锡铅均是第ⅣA族元素．在溶液中Pb2+很稳定而为Pb4+不稳定． 1加热条件下用CO还原PbO可-X题卡

Pb(Ac)₂+H₂S ＝ PbS↓+2HAc Pb²⁺+H₂S ＝ PbS↓+2H⁺ Pb2++2Ac^-+H₂S ＝ PbS↓+2HAc Pb²⁺+2Ac^-+2H⁺+S²- ＝PbS↓+2HAc

往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²^＋)增大往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²^＋)变小升高温度，平衡体系中c(Pb²^＋)增大，说明该反应△H＞0 25℃时，该反应的平衡常数K.＝2.2

铅的最高价氧化物对应的水化物是酸性比硅酸还弱的酸 PbO₂的氧化性不如PbO的氧化性强 Pb₃O₄可以写成PbO・Pb₂O₃的形式溶液中Pb²⁺比Pb⁴⁺稳定

＋2 ＋3 ＋4 ＋6

+1 +2 +3 +4

锗．锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅

锗与盐酸不反应，锡．铅能与盐酸反应

锗．锡．铅的+4价氢氧化物的碱性：Ge（OH）4＜Sn（OH）4＜Pb（OH）4

锗．锡．铅的金属性依次减弱

Pb(Ac)₂＋H₂S==PbS↓＋2Hac Pb²⁺＋H₂S==PbS↓＋2H⁺ Pb²⁺＋2Ac^－＋H₂S==PbS↓＋2Hac Pb²⁺＋2Ac^－＋2H⁺＋S²^－==PbS↓＋2HAc

Pb（Ac）₂+H₂S＝PbS↓+2HAc
  Pb²⁺+H₂S＝PbS↓+2H⁺
  Pb²⁺+2Ac^-+H₂S＝PbS↓+2HAc
  Pb²⁺+2Ac^-+2H⁺+S^2-＝PbS↓+2HAc

Pb(Ac)₂+H₂S ＝ PbS↓+2H Ac Pb²⁺+H₂S ＝ PbS↓+2H⁺ Pb²⁺+2Ac^-+H₂S ＝ PbS↓+2H Ac Pb²⁺+2Ac^-+2H⁺+S^2- ＝ PbS↓+2HAc

0.1 mol·L^－1的“铅糖”溶液中c(Pb²^＋)< 0.1 mol·L^－1 “铅糖”是强电解质 “铅糖”是共价化合物 “铅糖”的溶液可能不导电

往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²^＋)增大往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²^＋)变小升高温度，平衡体系中c(Pb²^＋)增大，说明该反应△H.＞0 25℃时，该反应的平衡常数K.＝2.2

Pb（Ac）₂+H₂S＝PbS↓+2HAc
  Pb²⁺+H₂S＝PbS↓+2H⁺
  Pb²⁺+2Ac^-+H₂S＝PbS↓+2HAc
  Pb²⁺+2Ac^-+2H⁺+S^2-＝PbS↓+2HAc

往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²^＋)增大往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²^＋)变小升高温度，平衡体系中c(Pb²^＋)增大，说明该反应△H.＞0 25℃时，该反应的平衡常数K.＝2.2

与同族硅元素类似，锗．锡．铅都可用做半导体材料锗与盐酸可能不反应，锡．铅能与盐酸反应锗．锡．铅的+4价氢氧化物的碱性由弱到强的顺序为：Ge（OH）4＜Sn（OH）4＜Pb（OH）4 锗．锡．铅的金属性依次减弱

锡、铅均是第ⅣA 族元素．在溶液中Pb2+很稳定而为Pb4+不稳定．（1）加热条件下用CO还原PbO可得到单质铅．已知： ①2Pb（s）+O2（g）＝2PbO（s）△H＝﹣438kJ/mol ...