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The Wandering Earth(《流浪地球》) is really wonderful. It's best movie that I have ever seen. A.a B.an...
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春节期间流浪地球影片开创了我国科幻片的新纪元影片讲的是太阳的生命即将终结人类依靠地球发动机带着地球
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我国2019年新年贺岁大片流浪地球自上映以来引发了社会的广泛关注受到了观众的普遍好评.假设男性观众
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铬铁矿的主要成分可表示为Fe0•Cr2O3还含有MgOAl2O3Fe2O3等杂质以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾K2Cr2O7的流程图 已知Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑ 4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑ 回答下列问题 1固体X中主要含有填写化学式. 2固体Y中主要含有氢氧化铝请写出调节溶液的pH=7~8时生成氢氧化铝的离子方程式. 3酸化的目的是使CrO42﹣转化为Cr2O72﹣若将醋酸改用稀硫酸写出该转化的离子方程式. 4操作Ⅲ有多步组成获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加入KC1固体蒸发浓缩过滤干燥. 5在化学分析中采用K2CrO4为指示剂以AgNO3标准溶液滴定溶液中的C1﹣利用Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀指示到达滴定终点.当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀浓度等于1.0×10﹣5mol•L﹣1时溶液中cAg+为mo1•L﹣1此时溶液中cCO42﹣等于mo1•L﹣1已知Ag2CrO4AgC1的Ksp分别为2.0×10﹣12和2.0×10﹣10.
双氧水是一种重要的氧化剂漂白剂和消毒剂.生产双氧水常采用蒽醌法其反应原理和生产流程如图所示 生产过程中把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液在一定温度压力和催化剂作用下进行氢化再经氧化萃取净化等工艺得到双氧水.回答下列问题 1蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是循环使用的原料是配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是. 2氢化釜A中反应的化学方程式为.进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为. 3萃取塔D中的萃取剂是选择其作萃取剂的原因是. 4工作液再生装置F中要除净残留的H2O2原因是. 5双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定该反应的离子方程式为一种双氧水的质量分数为27.5%密度为1.10g•cm﹣3其浓度为mol•L﹣1.
I实验室制备收集干燥的SO2所需仪器如图1. 1装置A产生SO2按气流方向连接各仪器接口顺序为a→→→→→f. 2验证产生的气体是SO2的方法及实验现象是. IISO2气体为无色气体有强烈刺激性气味大气主要污染物之一具有一定的还原性探究SO2气体还原Fe3+I2可以使用的药品和装置如图2所示 3若要从FeCl3溶液中提取晶体必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有. a酒精灯b烧瓶c漏斗d烧杯e玻璃棒 4装置A中的现象是写出B中发生反应的离子方程式. 5在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应取A中的溶液分成两份并设计了如下实验 方案①往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液紫红色褪去. 方案②往第二份试液中加入KSCN溶液不变红再加入新制的氯水溶液变红. 上述方案中不合理的是.填方案序号 6用焦炭还原SiO2Al2O3会产生SiC等中间体.写出中间体SiC再与Al2O3反应生成铝硅单质的化学方程式并表出电子转移的方向和数目. 7已知25℃时Ksp[AlOH3]=1.0×10﹣33Ksp[FeOH3]=4.0×10﹣38.向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液生成AlOH3和FeOH3沉淀当两种沉淀共存时上层溶液中cAl3+cFe3+=.
ABC为中学常见单质其中一种为金属通常情况下A为固体B为液体C为气体.DEFGHX均为化合物其中X是一种无氧强酸E为黑色固体H在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示其中某些反应条件和部分反应物已略去. 1写出化学式DX. 2在反应①~⑦中不属于氧化还原反应的是填编号. 3反应⑥的离子方程式为 4反应⑦的化学方程式为该反应中每消耗0.3mol的A可转移电子个. 5分别写出D的溶液与小苏打溶液D的溶液中通入少量SO2反应的离子方程式.
龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物﹣﹣氟卡尼的中间体. I.已知龙胆酸甲酯结构如图所示. 1龙胆酸甲酯的分子式为它的含氧官能团名称为 2下列有关龙胆酸甲酯的描述不正确的是填字母 A.不能发生消去反应B.难溶于水 C.能与溴水反应D.能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳 3龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 II.已知X及其他几种有机物存在如下转化关系且测得A中含三个甲基 回答以下问题 4X的结构简式为 5写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式 ①能发生银镜反应②能使FeCl3溶液显色③酯类④苯环上的一氯代物只有两种.
一氧化碳在催化剂作用下能与H2H2O烯炔等反应是制备有机物的重要原料.工业上将CO和H2的混合气体在一定条件下可合成甲醇. 1已知在某温度和压强下①2COg+O2g=2CO2g△H1②2H2g+O2g=2H2Og△H2③2CH3OHg+3O2g=2CO2g+4H2Og△H3.则COg+2H2g=CH3OHg△H=. 2在一定温度下若将10molCO和20molH2放入2L的密闭容器中达平衡后测得CO的转化率为40%则该反应的平衡常数为保留三位有效数字若此时再向该容器中投入10molCO20molH2和10molCH3OH判断平衡移动的方向是填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”. 3甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料如图是甲醇燃料电池工作的示意图其中ABD均为石墨电极C为铜电极.工作一段时间后断开K此时AB两极上产生的气体体积相同. ①甲中负极的电极反应式为. ②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为. 4一定条件下CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠. ①常温时甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10﹣4.甲酸钠水溶液呈碱性请用离子反应方程式表示其原因. ②向20mL0.1mo/L的甲酸钠溶液中小心滴加10mL0.1mo/L的盐酸混合溶液呈酸性则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为.
