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B.C.D.四种钠的化合物，除一种为淡黄色外，其余均为白色粉末，已知四种物质可分别发生如下反应： ①A＋C―→B＋H2O ②D＋CO2―→B＋O2 ③D＋H2O―→C＋O2 ④A―→B＋H2O＋CO2 则A. C.D.四种物质分别为( ) A.NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2 B.Na2CO3、NaHCO3、NaOH、Na2O2 NaHCO3、NaOH、Na2CO3、Na2O2 NaOH、Na2CO3、NaHCO3、Na2O2
NaHCO3 /H2CO3 Na 2 HPO 4 /NaH 2 PO 4 Na-Pr/H-Hb KHCO3 /H2CO3 K-Hb/H-Hb
Na2CO3═2Na++CO32- H2SO4═2H++SO42-
NaHCO3═Na++H++CO32- NaHSO4═Na++H++SO42-
Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的酸比Na2CO3多
热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3
熔点：Rb>K>Na>Li>H2
溶解性：H2CO3>NaHCO3>Na2CO3
氧化性：Rb+>K+>Na+>Li+>H+
NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3 2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2↑+ H2O 2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3 NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量的同种盐酸反应，Na2CO3消耗的酸比NaHCO3多
石灰水 CaCl2溶液
Ba（NO3）2溶液 饱和Na2CO3溶液
NaClO+NaHCO3 =HClO+Na2CO3 NaClO+CO2+H2O =HClO+NaHCO3 2NaClO+CO2+H2O =2HClO+Na2CO3 2HClO +Na2CO3 =2NaClO +CO2↑+H2O
在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-) 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na+)＝3[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]
Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NaF NaHCO3 Na2CO3 CH3COONa NaF NaF CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 NaF CH3COONa NaHCO3 Na2CO3
H2CO3 -NaHCO3 H2PO 4-—HPO42- HAc—NaAc NaHCO3 - Na2CO3
KHCO3/H2CO3 NaHCO3/H2CO3 Na2HPO4/NaH2PO4
H2S2H++S2- H2CO3H++HCO3− NaHCO3Na++H++co HClO=H32−++ClO-
HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3 2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑ HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑ NaBrO＋NaHCO3===Na2CO3＋HBrO
NaA＞NaA′＞Na2CO3＞NaHCO3 NaA′＞NaA＞Na2CO3＞NaHCO3 Na2CO3＞NaHCO3＞NaA′＞NaA NaA′＞Na2CO3＞NaA＞NaHCO3
①中的离子反应方程式是：Na++NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓ + NH4+ ②中的离子反应方程式是：2Na++CO32－+H2O+CO2 = 2NaHCO3↓ 上述变化说明相同温度下溶解度Na2CO3 > NaHCO3 > NaCl 向饱和CaCl2溶液中加入浓Ba(OH)2溶液，也会析出晶体
）Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHS （ ）Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3 （ ）2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2 （ ）2NaHS＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋2H2S
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