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如图矩形ABCD的边AB与y轴平行，顶点A的坐标为（1，2），点B和点D在反比例函数y=（x＞0）的图象上，则矩形ABCD的面积为
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如图矩形ABCD的边AB与y轴平行顶点A的坐标为12点B与点D在反比例函数y=x＞0的图像上则点C的
如图矩形ABCD的边AB与y轴平行顶点A的坐标为12点B与点D在反比例函数y=x＞0的图象上则点C
如图矩形ABCD的边AB与x轴平行顶点A的坐标为21点B与点D都在反比例函数y＝x＞0的图象上则矩
对于一个矩形ABCD及⊙M给出如下定义在同一平面内如果矩形ABCD的四个顶点到⊙M上一点的距离相等那
如图矩形ABCD的边AB与y轴平行顶点A.的坐标为12点B.与点D.在反比例函数的图象上则点C.的坐
如图在平面直角坐标系xOy中矩形ABCD的AB边在x轴上且AB=3AD=2经过点C.的直线y=x-2
如图平行四边形ABCD的顶点BD都在反比例函数y=x＞0的图象上点D的坐标为AB平行于x轴点A的坐标
（1，3）
（4，3）
（1，4）
已知在矩形ABCD中AB＝2AD＝4以AB的垂直平分线为x轴AB所在的直线为y轴建立平面直角坐标系如
.已知平行四边形ABCD的三个顶点坐标为A.﹣12B.0﹣1C.41.Ⅰ求顶点D.的坐标Ⅱ求四边形A
如图矩形ABCD的边AB与y轴平行顶点A的坐标为12点B与点D在反比例函数y=x＞0的图象上则点C
已知平行四边形ABCD的顶点A.在第三象限对角线AC的中点在坐标原点一边AB与x轴平行且AB=2若点
3.00分如图矩形ABCD的边AB与x轴平行顶点A的坐标为21点B与点D都在反比例函数y=x＞0的
如图矩形ABCD的边AB与y轴平行顶点A.的坐标为12点B.与点D.在反比例函数y＝x>0的图象上则
如图矩形ABCD的边AB与y轴平行顶点A.的坐标为12点B.与点D.在反比例函数y＝x>0的图象上则
如图在平面直角坐标系xOy中矩形ABCD的AB边在x轴上且AB=3AD=2经过点C.的直线y=x-2
如图在平面直角坐标系中点F的坐标为010.点E的坐标为200直线l1经过点F和点E直线l1与直线l2
如图在平面直角坐标系xOy中矩形ABCD的AB边在x轴上且AB=3AD=2经过点C.的直线y=x﹣2
在平面直角坐标系中已知矩形ABCDAB＝2BC＝1ABAD边分别在x轴y轴的正半轴上A.点与坐标原点
如图矩形ABCD的边AB与y轴平行顶点A.的坐标为12点B.与点D.在反比例函数y=x＞0的图象上则
如图矩形ABCD的边AB与y轴平行顶点A的坐标为12点B与点D在反比例函数y=x＞0的图象上则点C
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2018年·银川一中三模YZWRM五种元素位于元素周期表的前四周期它们的核电荷数依次增大有如下信息 请回答下列问题YZWRM用所对应的元素符号表示 1ZW元素相比第一电离能较大的是M2+的核外电子排布式为． 2M2Z的熔点比M2W的填“高”或“低”请解释原因． 3N3﹣和YZ2是等电子体则N3﹣的结构式为． 4WZ2分子中W原子价层电子对数是对WZ2的VSEPR模型名称为WZ3气态为单分子该分子中W原子的杂化轨道类型为WZ3的三聚体环状结构如图1所示该结构中W原子的杂化轨道类型为该结构中W﹣Z键长有两类一类键长约140pm另一类键长约为160pm较短的键为填图2中字母该分子中含有个σ键． 5MRW2的晶胞如图2所示晶胞参数a＝0.524nmc＝1.032nmMRW2的晶胞中每个M原子与个W原子相连晶体密度ρ＝g/cm3只要求列算式不必计算出数值阿伏加德罗常数为NA＝6.02×1023mol﹣1．
2018年·银川一中三模常温某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示y为lg[cHA﹣/cH2A]或lg[cA2﹣/cH2A]下列说法不正确的是
下列四个几何体中主视图左视图与俯视图是全等图形的几何体是
