影响外还需要控制氯化铵的系数NH4Cl加入质量与料液中V2O15的质量比和温度根据图2和图3试建议控制氯化铵系数和温度的适宜值分别为________________
取少量Fe2O.3粉末红棕色加入适量盐酸发生反应的化学方程式反应后得到的溶液呈黄色.用此溶液分别做如下实验1取少量溶液置于试管中NaOH溶液可观察到有红褐色沉淀生成反应的化学方程式为此反应属于.2在小烧杯中加入20mL蒸馏水加热至沸腾后向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液继续煮沸至溶液呈色即制得FeOH3胶体3取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水向烧杯中加入1mLFeCl3溶液振荡均匀后将此烧杯编号甲与盛有FeOH3胶体的烧杯编号乙一起放置于暗处分别用激光笔照射烧杯中的液体可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应.这个实验可以用来区别胶体和溶液.4取乙烧杯中少量FeOH3胶体置于试管中向试管中滴加一定量的稀HI溶液边滴加边振荡会出现一系列变化.①先出现红褐色沉淀原因是.②随后沉淀溶解溶液呈黄色写出此反应的离子方程式.③最后溶液颜色加深原因是.用离子方程式表示.
按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验1铁粉与水蒸气反应的化学方程式是2为检验生成的气体产物需从下图选择必要的装置其正确的连接顺序为用接口字母表示a—描述能证明气体产物的实验现象_3停止反应待装置冷却后取出反应过的铁粉混合物加入过量的稀硫酸充分反应过滤简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法4经检验上述滤液中不含Fe3＋这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁原因是用化学方程式说明5某同学利用上述滤液制取白色的FeOH2沉淀向滤液中加入NaOH溶液后观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是②为了得到白色的FeOH2沉淀并尽可能使沉淀长时间保持白色有同学设计如下图所示的装置通电后溶液中产生大量的白色沉淀且较长时间不变色下列说法中正确的是________填序号A.电源中的a为正极b为负极B.可以用NaCl溶液作为电解液C.A.B两端都必须用铁作电极D.阴极发生的反应是2H＋＋2e－===H2↑
FeCl3在现代工业生产中应用广泛某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2SⅠ.经查阅资料得知无水FeCl3在空气中易潮解加热易升华他们设计了制备无水FeCl3的实验方案装置示意图加热及夹持装置略去及操作步骤如下①检验装置的气密性②通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成④⑤体系冷却后停止通入Cl2并用干燥的N2赶尽Cl2将收集器密封请回答下列问题1装置A.中反应的化学方程式为_________________________2第③步加热后生成的烟状FeCl3大部分进入收集器少量沉积在反应管A.右端要使沉积的FeCl3进入收集器第④步操作是___________________________3操作步骤中为防止FeCl3潮解所采取的措施有填步骤序号____________4装置B.中冷水浴的作用为__________________________________装置C.的名称为________装置D.中FeCl2全部反应后因失去吸收Cl2的作用而失效写出检验FeCl2是否失效的试剂__________________________________Ⅱ.该组同学用装置D.中的副产品FeCl3溶液吸收H2S得到单质硫过滤后再以石墨为电极在一定条件下电解滤液6FeCl3与H2S反应的离子方程式为___________________________7电解池中H.＋在阴极放电产生H2阳极的电极反应式为____________________________8综合分析实验Ⅱ的两个反应可知该实验有两个显著优点①H2S的原子利用率为100%②________________________________________________________________________
向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液可能观察到的现象有
铁是应用最广泛的金属铁的卤化物氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物1要确定铁的某氯化物FeClx的化学式可用离子交换和滴定的方法实验中称取0.54g的FeClx样品溶解后先进行阳离子交换预处理再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱使Cl－和OH－发生交换交换完成后流出溶液的OH－用0.40mol·L.－1的盐酸滴定滴至终点时消耗盐酸25.0mL计算该样品中氯的物质的量并求出FeClx中x的值__________________列出计算过程2现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品采用上述方法测得nFe∶nCl＝1∶2.1则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________在实验室中FeCl2可用铁粉和__________反应制备FeCl3可用铁粉和__________反应制备
在下列有FeCl3溶液参加的反应中与Fe3+发生氧化还原反应的是①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液
铁有很强的抗腐蚀能力为什么日常生活中的铁制品容易生锈
经研究发现长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭可有效地减少缺铁性贫血的发生原因是__________________________________________________________________________________________________________________如果在炒菜时经常加入适量的食用醋效果会更好理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________
在隔绝空气的条件下某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内待钠块反应完全后在容器中仅收集到1.12L氢气标准状况此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g水槽和容器内溶液的总体积为2.0L溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量1写出该实验中发生反应的化学方程式2试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为
高铁酸钾K2FeO4是一种集氧化吸附絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产流程如下1配制KOH溶液时是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体该溶液的密度为1.47g/mL它的物质的量浓度是____mol/L2在溶液I中加入KOH固体的目的是填编号.A.与溶液I中过量的Cl2继续反应生成更多的KClOB.KOH固体溶解时会放出较多的热量有利于提高反应速率C.为下一步反应提供碱性的环境D.使副产物KClO3转化为KClO3从溶液II中分离出K2FeO4后还得到副产品KNO3KCl写出③中反应的离子方程式4高铁酸钾K2FeO4与水反应时生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质请写出该反应的离子方程式
用离子方程式实现下列转化Fe2＋Fe3＋
向某HNO3和FeNO33的混合溶液中逐渐加入铁粉产生无色气体该气体遇空气变红棕色溶液中Fe2＋浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示则原稀溶液中HNO3和FeNO33的物质的量浓度之比为
将一定质量的MgZnAl的混合物与足量的稀H2SO4反应生成H22.8L标准状况原混合物的质量可能是
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