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某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X.，他们认为X.不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为研究X.的组成，他们进行了如下实验...
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高中化学《2008届江苏省南京市高三年级第二次调研测试》真题及答案
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原料中如果Fe2O3含量多TiO2而少用还原气氛烧成会使观感白度增加
绿矾FeSO4•7H2O是硫酸法生产太白粉的主要副产物可用于制备Fe2O3复印用Fe3O4粉还原铁粉
磁铁矿的主要成分为Fe2O3
锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料LiM
磁铁矿主要是Fe2O3
某课外学习小组共8位同学其中4个同学从来没有参加过数学研究性学习活动4个同学曾参加过数学研究性学习活
磁铁矿的化学分子式为Fe2O3
变换催化剂的还原反应是催化剂中Fe2O3和原料气中的发生反应
H
2
CO
CO
2
CH
4
用重量法测定铁试样0.1600g中的铁获得0.1300gFe2O3.试样中Fe%的计算式为
0.1300（×）2Fe/Fe2O3（×）100/0.1600
0.1300（×）Fe2O3/2Fe（×）100/0.1600
0.1300（×）Fe/Fe2O3（×）100/0.1600.
0.1300（×）Fe/2000（×）100/0.1600.
0.1300（×）Fe/1000（×）100/0.1600
磁铁矿的主要成份是Fe2O3
海南石碌铁矿其矿石主要成分为Fe2O3炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2请计算某铁
铁氧化物的还原顺序Fe3O4→Fe2O3→FeO→Fe
为了探究种子萌发时进行的呼吸类型某研究性学习小组设计了下列实验请根据要求填空实验目的
某厂废水中含1.00×10−3mol/L的Cr2O72－其毒性较大某研究性学习小组为了变废为宝将废水
磁铁矿石的分子式为Fe2O3
当温度大于570℃时铁氧化物还原顺序为Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe
在3H2＋Fe2O3==2Fe＋3H2O的反应中以下说法正确的是
氢气被氧化,是氧化剂
水被氧化,是还原剂
Fe2O3失去氧,被还原
Fe2O3失去氧,有还原性
海南石碌铁矿其矿石主要成分为Fe2O3炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2请计算某铁
铁的氧化物有多种用途请解答下面有关问题1赤铁矿的主要成分是Fe2O3是工业炼铁的主要原料之一写出由F
下列氧化物易还原的是
Fe3O4
Fe2O3
FeO
FeO和 Fe2O3
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现有下列仪器烧杯铁架台带铁圈漏斗酒精灯玻璃棒蒸发皿和蒸馏烧瓶从缺少玻璃仪器的角度分析不能进行的实验项目是
8分以下是接触法制硫酸的简单流程图1写出设备1至4的名称设备1_____________设备2_______________设备3_____________设备4_______________2设备1中发生反应的化学方程式是_________________________________________3设备1中的气体需要净化后才能进入设备2主要原因是防止_____________________4尾气中含有污染环境的气体不能直接排放工业上常用氨水吸收再用硫酸处理涉及的化学方程式是____________________________________;__________________________________
常温常压下O3为淡蓝色有特殊臭味的气体工业上常用O3作为造纸纺织等行业的漂白和脱色剂也可用作饮用水的消毒和杀菌剂但O3浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副作用自然条件下打雷时空气中会有部分O2转化为O3实验室现提供以下装置和药品请你完成O3的制备及性质验证实验请回答以下问题1以上装置的连接顺序为______接______接________接________2A中应装入的试剂为________写化学式B.中发生反应的化学方程式为____________________________________________________3检验整个装置的气密性的具体操作是__________________________4实验开始时取下分液漏斗的塞子断开电源开关K.再旋开分液漏斗的活塞持续通入气体一段时间其目的是________________然后合上电源开关K.试预测下列装置中可能观察到的现象及对应的结论D.装置中___________________________________________________E.装置中____________________________________________________5请指出该实验装置中的不妥之处并改进_________________________
某研究性学习小组拟用铜屑和氧化铜的混合物与硫酸和硝酸的混酸反应来制取CuSO4・5H2O晶体混酸的还原产物为NO反应过程中不产生SO2反应后溶液中不含CuNO32反应中固体全部溶解两种酸恰好完全反应设固体混合物的总质量为480g其中铜的质量分数为ω试回答下列问题1所得硫酸铜晶体的质量为_____g用x表示2若ω=0.4混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为__________3若ω=0.4480g固体混合物与一定量混酸微热所有反应物均反应完全时冷却后恰好只得到CuSO4・5H2O晶体试求原混酸中H2SO4的质量分数
