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番茄果实在成熟的过程中，会产生较多的多聚半乳糖醛酸酶（PG），其能降解果胶使细胞壁破损，能使果实变红变软，但不利于保鲜．科学家试图利用基因工程减少PG基因的表达，可延长果实保质期．科学家将PG基因反...
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高三下学期生物《》真题及答案
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下列不属于果胶酶的是
多聚半乳糖醛酸酶
果胶分解酶
果胶酯酶
半乳糖醛酸酶
科学家将鱼抗冻蛋白基因转入番茄使番茄的耐寒能力大大提高可以在相对寒冷的环境中生长下图是转基因抗冻番茄
番茄不易储存与多聚乳糖醛酸酶PG有关科学家将人工合成的反义多聚乳糖醛酸酶基因导入番茄获得转基因延熟番
番茄营养丰富是人们喜爱的一类果蔬但普通番茄细胞中含有多聚半乳糖醛酸酶基因控制细胞产生多聚半乳糖醛酸酶
普通番茄中含有多聚半乳糖醛酸酶基因控制多聚半乳糖醛酸酶的合成该酶能够破坏细胞壁使番茄软化而不易储藏科
线粒体
核糖体
内质网
高尔基体
有关生物工程的问题番茄营养丰富是人们喜爱的一类果蔬但普通番茄细胞中含有多聚半乳糖醛酸酶基因控制细胞产
番茄营养丰富是人们喜爱的一类果蔬普通番茄细胞中含有多聚半乳糖醛酸酶基因控制细胞产生多聚半乳糖醛酸酶该
运载工具是质粒
受体细胞是番茄细胞
目的基因为多聚半乳糖醛酸酶基因
目的基因的表达延缓了细胞的软化
番茄营养丰富是人们喜爱的一类果蔬但普通番茄细胞中含有多聚半乳糖醛酸酶基因控制细胞产生多聚半乳糖醛酸酶
下列是有关基因工程和细胞工程的问题请据图分析回答番茄营养丰富是人们喜爱的一类果蔬但普通番茄细胞中含有
下列说法不正确的是
果胶的存在会影响出汁率，还会使果汁混浊
果胶可被果胶酶分解成半乳糖醛酸
果胶酶只是一种酶
多聚半乳糖醛酸酶、果胶分解酶和果胶酯酶都属于果胶酶
普通番茄细胞中含多聚半乳糖醛酸酶基因控制细胞产生的多聚半乳糖醛酸酶会破坏细胞壁使番茄易软化不耐储藏下
多聚半乳糖醛酸酶是一个在果实成熟中特异表达的细胞壁水解酶它一直被认为参与果胶的溶解从而加速果实的软化
反义DNA技术
正义DNA技术
反义RNA技术
正义RNA技术
番茄营养丰富是人们喜爱的一类果蔬但普通番茄细胞中含有多聚半乳糖醛酸酶基因控制细胞产生多聚半乳糖醛酸酶
31.18分普通番茄细胞中含多聚半乳糖醛酸酶基因用A.表示控制细胞产生多聚半乳糖醛酸酶该酶能破坏细胞
番茄营养丰富是人们喜爱的一类果蔬但普通番茄细胞中含有多聚半乳糖醛酸酶基因控制细胞产生多聚半乳糖醛酸酶
番茄营养丰富是人们喜爱的蔬菜.普通番茄细胞中含多聚半乳糖醛酸酶的控制基因控制细胞产生多聚半乳糖醛酸酶
运载工具是质粒
受体细胞是番茄细胞
目的基因为多聚半乳糖醛酸酶基因
目的基因的表达延缓了细胞的软化
改编番茄营养丰富是人们喜爱的一类果蔬但普通番茄细胞中含有多聚半乳糖醛酸酶基因控制细胞产生多聚半乳糖醛
番茄营养丰富是人们喜爱的一类果蔬但普通番茄细胞中含有多聚半乳糖醛酸酶基因控制细胞产生多聚半乳糖醛酸酶
番茄营养丰富是人们喜爱的一类果蔬但普通番茄细胞中含有多聚半乳糖醛酸酶基因控制细胞产生多聚半乳糖醛酸酶
番茄营养丰富是人们喜爱的一类果蔬但普通番茄细胞中含有多聚半乳糖醛酸酶基因控制细胞产生多聚半乳糖醛酸酶
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下列实验中对实验现象的预测正确的是
镇静药物C化合物N以及高分子树脂的合成路线如图所示①② 已知RCHORCHOHCOOHRCOOHRCClORCOOR′RR′代表烃基 1A的含氧官能团的名称是． 2A在催化剂作用下可与H2反应生成B．该反应的反应类型是． 3酯类化合物C的分子式是C15H14O3其结构简式是． 4A发生银镜反应的化学方程式是． 5扁桃酸有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种写出其中一种含亚甲基﹣CH2﹣的同分异构体的结构简式． 6F与M合成高分子树脂的化学方程式是． 7N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是．
雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下几种可溶性无机离子Na+NH4+Mg2+Al3+SO42﹣NO3﹣Cl﹣．某同学收集该雾霾并经必要的预处理后得试样溶液设计并完成了如下的实验．请根据以下的实验操作与现象判断该同学得出的结论不正确的是 已知3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O＝3NH3↑十8AlO2﹣
