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已知函数f(x)=lg[4x2-4ax+(2a2-6a+9)]的值域为R,函数y=g(x)与函数y=logax(a>0且a≠1)的图象关于y=x的对称(1)求函数y=g(x)的解析式;(2)若关于x...
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已知函数fx满足fx2-3=lgx2-lg6-x2.1求函数fx的表达式及其定义域2判断函数fx的奇
已知命题p存在x∈[14]使得x2﹣4x+a=0成立命题q对于任意x∈R.函数fx=lgx2﹣ax+
函数fx=x3+ax2+3x﹣9已知fx在x=﹣3时取得极值则a=
2
3
4
5
设函数fx=|x|gx=lgax2﹣4x+1若对任意x1∈R.都存在在x2∈R.使fx1=gx2则实
(﹣∞,4]
(0,4]
(﹣4,0]
[0,+∞)
已知fx3=lgx则f2等于
lg 2
lg 8
lg
lg 2
已知函数fx=lg2+x+lg2﹣x.1求函数fx的定义域并判断函数fx的奇偶性2记函数gx=+3x
若函数fx=lgx2+ax﹣a﹣1在区间[2+∞上单调递增则实数a的取值范围是
(﹣3,+∞)
[﹣3,+∞)
(﹣4,+∞)
[﹣4,+∞)
已知函数fx=ax+﹣4ab为常数flg2=0则flg=.
已知了函数fx=ax2+3x-4gx=ax2+2x-2a>0且a≠1若fx>gx试确定x的范围.
已知函数fx=-x2+ax-lnx-1Ⅰ当a=3时求函数fx的单调区间Ⅱ函数fx在24上是减函数求实
已知函数fx=ax3+bsinx+4ab∈Rf[lglog210]=5则f[lglg2]=
﹣5
﹣1
4
3
已知函数fx=x3+a2x2+ax+b且当x=-1时函数fx的极值为-那么f2=.
已知函数fx=lg2+x+lg2-x.1求函数y=fx的定义域2判断函数y=fx的奇偶性3若fm-2
已知fx是R.上的奇函数且当x∈﹣∞0]时fx=﹣xlg3﹣x那么f1的值为
0
lg3
﹣lg3
﹣lg4
已知函数fx=ax2+blnx在x=1处有极值.则.
已知函数fx=lg3+x+lg3﹣x.1求函数fx的定义域2判断函数fx的奇偶性.
设命题p函数fx=lgax2-4x+a的定义域为R.命题q不等式2x2+x>2+ax在x∈-∞-1上
已知函数fx=lg.Ⅰ求函数fx的定义域并证明其在定义域上是奇函数Ⅱ对于x∈[26]fx>lg恒成立
函数fx=x3+ax2+3x-9已知fx在x=-3时取得极值则a等于
2
3
4
5
已知函数fx=为偶函数.1求实数t值2记集合E.={y|y=fxx∈{123}}λ=lg22+lg2
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2016年·西安中学二模钒23V是我国的丰产元素广泛用于催化及钢铁工业.回答下列问题 1钒价层电子排布图为比钒质子数大1的元素原子的电子排布式为. 2钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示.晶胞中实际拥有的阴阳离子个数分别为. 3V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂.SO2分子VSEPR模型是硫原子杂化类型为SO3气态为单分子SO3的三聚体环状结构如图2所示该结构中S原子的杂化轨道类型为该结构中S﹣O键长有两类一类键长约140pm另一类键长约为160pm较长的键为填图2中字母该分子中含有个σ键. 4V2O5溶解在NaOH溶液中可得到钒酸钠Na3VO4该盐阴离子的立体构型为也可以得到偏钒酸钠其阴离子呈如图3所示的无限链状结构钒位于体心则偏钒酸钠的化学式为.
