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某化学兴趣小组同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究. （1）碳酸钙高温下发生分解的化学方程式为 . [探究活动一]剩余固体的成分 （2）同学们按照下表所示的步...
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教案备课库《2015-2016学年福建省泉州市惠安县莲山中学九年级（下）第一次月考化学试卷带解析》真题及答案
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将3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%求固体混合物中氧化
取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后冷却测得剩余固体的质量为4.0g剩余固体中钙元素的质量分数为5
0.8g
l.0g
1.6g
3.1g
取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物其中碳氧元素质量比为314那么该固
加热一段时间的碳酸钙剩余固体其中碳元素质量分数为6%则剩余固体中氧化钙的质量分数为
25%
30%
40%
50%
为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g高温煅烧至质量不再改变称得剩
已知草酸钙CaC2O4是一种难溶于水的白色固体受热能分解生成碳酸钙和一种有毒气体碳酸钙高温分解生成氧
为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g高温煅烧至质量不再改变称得剩
某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究． 【提出问题】剩余固体成分是
现有生石灰和碳酸钙的固体混合物9.5g将其高温煅烧一段时间后剩余固体8.4g向剩余固体中加入150g
50％
63.2％
84.5％
40％
某实验小组在实验室用加热高锰酸钾来制取氧气反应一段时间收集到所需的氧气后停止加热老师鼓励他们对剩余固
高温煅烧碳酸钙可制得氧化钙煅烧一定量碳酸钙一段时间后测得剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为409.则
25％
40％
50％
75％
为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g高温煅烧至质量不再改变称得剩
高温加热10g碳酸钙一段时间后停止加热测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%1若10g碳酸钙全部分解
将3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%求固体剩余物中氧化
化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间后冷却对剩余固体成分进行如下探究【提出问题】剩余固
取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物其中碳氧元素质量比为314．写出
将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却测得剩余固体质量为35.6g再向剩余固体中加入足量稀盐酸充分反应
无法确定
44.4g
33.3g
35.6g
已知:草酸钙[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解将12.8gCaC2O固体高温加热一段时间后剩余7.8
剩余固体为混合物
剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2g CO
2
将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10. 0g固体
取0.1mol碳酸钙高温分解一段时间后停止加热测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．则下列判断正
生成了2g二氧化碳
生成了0.1mol氧化钙
剩余固体质量为5g
剩余碳酸钙质量为8g
加热一段时间的碳酸钙剩余固体其中碳元素质量分数为6%则剩余固体中氧化钙的质量分数为
25%
30%
40%
50%
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如图表示某些物质间转化关系反应条件和部分产物已省略.其中A.E.为固体氧化物且A.为黑色粉末B.D.是由相同元素组成的无色液体且B.具有消毒杀菌作用C.Y.Z.为无色气体其中Y.有毒X.是最常见的金属.请回答下列问题1应①中A.物质的作用是溶液F.中的金属离子是用符号表示.2写出下列化学方程式③④.3在日常生活中为防止反应②的发生可采取的措施是.4在自然界中普遍存在反应⑤其名称为.
C.2H.2是生产聚氯乙烯的重要原料.用电石主要成分为CaC2与水反应可制取乙炔最终还可得到电石渣.某电石渣中含氢氧化钙92.5%其余为杂质此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水.1乙炔中碳氢元素的质量比为.2用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水假设电石渣中的杂质废水中其他成分均不参加反应求至少需要电石渣的质量写出计算过程及结果.
氢氧化钙俗称熟石灰在生产和生活中有广泛的用途.1熟石灰可由生石灰溶于水制得反应的化学方程式是.测量其溶液的pH时可以再用标准比色卡比较试纸显示的颜色读取该溶液的pH.2用石灰浆粉刷墙壁干燥后墙面变硬反应的化学方程式是3用熟石灰来改良酸性土壤反应的化学方程式是以土壤中含有硫酸为例.4用熟石灰粉与草木灰主要成分是K2CO3按一定比例混合可制得高效环保农药黑白粉.使用时选择在有露水的早晨把黑白粉撒在植物茎叶上可消除忌碱虫体.黑白粉比熟石灰更高效是由于生成了碱性更强的KOH反应的化学方程式是.
