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由图甲知，A.点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L.－1 由图甲知，B.点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
尚有剩余SO2环境容量1.5万吨/年 经优化布局后可增加SO2环境容量1.5万吨/年 已没有剩余SO2环境容量 新建SO2排放的项目.应先削减现状SO2排放量
SO2能使FeCl3、KMnO4溶液迅速褪色 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 冷的浓硫酸和浓硝酸可以用铁桶装
新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大 若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
该实验表明FeCl3有还原性 白色沉淀为BaSO3 该实验表明SO2有漂白性 反应后溶液酸性增强
具有相同数目的原子数 具有相同的氧原子数 具有相同的质量 质量比为4∶5
SO2,NO2最大地面浓度相等 SO2最大地面浓度是NO20.9倍。相等标态烟气量干烟气量 SO2,NO2最大地面浓度占标率相等 SO2,NO2最大地面浓度出现距离相等
硫元素的质量比为5:4 分子数之比为1:1
原子总数之比为3:4 质量之比为1:1
白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀 通入SO2时，SO2与I.—反应，I.—作还原剂 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量 S(g) + O2(g) → SO2(g)+ Q1 kJ；Q1的值大于297.23 足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23 kJ热量
只有①②⑥ 只有②③④ 只有②④⑤⑥ 只有①②④⑤⑥
SO2对眼睛有刺激作用 SO2对鼻喉诸器官有刺激作用 SO2对人体无害
它们都有酸性，电离出的H+有弱氧化性 它们都是酸，彼此之间不发生反应 亚硫酸易分解放出SO2，所以它是挥发性酸 在空气中放置，它们都会因氧化而变质
硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2 可以用品红溶液鉴别SO2和CO2 SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同 少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀
①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失 ②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ ②中红色褪色的原因是SO2将SCN-还原 SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
S(g)+O2(g)=SO2(l) |△H|>297. 3kJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(l) △H<-297. 3kJ/mol 1mol SO2(g)的键能总和小于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和 1mol SO2(g)的键能总和大于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和
尚有剩余SO2环境容量1．5万吨/年 经优化布局后可增加SO2环境容量1．5万吨/年 已没有剩余SO2环境容量 新建SO2排放的项目．应先削减现状SO2排放量
反应②发生的是化合反应 可循环使用的物质是Na2SO3 NaHSO3中硫元素的化合价是+6 反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质
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