从海水中可提取各种化工原料下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图1在实验室进行过滤所需要玻璃仪器为______________2在粗盐中含有Ca2+Mg2+SO42－等杂质精制时所用的试剂为A.盐酸B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠溶液则加入试剂的顺序是填编号______3电解饱和食盐水时与电源正极相连的电极上发生的反应为_______与电源负极相连的电极附近溶液的pH_______填变大变小和不变4MgOH2中加入盐酸后要获得MgCl2・6H2O晶体需要进行的实验操作依次为_____A.蒸馏B.灼烧C.过滤D.蒸发E.冷却结晶5用相同电量分别电解无水MgCl2和饱和食盐水时当生成1molMg的同时生成NaOH的物质的量是________mol
测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积可以求得合金中铝和锌的质量分数现有下列实验用品中学化学实验常用仪器.800毫升烧杯.100毫升量筒.短颈玻璃漏斗.铜网.铝锌合金样品.浓盐酸密度1.19克/毫升.水按图示装置进行实验回答下列问题设合金样品完全反应产生的气体体积不超过100毫升1补充下列实验步骤直到反应开始进行铁架台和铁夹的安装可省略①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好放在800毫升烧杯底部把短颈漏斗倒扣在样品上面②③④2合金样品用铜网包裹的目的是
下列实验方法不正确的是
进行化学实验必须注意安全下列说法正确的是填写标号_______.A.不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上要立即用大量水冲洗然后涂上硼酸溶液C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上应立即用酒精洗D.配制硫酸溶液时可先在量筒中加入一定体积的水再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
某混合气体中可能含有氮气氯化氢和一氧化碳①把混合气体依次通过足量的碳酸钠溶液和足量灼热的氧化铁气体体积都没有变化不考虑从溶液中带出来的水蒸气和气体的溶解②再通过足量的过氧化钠气体体积减少③最后通过灼热的铜网经充分反应后气体体积又减少但仍有剩余气体假设每步反应都进行完全试填空1则该混合气体的组成情况有①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿写化学式2若混合气体的密度为1.25g・L-1标准状况下则混合气体中肯定没有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿写化学式3若②中气体体积减小1.12L标准状况下则与过氧化钠反应的气体的体积为＿＿＿＿＿＿L
实验证明铜不能在低温下与氧气反应铜不与稀硫酸反应但工业上却在废铜屑与热的稀硫酸的混合物中通入空气制硫酸铜溶液1写出上述反应的化学方程式_____________2利用铜制备硫酸铜溶液还有什么方法写出反应的化学方程式________________________比较哪一种方法好并说明理由______________________________________________
某化学兴趣小组按照下列方案进行由含铁废铝制备硫酸铝晶体的实验步骤1取一定量含铁废铝加足量的NaOH溶液反应完全后过滤步骤2边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8~9静置过滤洗涤步骤3将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸步骤4将得到的溶液蒸发浓缩冷却结晶过滤干燥请回答以下问题1上述实验中的过滤操作需要玻璃棒_____________等玻璃仪器2步骤1过滤的目的是___________________3当步骤2中的溶液pH=8~9时检验沉淀是否完全的方法是_____________4步骤2中溶液的pH控制较难操作可改用____________________
下列说法不正确的是
A.B.C.D.E分别为NH4ClNH42SO4NaClNa2SO4BaOH2五种溶液中的某一种把它们两两混合1A和B混合产生白色沉淀加热后无明显变化2B和C混合产生白色沉淀加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体3B和E混合无明显变化加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体根据以上产生的现象判断A.为_________B为_________C为________D为_________E为_________
用实验确定某酸HA是弱电解质甲乙两同学的方案分别是甲①称取一定质量的HA配制成0.1mol・L-1的溶液100mL②用pH试纸测出该溶液的pH即可证明HA是弱电解质乙①用已知物质的量浓度的HA溶液盐酸分别配制pH=2的两种酸溶液各100mL②各取相同体积的上述两种酸溶液装入两个试管中同时加入纯度相同质量相等的锌粒均为不足量观察现象即可证明HA是弱电解质试回答下列问题1在两个方案的步骤①中都要用到的定量仪器是_________2甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_____1填>
硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题1若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂你认为厂址宜选在_______的郊区填选项的标号A.有丰富黄铁矿资源的城市B.风光秀丽的旅游城市C.消耗硫酸甚多的工业城市D.人口稠密的文化商业中心城市2据测算接触法制硫酸过程中若反应热都未被利用则每生产1t98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量请通过计算判断若反应SO2g+1/2O2gSO3g△H.=-98.3kJ/mol放出的热量能在生产过程中得到充分利用则每生产1t98%硫酸只需外界提供或可向外界输出多少kJ能量3CuFeS2是黄铁矿的另一成分煅烧时CuFeS2转化为CuOFe2O.3和SO2该反应的化学方程式为_________________________________________4由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O.3CuOCuSO4由CuO和SO3在沸腾炉中化合而成其中CuSO4的质量分数随沸腾炉温度不同而变化见下表沸腾炉温度/℃600620640660矿渣中CuSO4的质量分数/%9.39.29.08.4已知CuSO4在低于660℃时不会分解请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因
硫酸厂为保证正常生产每小时须检验一次炉气中SO2的含量方法是使炉气通过含淀粉的0.05mol・L-1的碘溶液10mL使溶液的蓝色恰好消失这时没有变化的剩余气体在标准状况下为101mL1写出反应的化学方程式2求炉气中SO2的体积分数
下图是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置请回答a为填阳或阴离子交换膜从E.口流进的物质的化学式若为溶液则写出溶质的化学式
在硫酸工业生产中为了有利于SO2的转化且能充分利用热能采用了中间有热交换器的接触室如图按此密闭体系中气体的流向在
接触法制硫酸的某阶段的反应为2SO2+O22SO3△H=－196.6kJ/mol该反应在填一种设备中进行这种设备中部装有一个热交换器其作用是
下列有关硫酸工业的描述正确的是
只用一种试剂一次性鉴别NH4ClNa2SO4NH42SO4三种物质的试剂是可加热
某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应测定氧气的摩尔质量实验步骤如下①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀放入干燥的试管中准确称量质量为ag②装好实验装置③检查装置气密性④加热开始反应直到产生一定量的气体⑤停止加热如图导管出口高于液面⑥测量收集到气体的体积⑦准确称量试管和残留物的质量为bg⑧测量实验室的温度⑨把残留物倒入指定的容器中洗净仪器放回原处把实验桌面收拾干净⑩处理实验数据求出氧气的摩尔质量回答下列问题1如何检查装置的气密性____________________________________________2以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤①调整量筒内外液面高度使之相同②使试管和量筒内的气体都冷却至室温③读取量筒内气体的体积这三步操作的正确顺序是__________________________________请填写步骤代号3测量收集到气体体积时如何使量筒内外液面的高度相同____________________________________________________________4如果实验中得到的氧气体积是cL.25℃1.01×l05Pa水蒸气的影响忽略不计氧气的摩尔质量的计算式为含abc不必化简M.O2=__________________________________________
氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽1离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极其原因是____________________________阴极一般用碳钢网制成阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室其作用是_______.2为使电解氯化钠的速度加快下列措施中可行的是_____________________A.增大阴极碳钢网面积B.提高饱和氯化钠溶液的温度C.加大阴极与阳极间的距离D.提高电解时的电源电压3如果将某离子交换膜电解槽有关条件进行如下改变则能使电解速率一定会达到原来的2倍的是____________①电解时的电压增大到原来的2倍②电解时的电流增大到原来的2倍③电解时的温度从30℃提高到60℃
下列实验方案设计中可行的是
在硫酸工业生产中为了有利于SO2的转化且能充分利用热能采用了中间有热交换器的接触室按此密闭体系中气体的流向判断在A处流出的气体为
实验室进行碘化氢和氯气间的置换反应实验步骤如下①制备碘化氢气体将10g干燥的细碎的晶体碘与1g干燥的细碎的白磷在一定的容器内一定的环境中相互接触可见到闪亮的光然后加水约1mL微热这时将产生的气体通过装有粘附着潮湿红磷的短棒玻璃管的U形管后用向上排空气法收集500mL气体这种气体就是碘化氢已知2P+8H2O+5I2=2H3PO4+10HI↑②碘化氢与氯气反应用等口径的250mL集气瓶收集氯气与收集HI时温度压强相等口对口将500mL碘化氢气体倒置在装氯气的集气瓶上迅速抽去集气瓶上的玻璃片在强光照射下可观察到有如晶莹的紫色冰片的碘晶体纷纷落下回答如下问题1制备碘化氢气体的装置与下列哪种实验室制气装置相似A.KClO3和MnO2共热制O2B.Zn和稀盐酸制H2C.MnO2和HCl浓共热制Cl2D.乙醇与浓H2SO4共热制C2H42使用上述装置制HI时最好是在装置中充满CO2气体这是为了________3制备HI时红磷的作用是__________________4写出制碘的化学方程式__________________5步骤②中氯气放在上方是否合适__________填合适不合适或无所谓这是因为_______
下列说法不正确的是
海水淡化方法较多如反渗透法蒸馏法电渗透法离子交换法和压渗法等下列方法中也可以用来进行海水淡化的是
硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车某新工人违反规程边吸烟边用水冲洗结果发生了爆炸事故下列引起爆炸的原因中正确的是
某研究性学习小组设计如右图所示装置探究保险丝主要成分是锡是不是合金①提出假设_______②实验装置如右图所示③实验现象铜极上产生大量气泡保险丝上也有气泡产生④结论___________
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