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下列物质中只含有Cl2分子的是(  )

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KF属离子键,Cl2属非极性共价键、CO2属极性共价键  KF属极性共价键,Cl2、CO2均属非极性共价键  KF属离子键,Cl2、CO2均属非极性共价键  KF属离子键,Cl2、CO2均属极性共价键  
Li、Na、K.、Rb   HF、HCl、HBr、HI   LiCl、NaCl、KCl、RbCl   F.2、Cl2、Br2、I2  
氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=183kJ/mol   氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=-183kJ/mol   氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的△H=-183kJ/mol  
P4和CO2分子中都只含有共价键   CCl4和NH3分子的空间结构都是正四面体形   BF3分子中各原子均达到8e-稳定结构   甲烷的结构式为,它是对称的平面形分子  
π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成   1molC2H2中有4molσ键   乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
  
H2分子中含σ键,Cl2分子中含π键  
含0.1mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NA.   22gCO2所含有的分子数为0.5NA.   11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA.   常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L  
22.4L氢气中含有的氢分子数目是NA  36gH2O含有的氧原子数目是2NA    1 mol/LBaCl2溶液中含有Cl-数目是2 NA  1mol H2在Cl2中完全燃烧转移的电子数是NA  
二甲苯的沸点顺序是:邻二甲苯>对二甲苯;则羟基苯甲醛的沸点顺序是:邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛   CH2O 的中心原子上含有孤对电子,  2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同 C.有些物质是由分子直接构成的,化学式能准确表示该物质分子组成,如白磷(P4)、二氧化碳(CO2)、氯化铵(NH4Cl)等   CH3CHCl2分子中的碳原子都是SP3杂化  
标准状况下,22.4L. H2O含有的分子数为NA   常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA   通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L.   物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA  
第①组反应的其余产物为H2O   第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1 : 2   第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子5 mol   氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2  
KClO3 NaClO4 Cl2 HCl Ca(ClO)2 HClO2   Cl2 HCl Ca(ClO)2 HClO2 KClO3 NaClO4   NaClO4 KClO3 HClO2 Ca(ClO)2 Cl2 HCl   HCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO2 KClO3 NaClO4  
氯水  液氯  盐酸  食盐  
第①组反应的其余产物为H2O和O2   第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2   第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 mol   氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>Br2  
标准状况下,22.4LH2O.含有的分子数为1N.A  常温常压下, 1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N.A  通常状况下,1N.A 个CO2分子占有的体积为22.4L  物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1N.A  
现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1molO,则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1   5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等   标准状况下,11.2L.X.气体分子的质量为16 g,则X.气体的摩尔质量是32   n g Cl2中有m个Cl原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n  
只有①②   只有③④⑤   只有②③④   ①②③④⑤  
25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大   石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂   常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应   图中所示转化反应都是氧化还原反应   

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