利用木质纤维可合成药物中间体E还能合成高分子化合物H合成路线如下 已知 ① ② 回答下列问题 1C的化学名称是F所含官能团的名称是． 2GH的反应类型是． 3B的结构简式是 4F与NaOH溶液反应的化学方程式是 5符合下列条件的E的同分异构体共有种． ①分子中苯环上有两个对位取代基 ②能发生银镜反应 ③能和钠反应放出氢气不与FeCl3溶液发生显色反应 6根据题给信息写出以2﹣丁烯HOOCCH＝CHCOOH为原料 制备的合成路线其它试剂任选．
氢能是发展中的新能源它的利用包括氯的制备应用等环节．回答下列问题 1氢气的制备 以太阳能为热源热化学硫碘循环分解水是一种高效无污染的制氢方法．其反应过程如图所示．反应Ⅱ包含两步反应 ①H2SO41＝SO3g+H2Og△H＝177kJ/mol ②2SO3g＝2SO2g+O2g△H＝196kJ/mol 写出反应Ⅱ的热化学反应方程式 2氯气的应用 CO2加氢制备甲酸HCOOH可用于回收利用CO2．温度为T1时将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应CO2g+H2g⇌HCOOHg△H化学平衡常数K＝1 实验测得v正＝k正•cCO2•cH2v逆＝k逆•cHCOOHk正k逆为速率常数． ①当CO2的转化率为33.3%时HCOOH的体积分数为保留整数． ②T1时k逆＝用k正表示．当升高温度至T2时k逆＝0.9k正则△H0填“＞”“＜“或“＝”． ③采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根用Sn为阴极Pt为阳极KHCO3溶液为电解液进行电解．CO2应通入区填“阳极”或“阴极”其电极反应式为 ④可用NaHCO3代替CO2作为碳源加氢制备甲酸．向反应器中加入NaHCO3水溶液A1粉Cu粉在300℃下反应．NaHCO3用量一定时AlCu的用量对碳转化量影响结果如图．由图可知曲线d相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是当碳转化量为30%时所采用的实验条件是．
下列实验装置能达到实验目的是
分类思想是研究化学的常用方法下列分类叙述正确的是
草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料一种利用含钴废料主要成分Co2O3含少量Fe2O3ZnOAl2O3CaOMgO碳及有机物等制取草酸钴CoC2O3的工艺流程如下已知ZnO与Al2O3化学性质相似既能溶于强酸又能溶于强碱．1550℃焙烧的目的是2浸出液的主要成分是3钴浸出过程中Co3+转化为Co2+反应的离子方程式为．4净化除杂1过程中先在40℃﹣50℃加入H2O2其作用是离子方程式表示再升温至80﹣85℃加入Na2CO3溶液调pH至4.5以达到净化除杂的目的．5为测定产品的纯度将1g产品用适当试剂转化得到草酸铵[NH42C2O4]溶液．已知NH3•H2O的Kb＝1.76×10﹣5H2C2O4的Ka1＝5.9×l0﹣2Ka2＝6.4×10﹣5．①判断NH4HC2O4溶掖呈填酸性碱性或中性．②将草酸铣浴液用过董稀碗酸酿化．用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定达到滴定终点时共用去KMnO4溶液20.00mL则草酸钴样品的纯度为%．
氢氧化铈[CeOH4]是一种重要的稀土化合物．以氟碳铈矿主要含CeFCO3为原料制备CeOH4的一种工艺流程如下 已知在酸性溶液中Ce4+有强氧化性．回答下列问题 1“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒其目的是化合物CeFCO3中Ce的化合价为． 2氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈CeO2用HCl进行酸浸时会有明显不足的原因是后有人将其改为硫酸和双氧水其反应的离子方程式为此时酸浸时不宜温度过高的原因是． 3已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来该过程可表示为2Ce3+水层+6HT有机层⇌2CeT3有机层+6H+水层从平衡移动角度解释向CeT3有机层加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是． 4已知298K时Ksp[CeOH3]＝1×10﹣20为了使溶液中Ce3+沉淀完全需调节pH为以上． 5调节溶液pH值后加入NaClO进行氧化其反应的离子方程式为．