2018年·银川一中考前模拟二K4[FeCN6]可用作食盐的抗结剂高温下K4[FeCN6]会分解生成CN2KCNN2Fe3CC等物质． 1基态铁原子的价电子排布式为上述物质中涉及的几种元素的第一电离能由大到小的顺序为[FeCN6]4﹣中铁提供的空轨道数目是． 2CN2分子中存在碳碳键则CN2的立体构型是分子中σ键与π键数目之比为KCN与盐酸作用可形成HCNHCN的中心原子的杂化轨道类型为． 3已知Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6与碳原子紧邻的铁原子的空间构型为铁原子的配位数是． 4碳元素可形成多种结构和性质不同的单质其中金刚石的熔点为3550℃C60的熔点约为280℃导致这种差异的原因是． 5铁镍位于同一族若NiO晶胞中离子坐标参数A为000B为110则C离子坐标参数为一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”可以认为O2﹣作密置单层排列Ni2+填充其中如图2已知O2﹣的半径为am每平方米面积上分散的该晶体的质量为g．用aNA表示
2018年·银川一中三模我国核电技术居于世界前列．从铀矿石中提取核燃料的过程中UO3可用酸性浸出剂或碱性浸出剂转化成铀氧基离子UO22+的化合物． 1写出硫酸酸浸时的化学方程式为了提高浸出率可采取的措施是写两条． 2MnO2的作用是在酸性条件下将Fe3+氧化UO2形成的Fe2+迅速氧化成Fe3+使Fe3+继续氧化UO2．写出这两步的离子方程式．当溶液中Fe3+的浓度达到1～2g/L时就能有效地溶解UO2此时Fe3+的物质的量浓度范围相当于． 3UO3用碳酸钠溶液碱法浸取时生成[UO2CO33]4﹣离子写出该浸出化学反应方程 式． 4已知HCN的电离常数Ka＝4.9×10﹣10H2S的电离常数Ka1＝1.3×10﹣7Ka2＝7.0×10﹣15向NaCN溶液中通入少量的H2S气体反应的化学方程式为 ．在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去向含Mn2+为0.0020mol•L﹣1的废水中通入一定量的H2S气体调节溶液的pH＝a当HS﹣浓度为1.0×10﹣4mol•L﹣1时Mn2+开始沉淀则a＝．[已知KspMnS＝1.4×10﹣15]
2018年·银川一中一模分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时生成C5H9O3Na而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2．则该有机物的同分异构体有种不考虑立体异构
2018年·银川一中三模今年是农历狗年．化学家TimRichard将分子结构像小狗的某有机物如图所示取名为“doggycene”﹣﹣“狗烯”其化学式为C26H26下列有关该“狗烯”物质的叙述错误的是
2018年·银川一中一模甲醇是一种易挥发的液体它是一种重要的化工原料也是一种清洁能源． 1已知①COg+2H2g⇌CH3OHl△H＝﹣128.1kJ•mol﹣1 ②2H2g+O2g＝2H2Ol△H＝﹣571.6kJ•mol﹣1 ③H2g+O2g＝H2Og△H＝﹣241.8kJ•mol﹣1 ④2COg+O2g＝2CO2g△H＝﹣566.0kJ•mol﹣1 写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式． 2不同温度下将1.0molCH4和2.4molH2Og通入容积为10L的恒容密闭容器中发生如下反应 CH4g+H2Og⇌COg+3H2g测得体系中H2O的体积百分含量随着时间的变化情况如图1所示 ①T1T2填“＞”“＜”或“＝”下同其对应的平衡常数K1K2． ②温度T2下从反应开始到2min时νH2O＝． ③T1温度时若已知到达平衡是H2Og的体积百分含量为40%则该温度下上述反应的平衡常数K＝．保留两位小数点 3科学家用氮化镓组成如图2所示的人工光合系统利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4．铜 电极表面的电极反应式为． 4已知CO可与I2O5反应5COg+I2O5s⇌5CO2g+I2s．将甲醇不完全燃烧产生的500mL标准状况气体用足量的I2O5处理后将所得的I2准确地配成100mL碘的酒精溶液．再取25.00mL该溶液加入淀粉溶液作指示剂后用0.0100mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定消耗标准溶液20.00mL气体样品中其它成分与I2O5不反应2Na2S2O3+I2＝2NaI+Na2S4O6． ①滴定终点时溶液颜色变化为． ②气体样品中CO的体积分数为．
2018年·银川一中一模下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是