铁及其化合物在生活中应用广泛.1硫酸亚铁常作补铁剂人体缺铁会造成填字母序号.A.骨质疏松B.贫血C.佝偻病D.夜盲症2铁制品长期使用容易生锈铁生锈的条件是.在铁制品表面镀铬Cr可以防止铁生锈工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O其中X.的化学式为.3为探究锌铁铜三种金属的活动性以及他们和氢元素的位置关系小明设计了如下实验①小莉提出上述实验中省略某些实验也能达到目的.能被省略的实验是填字母序号.②将反应后的废液倒入废液缸中过滤向所得滤液中加入铁粉无气泡产生.则下列说法中正确的是填字母序号.A.一定含有硫酸锌B.可能含有硫酸铜C.滤渣中一定含有FeCuD.滤渣中可能含有ZnFeCu.
同学们发现将NaOH溶液和稀盐酸混合后没有明显现象为了证明NaOH能与HCl发生中和反应设计了如下实验实验步骤现象结论实验1.取少量NaOH溶液于试管中向其中滴加几滴无色酚酞试液振荡溶液呈_______色实验2.向实验1的试管中加入适量的稀盐酸振荡_______________NaOH与HCl能反应【解释与结论】写出NaOH与HCl反应的化学方程式______________【反思与评价】同学们对实验2反应后所得溶液的酸碱性进行讨论小玲同学认为呈碱性小生同学认为呈中性小柏同学认为也可能呈酸性最后同学们否定了小玲同学的说法其理由是___欲进一步确定实验2反应后所得溶液的酸碱性其操作是__________
小明在实验室里将氢氧化钠溶液和盐酸混合无明显现象【提出问题】两者是否发生了化学反应?【猜想与假设】猜想①发生了化学反应猜想②没有发生化学反应【实验探究】1甲同学取2mLNaOH溶液于试管中滴人1～2滴酚酞试剂振荡逐滴加入稀盐酸同时不断振荡试管观察到的现象是________上述实验现象证明随着稀盐酸的滴人溶液碱性________这是由于________由此证明上述实验过程确实发生了化学反应请写出该反应的化学方程式________2老师将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中用数字化仪器对反应过程中溶液的温度pH进行实时测定得到的曲线如图13所示乙同学认为根据图像也能判断出稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了反应乙同学的依据是________请你根据图中曲线判断大约________秒时二者恰好发生反应[注意若答对以下小题奖励4分化学试卷总分不超过60分]【实验反思】丙同学认为溶液温度升高也可能是氢氧化钠溶液或盐酸稀释释放的热量不足以证明二者发生了反应请设计合理的实验方案排除这种可能性—————————【实验拓展】对于没有明显现象的化学变化可以通过验证反应物消失新物质生成监测温度pH变化等来造出现象使反应现象明显从而获得正确的认识请再设计出一种不同的实验方案证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实发生反生了化学反应——————————————————————————
NaOH含量的测定同学取10.0g含氢氧化钠碳酸钠粗产品逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时消耗盐酸的质量为36.5g.放出CO20.44g不考虑二氧化碳气体的溶解求原粗产品中NaOH质量分数写出计算过程
对比归纳是学习化学的重要方法请你根据下图所示回答问题1实验一探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应根据________________________现象可证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应发生反应的化学方程式是2实验二探究影响物质溶解性的因素小王同学做了如上图所示的对比实验发现B.中固体可溶A.中几乎不溶说明影响物质溶解性的因素是他又补充了C.试管的实验他想探究的影响因素是3实验三探究金属活动性小明以金属表面产生气泡的快慢为依据来判断锌铁的活动性强弱有同学认为不够合理理由是实验B.中若出现现象可证明铁的活动性强于铜该反应的化学方程式为
某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质其中Cu约占10.3%Zn约占5.0%S.约占1.2%现欲回收铜和锌并对硫进行环保处理主要步骤如下图所示已知加热的条件下ZnCu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物1步骤①产生的废气A.中一定含有的有害气体是▲2步骤③中反应的化学方程式是▲▲3下列说法正确的是▲a.②③中的操作均包含过滤b.溶液D.和溶液F.中ZnSO4的质量相等c.溶液D.中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量d.若步骤①中空气不足量不会导致锌的回收率降低