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
下列有关表述正确的是
具有抗菌作用的白头翁素衍生物N的合成路线如图所示 已知 i．RCH2BrR﹣HC＝CH﹣R′ ii．R﹣HC＝CH﹣R′ iii．R﹣HC＝CH﹣R′以上RR′R″代表氢烷基或芳基等 回答下列问题 1物质B的名称是物质D所含官能团的名称是． 2物质C的结构简式是． 3由H生成M的化学方程式为反应类型为． 4F的同分异构体中符合下列条件的有种包含顺反异构写出核磁共振氢谱有6组峰面积比为111223的一种有机物的结构简式． 条件①分子中含有苯环且苯环上有两个取代基②存在顺反异构 ③能与碳酸氢钠反应生成CO2 5写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物的合成路线其他试剂任选．
钢材在社会发展中应用广泛．为研究某种碳索钢含少量碳和硫的成分科研小组进行了如下探究活动． 称取碳素钢已除表面氧化物24．Og放入耐高温反应管中与O2反应除去未反应的O2收集到干燥混合气体X1.12L已折算成标准状况下的体积． 1科研小组用如图所示实验装置检验混合气体X的组成． ①装置B中的试剂是装置C的作用是． ②若观察到填实验现象证明X中含有CO． 2反应后耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外还可能含有Fe2+．要确定其中的Fe2+可选用填序号． a．KSCN溶液和氯水b．KSCN溶液和铁粉 c．稀盐酸和K3[FeCN6]溶液d．稀H2SO4和KMnO4溶液 3科研小组用下图所示装置部分测定SO2的体积分数并计算碳素钢的含碳量．将气体X缓慢通过实验装置当观察到填实验现象时停止通气此时气体流量仪显示的流量为112mL已换算成标准状况．则气体X中SO2的体积分数为碳素钢中碳元素的质量分数为保留1位小数．
微生物燃料电池在净化废水含有Cr2O72﹣离子的同时能获得能源或得到有价值的化学产品图为其工作原理．下列说法正确的是
合成H的两条途径如图 已知①F的结构简式为 ②X＝ONSR为烃基 ③RCOOR+R′OH→RCOOR′+ROH 回到下列问题 1关于H说法正确的是填标号． a．能使溴水褪__．1mol该物质最多能与3molNaOH反应 c．属于芳香烃类物质d．分子内最多有9个碳原子共平面 2C生成D的反应类型为G的名称为． 3写出D生成E的化学方程式． 4已知物质M与D互为同分异构体M的水溶液呈酸性在一定条件下2molM能生成1mol分子中含六元环结构的有机物则M在铜的催化下与氧气反应的化学方程式为． 5满足下列所有条件的F结构简式见已知的同分异构体的数目有种． a．能发生银镜反应b．苯环上有两个取代基 写出上述异构体中能使FeCl3溶液显紫色核磁共振氢谱有五组峰且面积比为12221的结构简式． 6结合已有知识和信息并参照上述合成路线以丙醇为起始原料无机试剂任选 设计制备的合成路线．
短周期主族元素XYZRW原子序数依次递增且Y原子半径在这5种原子中最小R单质是将太阳能转化为电能的常用材料X和R原子最外层电子数相同W2﹣的最外层为8电子结构单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应下列说法正确的是
XYZW是原子序数依次增大的短周期主族元素．Z与YW在周期表中处于相邻位置由ZW形成的一种化合物可与XW形成的化合物反应生成淡黄色固体．下列推断不正确的是
实验室欲测定铁铝合金的组成将铁铝合金溶解后取试样25.00mL分离并测定Fe3+的浓度实验方案设计如图1 已知乙醚易挥发易燃烧． 回答下列问题 1常温下将铁铝合金溶解的试剂是填字母． a．稀盐酸b．稀硫酸c．稀硝酸d．浓硝酸 2已知氢氧化铁实际上是三氧化二铁的水合物则通过称量氢氧化铁固体质量的方法来确定cFe3+时该方案理论上的主要缺点是． 3操作X是操作X后检验溶液中是否有Fe3+残留的方法是． 4蒸馏装置如图2所示装置中存在的错误是． 5将含Fe3+的溶液定容至100mL需要的仪器是． 6已知滴定反应为Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+当滴定达到终点时消耗0.1000mol•L﹣1CeSO42溶液15.00mL则开始试样中cFe3+＝．若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待测液则该过程的离子反应方程式为．
我国多条__直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀防护原理如图所示．下列说法错误的是
NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