2018年·银川一中三模下列选项中利用相关实验器材规格和数量不限能够完成相应实验的是
能够的两个图形叫做全等图形．
2018年·银川一中三模人们的生活生产与化学息息相关下列说法正确的是
2018年·银川一中考前模拟二通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2含Na2CO3纯度实验装置如图Q为弹性良好的气囊．下列分析错误的是
2018年·宁夏唐徕回民中学一模下列实验方案能达到实验目的是
2018年·银川一中一模化学与生产生活密切相关下列说法正确的是
下列说法不成立的是
如图所示△ABC≌△DEF若AB=DE∠B=50°∠C=70°∠E=50°AC=2cm则∠D=．DF=．
2018年·宁夏唐徕回民中学一模N2H4肼可作用制药的原料也可作火箭的燃料．1肼能与酸反应．N2H6Cl2溶液呈弱酸性在水中存在如下反应 ①N2H62++H2O⇌N2H5++H3O+平衡常数K1 ②N2H5++H2O⇌N2H4+H3O+平衡常数K2 相同温度下上述平衡常数K2＜K1其主要原因是． 2工业上可用次氯酸钠与氨反应制备肼副产物对环境友好写出化学方程式． 3肼在催化剂作用下分解只产生两种气体其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色． 在密闭容器中发生上述反应平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示． 该反应的正反应△H0填＜＞或＝下同P2P1． 4已知热化学反应方程式 反应IN2H4g⇌N2g+2H2g△H1 反应IIN2g+3H2g⇌2NH3g△H2． ①△H1△H2填＜＞或＝ ②7N2H4g⇌8NH3g+3N2g+2H2g△H △H＝用△H1△H2表示． ③向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4在30℃Ni﹣Pt催化剂作用下发生反应I测得混合物体系中用y表示与时间的关系如图2所示． 0～4.0min时间内H2的平均生成速率υH2＝mol•L﹣1•min﹣1该温度下反应I的平衡常数K＝． 5肼还可以制备碱性燃料电池氧化产物为稳定的对环境友好的物质．该电池负极的电极反应式为若以肼﹣空气碱性燃料电池为电源以NiSO4溶液为电镀液在金属器具上镀镍开始两极质量相等当两极质量之差为1.18g时至少消耗肼的质量为g．
2018年·银川一中一模XYZR为前四周期原子序数依次增大的元素．X原子有3个能级且每个能级上的电子数相等Z原子的不成对电子数在同周期中最多且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低XYR三元素在周期表中同族． 1R元素在周期表中的位置是其基态原子的价层电子排布图为． 2图一表示XYZ的四级电离能变化趋势其中表示Y的曲线是填标号． 3化合物XH2＝X＝O分子中X原子杂化轨道类型是1molX2H5O3Z＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为． 4Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物其分子的空间构型为． 5某R的氧化物晶胞结构如图二所示该物质的化学式为．已知该晶体密度为ρg/cm3距离最近的两个原子的距离为dpm则R的相对原子质量为．阿伏加德罗常数为NA 6X形成的一种常见单质性质硬而脆原因是．
2018年·银川一中考前模拟二制备水杨酸对正辛基苯基酯 如下 步骤一将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解最后加入少量的无水三氯化铝． 步骤二按图所示装置装配好仪器水浴加热控制温度在20～40℃之间在搅拌下滴加SOCl2反应制得水杨酰氯．该反应方程式为 步骤三将三颈烧瓶中混合液升温至80℃再加入对正辛苯酚[]温度控制在100℃左右不断搅拌． 步骤四过滤蒸馏减压过滤酒精洗涤干燥即得产品． 1实验时冷凝管中的冷却水进口为选填“a”或“b” 2步骤一中加入无水三氯化铝的作用是． 3步骤三中发生反应的化学方程式为．