2016年·西北工大附中模拟六熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池具有效率高噪音低无污染燃料多样化余热利用价值高和电池构造材料价廉等诸多优点是未来的绿色电站.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3K2CO3为电解质以CH4为燃料时该电池工作原理见下图.下列说法正确的是
2016年·西北工大附中模拟六在某温度时将nmol•L﹣1氨水滴入10mL1.0mol•L﹣1盐酸中溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是
2016年·西安中学二模己烷雌酚的一种合成路线如图 下列叙述错误的是
2016年·陕西华清中学三模下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
2016年·西北工大附中模拟五化学与生活生产密切相关下列说法正确的是
2016年·西安中学三模一定条件下存在反应H2g+I2g⇌2HIg△H<0现有三个相同的1L恒容绝热与外界没有热量交换密闭容器ⅠⅡⅢ在Ⅰ中充入1molH2和1molI2g在Ⅱ中充入2molHIg在Ⅲ中充入2molH2和2molI2g700℃条件下开始反应.达到平衡时下列说法正确的是
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2016年·陕西华清中学三模I.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.如表为一些化学键的键能数据 写出硅高温燃烧的热化学方程式. Ⅱ.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一.某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢.反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供反应体系中I2和Fe3+等可循环使用. 1写出下列反应池中反应的离子方程式 电解池A. 电解池B. 2若电解池A中生成3.36LH2标准状况计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为mol Ⅲ.在一定的温度下把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应 N2g+3H2g2NH3g△H<0 反应达到平衡后测得混合气体为7体积. 请据此回答下列问题 1保持上述反应温度不变设abc分别表示加入的N2H2和NH3的体积如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同. ①a=1c=2则b=.在此情况下反应起始时将向反应方向填“正”或“逆”进行. ②若需规定起始时反应向逆方向进行则c的取值范围是. 2在上述装置中若需控制平衡后混合气体为6.5体积则可采取的措施是原因是.
2016年·西北工大附中模拟六硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位. 1工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2其中硫元素的化合物为. 2硫酸的最大消费渠道是化肥工业用硫酸制造的常见化肥有任写一种. 3硫酸生产中根据化学平衡原理来确定的条件或措施有填写序号. A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎B.使用V2O5作催化剂 C.转化器中使用适宜的温度D.净化后的炉气中要有过量的空气 E.催化氧化在常压下进行F.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3 4在硫酸工业中通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫 2SO2g+O2g2SO3g△H=﹣98.3kJ•mol﹣1 在实际工业生产中常采用“二转二吸法”即将第一次转化生成的SO2分离后将未转化的SO2进行二次转化假若两次SO2的转化率均为95%则最终SO2的转化率为. 5硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备沸腾炉转化器吸收塔. ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”.请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的. . ②工业生产中常用氨﹣酸法进行尾气脱硫以达到消除污染废物利用的目的.用化学方程式表示其反应原理.只写出2个方程式即可. 6实验室可利用硫酸厂炉渣主要成分为铁的氧化物及少量FeSSiO2等制备聚铁和绿矾FeSO4•7H2O聚铁的化学式为[Fe2OHnSO43﹣0.5n]m制备过程如图所示下列说法正确的是. A.炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O B.气体M的成分是SO2通入双氧水得到硫酸可循环使用 C.向溶液X中加入过量铁粉充分反应后过滤得到溶液Y再将溶液Y蒸发结晶即可得到绿矾 D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数若其pH偏小将导致聚铁中铁的质量分数偏大.
2016年·西北工大附中模拟六铁及其化合物在工农业生产环境保护等领域中有着重要的作用. 1硫酸铁铵[NH4FeSO42•12H2O]广泛用于城镇生活饮用水工业循环水的净化处理等.写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序. 2FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂[FeCl3Fe2SO43]相比大大降低了污水处理后水的浑浊度显著提高了对污水中有机物的去除率.二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度反而使二者的浓度降低原因是在此条件下pH约为7KMnO4可将水中Fe2+Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物进而通过沉淀过滤等工艺将铁锰除去.已知KspFeOH3=4.0×10﹣38则沉淀过滤后溶液中cFe3+约为mol•L﹣1.写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式. 3新型纳米材料ZnFe2Ox可用于除去工业废气中的某些氧化物.制取新材料和除去废气的转化关系如图1 ①用ZnFe2Ox除去SO2的过程中氧化剂是. ②用ZnFe2Ox除去NO2的过程中若x=3则消除1molNO2需要ZnFe2Ox的质量为g. ③用ZnFe2O4制取ZnFe2Ox的过程中若x=3.5则ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为. 4工业上常采用如图2所示电解装置利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫.通电电解然后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[FeCN6]3﹣+2CO+H2S=2[FeCN6]4﹣+2HCO+S↓.电解时阳极的电极反应式为电解过程中阴极区溶液的pH填“变大”“变小”或“不变”.