框图中的物质为常见的物质其中A.B.C.D.E.是不同类别的物质胃液中含有少量的E.可帮助消化B.的固体在空气中易潮解F.是常见的一种红棕色固体图中—表示两端的物质间能发生化学反应→表示物质间存在转化关系部分反应物生成物或反应条件已略去1写出E.的化学式▲2物质D.由▲构成填分子原子或离子3写出B.→A.的化学方程式▲4写出F.→C.的化学方程式▲
随着经济的发展能源与环境成为人们日益关注的问题16月5日是世界环境日下列有关环境的说法错误的是▲A.焚烧塑料是减少白色污染的有效方法B.废旧电池随手丢弃会造成地下水及土壤污染C.空气中O3含量超标会引起温室效应D.化工厂可通过加高烟囱排放废气防止空气污染2酸雨是由▲气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成A.B.C.三个地区雨水的pH如右图所示其中▲地区的雨水是酸雨3下面是煤的一种综合利用方式甲乙丙丁分别表示四种物质在一定条件下甲+乙→丙+丁它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表物质甲乙丙丁图例化学式C.H2微观示意图①写出甲物质的化学式▲画出丁物质的微观示意图▲②在上述反应中提供氧具有氧化性的物质为▲
判断推理是学习化学常用的方思维方式下列判断正确的是
某同学对硫在氧气中燃烧的实验作了如图所示的改进.1仪器a的名称是.2硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为.3硫燃烧产生的SO2可以溶解在NaOH溶液中该反应与CO2溶解在NaOH溶液中的反应相似该反应的化学方程式为.4下列鉴别SO2和CO2的方法正确的是填序号.A.观察两种气体的颜色B.扇闻两种气体的气味C.将两种气体分别通入NaOH溶液中观察现象5该改进实验的最大优点是.
某电镀厂的电镀液中含有金盐为了回收其中的金元素技术人员制作了如图的吸金球吸金球是装入一些吸金物质的纱袋把吸金球浸入电镀液能吸出盐溶液中的金据上所述吸金球中的吸金物质可能是
有关物质之间的部分转化关系如右图所示其中—表示物质之间能发生化学反应→表示物质之间的转化关系下列说法中正确的是
用除垢剂主要成分盐酸清除水壶中的水垢[主要成分CaCO3和MgOH2]发生反应的化学方程式为___________
下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论
小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A.的小纸袋上面写着生石灰干燥剂请勿食用小艾同学随手将小纸袋放在窗台上过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B.小艾同学请你和同学们一起对块状固体B.进行探究1猜想一块状固体B.中除氧化钙外还可能有写两种2猜想二块状固体B.溶于水可能有现象填放热或吸热3取块状固体B.加入盛有一定量水的试管内振荡静置过滤得到少量白色固体C.就白色固体C.同学们展开了热烈讨价一起猜想小艾同学认为白色固体C.可能是氢氧化钙小聪同学认为白色固体C.可能是碳酸钙你认为白色固体C.还可能是任写一种
宏观——微观——符号三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法请结合下图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图回答下列问题1写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式2写出图中C.方框内甲乙两种粒子的符号甲乙3从微观的角度分析上述反应的实质是填粒子符号下同和结合成H2O
空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜Cu2S.转化成硫化铜CuS再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是生物炼铜的重要环节根据下列物质间的转化关系回答问题1硫化铜在水中可以产生极少量的S.2﹣其结构示意图为则一个硫原子中含有的电子2反应①②中细菌均起作用3反应②的基本反应类型是4反应③的化学方程式为.