Teachersinprimaryschoolsinfluencethekidsfallundershouldberolemodels. A.whose B.who C.where D.which
氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物其结构如下图所示.它的一条合成路线如下提示图中部分反应条件及部分反应物生成物已略去 已知 RCH2COOH R﹣ONa+Cl﹣R′R﹣O﹣R′+NaClR﹣R′﹣代表烃基 1氯贝特的分子式为其中能发生水解反应的官能团名称为. 2A→B的反应类型是B的结构简式是. 3要实现反应①所示的转化加入下列物质不能达到目的是. aNaOHbNaClcNaHCO3dNa 4由D生产的氯贝特的化学方程式为. 5有机物甲有多种同分异构体则同时满足一下条件的甲的所有同分异构体有种. ①苯环上有2个取代基②属于酯类 ③既能与FeCl3溶液反应显紫色又能发生银镜反应. 6酚醛树脂是用酚类和醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成的高分子化合物.在酸催化下 等物质的量的苯酚与甲醛反应苯酚邻位或对位的氢原子与甲醛的羰基加成生成物之间再相互脱水缩合成线型结构高分子请写出对应的化学方程式.
元索素铬及其化合物工业用途广泛但含+6价格的污水会损害环境必须进行处理.某工厂的处理工艺流程如下 含Cr2O的废水含Cr3+的废水CrOH3沉淀 I请写出从N2H4的电子式. 2下列溶液中可以代替上述流程中N2H4的是填选项序号 A.FeSO4济液B.浓HNO3溶液C.甲酸性KMnO4溶液D.Na2SO3溶液 3已知加入N2H4的流程中N2H4转化为无污染的物质则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为. 4CrOH3的化学性质与AIOH3相似.在上述生产过程中加入溶液时要控制溶液的pH不能过高原因可用离子方程式表示为. 5实际工业生产中有时还可采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量 其原理是Mn++nNaR═nNa++MRn其中NaR为阳离子交换树脂Mn+为要测定的离子常温下将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后测得溶液中Na+比交换前增加了0.046g•L﹣1则该条件下CrOH3的Ksp的值为. 6在实际的含铬废水处理中还可采用直接沉淀的方法处理成本较低. ①已知含铬废水中存在着平衡Cr2O72﹣和CrO42﹣在溶液中可相互转化请用离子方程式表示它们之间的转化反应 ②在实际工业生产中加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH这洋有利于沉淀的生成则生成沉淀的化学式为.
MuchasIwouldlovetothepartyyesterdayIdidn'tbecauseIhadtopreparefortheinterview. A.togo B.going C.tohavegone D.havinggone
合理应用和处理氮的化合物在生产生活中有重要意义. 1尿素[CONH22]是一种高效化肥也是一种化工原料. ①以尿素为原料在一定条件下发生反应CONH22s+H2Ol⇌2NH3g+CO2g△H=+133.6kJ/mol.该反应的化学平衡常数的表达式K=.关于该反应的下列说法正确的是填序号. a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大 c.降低温度使尿素的转化率增大 ②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气. 结合①中信息尿素还原NOg的热化学方程式是. ③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料在120℃催化剂作用下反应生成尿素CO2g+2NH3g═CONH22s+H2Og混合气体中NH3的物质的量百分含量[ϕNH3]随时间变化关系如图所示.则a点的正反应速率ν正CO2b点的逆反应速率ν逆CO2填“>”“=”或“<”氨气的平衡转化率是. 2NO2会污染环境可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2.已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol此反应的离子方程式是恰好反应后使溶液中的CO2完全逸出所得溶液呈弱碱性则溶液中离子浓度大小关系是cNa+>.
水合肼N2H4•H2O又名水合联氨是无色透明具有腐蚀性和强还原性的碱性液体它是一种重要的化工试剂利用尿素法生产水合肼的原理为CONH22+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl 实验一制备NaClO溶液.实验装置如图1所示 1配制30%NaOH溶液时所需玻璃仪器除量筒外还有填标号. A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒E.胶头滴管 2锥形瓶中发生反应的离子方程式是. 3设计实验方案用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度实验提供的试剂H2O2溶液FeCl2溶液0.10mol•L﹣1盐酸酚酞试液0.10mol•L﹣1盐酸滴定重复上述操作2~3次不必描述操作过程的细节. 实验二制取水合肼.实验装置如图2所示 4装置A的名称为①反应过程中需控制反应温度同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中如果滴速过快则会导致产品产率降低同时产生大量氮气写出该过程的化学反应方程式故分液漏斗中的溶液是填标号. A.CONH22溶液B.NaOH和NaClO ②充分反应后加热蒸馏A内的溶液收集108~114℃馏分即可得到水合肼的粗产品. 实验三测定馏分中肼含量. 5称取馏分5.0g加入适量NaHCO3固体加水配成250mL溶液移出25.00mL置于锥形瓶中并滴加2~3滴淀粉溶液用0.10mo1•L﹣1的I2溶液滴定.滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右.已知N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O ①滴定时碘的标准溶液盛放在填“酸式”或“碱式”滴定管中本实验滴定终点的现象为. ②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL馏分中水合肼N2H4•H2O的质量分数为.
光刻胶的一种合成路线如图 已知 Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ.RCOOH+CH≡CH→RCOOCH=CH2 回答下列问题 1A的名称是.C中所含氧官能团的名称是.C→D的反应类型是. 2B和银氨溶液反应的离子方程式为. 3D+G→光刻胶的化学方程式为. 4T是C的同分异构体T具有下列性质或特征①能发生水解反应和银镜反应②能使溴的四氯化碳褪色③属于芳香族化合物.则T的结构有种.其中核磁共振氢谱为5组峰且峰面积比为11222的结构简式为. 5根据已有知识并结合相关信息写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图无机试剂任用.合成路线流程图示例如下CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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