2016年·西北工大附中模拟五向溶液中分别通入足量的相应气体后下列各组离子还能大量存在的是
2016年·西安中学二模设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
2016年·陕西华清中学三模XYZW均为短周期元素它们在元素周期表中相对位置如图所示若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍下列说法正确的是
2016年·西北工大附中模拟六有机物A是一种重要的有机合成原料.以有机物A为原料合成G医药中间体和材料中间体的路线如图所示 已知 R表示烃基R′和R″表示烃基或氢 试回答下列问题 1A→C的反应类型是.A→B的反应条件是.G中所含官能团的名称是. 2C→D反应的化学方程式. 3与F具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的同分异构体数目共有种不含F. 4写出一种满足下列条件的物质G的同分异构体的结构简式. ①能发生银镜反应②核磁共振氢谱有3个峰③含有甲基的数目最多. 5聚苯乙烯PS是一种多功能塑料广泛应用于食品包装绝缘板商业机器设备等许多领域中.写出以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图无机试剂任选.合成路线流程图示例如下
2016年·西安中学二模乙苯催化脱氢制苯乙烯反应如图1 1已知 反应的△H=+124kJ•mol﹣1X=kJ•mol﹣1. 2维持体系总压强p恒定在温度T时物质的量为n体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应.已知乙苯的平衡转化率为α则在该温度下反应的平衡常数K=用α等符号表示在平衡体系中充入氖气反应速率将填“增大”“减小”“不变”. 3工业上通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19控制反应温度600℃并保持体系总压为常压的条件下进行反应.在不同反应温度下乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数示意图如图1 ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率解释说明该事实. ②控制反应温度为600℃的理由是. 4某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺﹣﹣乙苯﹣二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯.保持常压和原料气比例不变与掺水蒸汽工艺相比在相同的生产效率下可降低操作温度该工艺中还能够发生反应CO2+H2═CO+H2OCO2+C═2CO.新工艺的特点有填编号. ①CO2与H2反应使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 ②不用高温水蒸气可降低能量消耗 ③有利于减少积炭 ④有利于CO2资源利用 5产物中另一种物质常用做燃料电池的材料若电解质为熔融碳酸盐其负极电极反应式为.
2016年·西北工大附中模拟五白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物合成它的一种路线如下 1化合物F中的含氧官能团的名称是和. 2③的反应类型是 3反应④中加入试剂X的分子式为C9H10O3X的结构简式为. 41mol白藜芦醇最多能与molH2反应与浓溴水反应时最多消耗molBr2. 5D的一种同分异构体满足下列条件 Ⅰ.属于α氨基酸 Ⅱ.能使溴水褪色但不能使FeCl3溶液显色 Ⅲ.分子中有7种不同化学环境的氢且苯环上的一取代物只有一种 写出该同分异构体的结构简式.任写一种 6根据已有知识并结合相关信息写出以乙醇为原料制备CH3CH═CCH3CN的合成路线流程图无机试剂任用.合成路线流程图示例如下H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH.
2016年·西北工大附中模拟五某研究小组为探究SO2和FeNO33溶液的反应的实质.设计了如图所示装置进行实验.已知1.0mol/L的FeNO33溶液的pH=1. 请回答 1装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为. 2实验前鼓入N2的目的是. 3装置B中产生了白色沉淀其成分是说明SO2具有性. 4分析B中产生白色沉淀的原因. 观点1SO2与Fe3+反应 观点2在酸性条件下SO2与NO3﹣反应 ①若观点1正确除产生沉淀外还应观察到的现象是. ②按观点2装置B中反应的离子方程式是 ③有人认为如将装置B中的FeNO33溶液替换为等体积的下列溶液在相同条件下进行实验也可验证观点2是否正确.此时应选择的最佳试剂是填序号. A.1mol/L稀硝酸 B.1.5mol/LFeNO32溶液 C.6.0mol/LNaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液 D.3.0mol/LNaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液.