某科研小组以废旧的含镍催化剂主要成分为NiO另含Fe2O3CaOCuOBaO等为原料制取Ni2O3工艺流程如图1 相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表 表一 表二 回答下列问题 1滤渣的主要成分为BaSO4和填化学式． 2操作A中发生反应的离子方程式为Cu2++H2S＝CuS↓+2H+操作A中没有FeS和NiS沉淀产生其原因是用Ka和Ksp解释． 3操作B加入H2O2的目的是加NaOH溶液调节pH应在范围内操作C中加入NaF的目的是． 4该工艺流程中使用H2S气体优点是可以制取副产品CuSO4•5H2O但也有明显的缺点一是产生空气污染二是． 5电解产生2NiOOH•H2O的原理为在碱性条件下电解Cl﹣在阳极被氧化为ClO﹣ClO﹣再将Ni2+氧化成2NiOOH•H2O沉淀．则阳极的电极反应式为． 60.80gCuSO4•5H2O副产品受热脱水过程的热重曲线样品质量随温度变化的曲线如图所示 CuSO4•5H2O稳定存在的温度应低于则200℃时固体物质的化学式．
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的稀HNO3溶液中收集到NO气体VL标准状况向反应后的溶液中存在Cu2+和SO42﹣加入足量NaOH产生蓝色沉淀过滤洗涤灼烧得到CuO12.0g．则V可能为
下列有关化学用语表述正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是
比亚迪纯电动汽车采用一种具有高效率输出可快速充电对环境无污染等优点新型电池其工作原理如图．M电极材料是金属锂和碳的复合材料碳作为金属锂的载体电解质为一种能传导Li+的高分子材料聚合物交换膜只允许Li+通过而e﹣不能通过．电池反应式为LixC6+Li1﹣xFePO4═LiFePO4+6C．下列说法不正确的是
如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数下列说法不正确的是
常温下溶液中金属离子Mn+的pM[pM＝﹣lgcMn+]随溶液pH变化关系如图所示[假定cMn+≤10﹣6mol/L认为该金属离子沉淀完全]．下列说法不正确的是
侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入到溶有氨气的饱和食盐水中发生反应NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl．若实验室根据此原理制备少量的NaHCO3实验包括制取氨气﹣制取NaHCO3﹣分离NaHCO3﹣干燥NaHCO3四个步骤．下列实验选用的主要仪器不正确的是
在有机化学中硫酰氯SO2Cl2长用作氯化剂和氯磺化剂在染料药品除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用．现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯．反应的化学方程式为SO2g+Cl2g＝SO2Cl2l△H＝﹣97.3kJ•mol﹣1实验装置如图所示部分夹持装置未画出． 已知硫酰氯通常条件下为无色液体熔点﹣54.1℃沸点69.1℃．在潮湿空气中“发烟”100°C以上开始分解生成二氧化硫和氯气长期放置也会发生分解． 回答下列问题 1装置丙中作为反应容器的仪器的名称为装置丙中蛇形冷凝管的作用是如何控制两种反应物体积等． 2装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂选填字母． A．蒸馏水B．饱和食盐水C．浓氢氧化钠溶液D．6.0mol•L﹣1盐酸 3若缺少装置己硫酰氯SO2Cl2会和空气中的水反应而变质其化学方程式是． 4氯磺酸ClSO3H加热分解也能制得硫酰氯2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4分离两种产物的方法是选填字母． A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取 5长期储存的硫酰氯会发黄可能的原因是用化学方程式和必要的文字加以解释． 6若反应中消耗的氯气体积为896mL标准状况下最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯则硫酰氯的产率为． 7请设计实验方案检验产品中有硫酸可选试剂稀盐酸稀硝酸BaCl2溶液蒸馏水石蕊溶液．
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