2018年·银川一中考前模拟二氢是一种理想的绿色清洁能源氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究重点．已知利用FeO与Fe3O4循环制氢的相关反应如下 反应I．H2Og+3FeOs⇌Fe3O4s+H2g△H＝akJ•mo1﹣1 反应Ⅱ．2Fe3O4s⇌6FeOs+O2g△H＝bkJ•mo1﹣1． 1反应2H2Og＝2H2g+O2g△H＝用含ab的代数式表示kJ•mo1﹣1． 2上述反应中a＜0b＞0从能源利用及成本的角度考虑实现反应II可采用的方案是． 3900℃时在甲乙两个体积均为2.0L的密闭容器中分别投入0.60molFeOs并通入0.20molH2Og甲容器用FeO细颗粒乙容器用FeO粗颗粒．反应过程中H2的生成速率的变化如图1所示． ①用FeO细颗粒和FeO粗颗粒时H2的生成速率不同的原因是． ②用FeO细颗粒时H2Og的平衡转化率与用FeO粗颗粒时H2Og的平衡转化率的关系是填“前者大”“前者小”或“相等”． 4FeO的平衡转化率与温度的关系如图2所示．请在图3中画出1000℃用FeO细颗粒时H2Og转化率随时间的变化曲线进行相应的标注． 5NH3﹣O2燃料电池的结构如图4所示． ①a极为电池的填“正”或“负”极电极反应式． ②当生成1molN2时电路中流过电子的物质的量为．
△ACF≌△DBE∠E=∠F若AD=11BC=7则AB=
2018年·银川一中考前模拟二下列关于有机化合物的说法正确的是
如图所示的图形全等的是
Thebusiscoming.Becarefulwhenyou thebus.A. geton B. getoff C. getup D. getto
2018年·宁夏唐徕回民中学一模分子式为C6H14O的有机物符合下列条件的同分异构体有①与钠反应产生H2②能发生催化氧化．
2018年·宁夏唐徕回民中学一模某蓝色荧光材料F的合成路线如下 1化合物B中含有的含氧官能团的名称是． 2写出化合物CH3NCS的结构式． 3合成路线中属于加成反应的反应有．填序号 4反应③另一产物为甲醇其化学方程式为． 5与A具有相同的含氮六元环和官能团的同分异构体共有种包含本身．已知含氮六元环与苯环结构相似． 6已知．请写出以和甲醇为主要原料制备的合成路线流程图无机试剂任用．合成路线流程图示例如下 CH3CH2OHCH2＝CH2BrCH2﹣CH2Br．
2018年·宁夏唐徕回民中学一模信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后得到含70%Cu25%Al4%Fe及少量AuPt等金属的混合物并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线 请回答下列问题 1第①步Cu与酸反应的离子方程式为 得到滤渣1的主要成分为． 2第②步加H2O2的作用是使用H2O2的优点是调溶液pH的目的是使生成沉淀． 3用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是． 4由滤渣2制取Al2SO43•18H2O探究小组设计了三种方案 上述三种方案中方案不可行原因是从原子利用率角度考虑方案更合理． 5探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2OMr＝250含量．取ag试样配成100mL溶液每次取20.00mL消除干扰离子后用cmol•L﹣1EDTAH2Y2﹣标准溶液滴定至终点平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反应如下Cu2++H2Y2﹣＝CuY2﹣+2H+ 写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω＝ 下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的是． a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．
2018年·银川一中一模25℃时用0.0500mol•L﹣1H2C2O4二元弱酸溶液滴定25.00mL0.1000mol•L﹣1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是
2018年·银川一中考前模拟二如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素H2NCONH2氮元素显﹣3价的化学能直接转化为电能并生成对环境无害物质的装置同时利用此装置的电能在铁上镀铜下列说法中不正确的是
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