2016年·陕西华清中学三模某有机物的结构简式为.下列关于该有机物的叙述正确的是
2016年·陕西华清中学三模开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向. 1TiBH43是一种储氢材料可由TiCl4和LiBH4反应制得. ①基态Ti3+的未成对电子数有个. ②LiBH4由Li+和BH4﹣构成BH4﹣的等电子体是写一种.LiBH4中不存在的作用力有填标号. A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键 ③LiBH元素的电负性由大到小排列顺序为_. 2金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料. ①LiH中离子半径Li+H﹣填“>”“=”或“<”. ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物.M的部分电离能如下表所示 M是填元素符号. 3某种新型储氧材料的理论结构模型如图1所示图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有种. 4若已知元素电负性氟大于氧试解释沸点H2O高于HF. 分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料.X一定不是填标号. A.H2OB.CH4C.HFD.CONH22 5图2中纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大这是它具有许多特殊性质的原因.假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同.则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为. A.87.5%B.92.9% C.96.3%D.100%
2016年·西北工大附中模拟五钴Co及其化合物在工业上有广泛应用.为从某工业废料中回收钴某学生设计流程如下废料中含有AlLiCo2O3和Fe2O3等物质. 已知①物质溶解性LiF难溶于水Li2CO3微溶于水 ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表 请回答 1步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是. 2写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式 3步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH应使溶液的pH不超过.废渣中的成分有. 4NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀此反应对步骤Ⅳ所起的作用是. 5在空气中加热CoC2O4固体经测定210~290℃的过程中只产生CO2和一种化合物该化合物中钴元素的质量分数为73.44%.此过程发生反应的化学方程式是. 6某锂离子电池的总反应为C+LiCoO2LixC+Li1﹣xCoO2LixC中Li的化合价为价该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为.
2016年·西北工大附中模拟六三分子甲醛在一定条件下反应可生成三聚甲醛三聚甲醛可用作合成工程塑料等还是日用化妆品冷烫精及脱毛剂的主要原料.下列有关三聚甲醛的说法中正确的是
2016年·西北工大附中模拟六化学与科学技术社会环境密切相关.下列有关说法中不正确的是
2016年·西安中学二模工业上向500﹣600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁.现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验.回答下列问题 1制取无水氯化铁的实验中A中反应的化学方程式为装置B的作用是D中发生反应的离子方程式是实验时先打开A中分液漏斗活塞让液体滴入烧瓶中点燃A处酒精灯待C中玻璃管全部充满黄绿色气体后点燃C处酒精灯理由是. 2制取无水氯化亚铁的实验中装置A用来制取.尾气的成分是.若仍用D的装置进行尾气处理存在的问题是. 3若操作不当制得的FeCl2会含有少量FeCl3检验FeCl3常用的试剂是.欲制得纯净的FeCl2在实验操作中应先再.
2016年·陕西华清中学三模已知ICl的熔点为13.90C沸点为97.40C易水解ICl3的熔点为1110C它们能发生反应图中夹持装置略去 ICll+Cl2g═ICl3l 1装置A中发生反应的化学方程式是. 2装置B的作用是.不能用装置F代替装置E理由. 3所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质提纯的方法是填标号. A.过滤B.蒸发结晶C.蒸馏D.分液 4用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度.进行如下两个实验实验过程中有关反应为 ① ②ICl+KI═I2+KCl ③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 实验1将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液从中取出十分之一加入20mL某ICl的冰醋酸溶液过量充分反应后加入足量KI溶液生成的碘单质用amol.L﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定.经平行实验测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL. 实验2空白实验不加油脂样品其它操作步骤所用试剂及用量与实验1完全相同测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL. ①滴定过程中可用作指示剂. ②滴定过程中需要不断振荡否则会导致V1填“偏大”或“偏小. ③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为mol.由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度.
2016年·西北工大附中模拟五一种太阳能电池的工作原理如下图所示电解质为铁__K3[FeCN6]和亚铁__K4[FeCN6]的混合溶液下列说法不正确的是
2016年·西安中学二模WXYZ均为短周期主族元素原子序数依次增加且原子核外L电子层的电子数分别为0588它们的最外层电子数之和为10.下列说法正确的是
2016年·西安中学三模下列说法不正确的是
2016年·西安中学三模某同学在实验室从如图1标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验实验后发现还有少许黑色固体生成.从反应物及实验操作猜测 该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物. 根据题意和图示回答下面问题 1装置图2中A的名称. 2此氧化物可能是或写化学式. 3对黑色固体物质的组成作如图3所示探究 ①实验I加入盐酸溶液的目的是. ②仅通过实验Ⅱ用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成请完善该设计.限选试剂稀盐酸KSCN溶液10%H2O2溶液
2016年·西安中学三模25℃时有cCH3COOH+cCH3COO﹣=0.1mol•L﹣1的一组醋酸醋酸钠混合溶液溶液中cCH3COOHcCH3COO﹣与pH的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是
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