类推是学习中常用的思维方法现有以下类推结果其中错误的是①碱的水溶液通常呈碱性所以碱性溶液一定是碱的溶液②氧化物都含有氧元素所以含氧元素的化合物一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水所以生成水的反应一定是中和反应
下列化学方程式能不正确表示所述内容的是
某化学课堂围绕酸碱中和反应将学生分成若干小组在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段请你参与学习并帮助填写空格包括表中空格【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中【学生板演】该反应的化学方程式【提出问题】实验中未观察到明显现象部分同学产生了疑问反应后溶液中溶质是什么【假设猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下请你补上猜想四猜想一只有Na2SO4猜想二有Na2SO4和H2SO4猜想三有Na2SO4H2SO4和NaOH猜想四乙组同学对以上猜想提出质疑认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是理由是.【实验探究】1丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中滴加几滴CuSO4溶液无明显变化溶液中一定没有2为了验证其余猜想各学习小组利用烧杯中的溶液并选用了老师提供的pH试纸Na2CO3溶液BaC12溶液进行如下三个方案的探究【得出结论】通过探究全班同学一致确定猜想二是正确的.【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究并且得出正确结论给予了肯定.同时指出2中存在两处明显错误请大家反思.同学们经过反思发现了如下两处错误①实验操作中的错误是②实验方案中也有一个是错误的错误的原因是.
在一次化学实验中同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中观察到以下异常实验现象实验序号滴加CuSO4溶液的量实验现象①第1~6滴有蓝色沉淀但振荡后沉淀消失形成亮蓝色溶液②第7~9滴产生蓝色沉淀且沉淀逐渐增多振荡后沉淀不消失很快沉淀逐渐变黑色在实验①中同学们根据所学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜实验①中蓝色沉淀为什么消失同学们继续进行如下探究【查阅资料】I..氢氧化铜在温度70℃—80℃时可分解生成氧化铜II.四羟基合铜酸钠[Na2CuOH4]溶于水溶液呈亮蓝色【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解其他同学一致否定了他的猜测理由是▲同学们交流讨论后提出以下两种猜想猜想一少许氢氧化铜可溶于足量水中猜想二氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解溶液呈亮蓝色【实验探究】同学们用氢氧化铜粉末其它试剂可任选设计如下实验请填写表中空格实验序号实验方法与操作实验现象结论③将少许CuOH2粉末加到5mL蒸馏水中充分振荡▲猜想一错误④▲▲猜想二正确【结论与反思】1根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应依据的实验现象是▲2写出氢氧化铜受热分解生成黑色固体的化学方程式▲【实践与运用】将8.0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液向其中加入一定质量的硫酸铜溶液恰好完全反应所得混合物总质量为109.8g计算1反应产生沉淀的质量写出计算过程2反应后所得溶液的溶质质量分数写出计算过程结果精确到0.1%
下列有关课外实验的说法不正确的是
钠元素对人类生命和生活具有重要意义1在元素周期表中钠元素的信息如右图所示钠属于填金属或非金属元素其原子中质子数为2人体所需的钠元素主要来源饮食中的氯化钠氯化钠由填分子原子或离子构成从海水中获取粗盐采取的方法是填冷却热饱和或蒸发溶剂3过氧化钠Na2O.2可用在潜水航天等缺氧场合是因为它能将人体呼出的CO2转化为O.2同时生成碳酸钠①过氧化钠属于A.混合物B.氧化物C.化合物②过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为
一次性就能将澄清石灰水稀硫酸食盐水三种溶液区分开的试剂是
氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体能与稀盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为AlOH3+NaOH═NaAlO2+2H2O.下列有关说法错误的是
下列物质中能除去铁制品表面铁锈的是
原子充数为1—18的元素的原子结构示意图等信息如下请认真分析并回答下列问题第一周期1H.2He第二周期3Li4Be5B.6C.7N.8O.9F.10Ne第三周期11Na12Mg13Al14Si15P.16S.17Cl18Ar1原子序数为12的元素位于周期表中第周期它属于填金属或非金属元素2在化学反应中原子序数为16的元素的原子容易填得到或失去电子所形成的粒子的符号是3根据氟原子和氯原子的结构示意图分析由于氟原子和氯原子的相同所以氟元素与氯元素的化学性质相似4同周期元素从左到右各元素原子随原子序数的增加最外电子数依次
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