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一筐苹果,先拿出140个,又拿出余下的60%,这时剩下的苹果正好是原来总数的,这筐苹果原来有多少个?
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教案备课库《百分数复习学案》真题及答案
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一筐苹果先拿出140个又拿出余下的60%这时剩下的苹果正好是原来总数的这筐苹果原来有多少个
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一筐苹果先拿出140个又拿出余下的60%这时剩下的苹果正好是原来总数的这筐苹果原来有多少个
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一筐苹果先拿出140个又拿出余下的60%这时剩下的苹果正好是原来总数的这筐苹果原来有多少个
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一筐苹果先拿出140个又拿出余下的60%这时剩下的苹果正好是原来总数的这筐苹果原来有多少个
某超市购进一筐苹果先拿出210个再拿出这筐苹果的这时剩下的苹果的个数与原来总个数的比是16这筐苹果原
有一筐苹果甲乙丙三人分甲先拿了一半乙拿了剩余的一半丙再拿剩下的1/3筐里还剩14个苹果问这一筐苹果有
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一筐梨先拿出150个又拿出总个数的60%这时剩下的梨正好是原来总个数的这筐梨有多少个
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张红家有一筐苹果第一天吃了以后每天依次吃了前一天剩下的苹果的最后剩下10个苹果原来筐里有多少个苹果
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一筐苹果先拿走130个这时剩下的苹果个数与原来总个数的比是16.这筐苹果原来共有多少个
一筐苹果先拿出140个又拿出余下的60%这时剩下的苹果正好是原来总数的这筐苹果原来有多少个
一筐苹果连筐共重35千克先拿一半送给幼儿园小朋友再拿剩下的一半送给一年级小朋友余下的苹果连筐重11
一筐梨先拿出总个数的35%又拿出60个这时剩下的梨的个数与拿出的个数一样多这筐梨一共有多少个
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醋酸亚铬[CH3COO2Cr•2H2O]为砖红色晶体难溶于冷水易溶于酸在气体分析中用作氧气吸收剂.一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂将三价铬还原为二价络二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬.实验装置如图所示.回答下列问题 1实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却目的是仪器a的名称是. 2将过量锌粒和氯化铬固体置于c中加入少量蒸馏水按图连接好装置.打开K1K2关闭K3. ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生该气体的作用是 3打开K3关闭K1和K2.c中亮蓝色溶液流入d其原因是d中析出砖红色沉淀.为使沉淀充分析出并分离需采用的操作是洗涤干燥. 4指出装置d可能存在的缺点
Howbeyourfriend?—Heisfine.
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铁碳微电解技术是近年来处理各种污水的一种重要方法其装置如图所示. 请回答下列问题 1当污水通过铁碳微电解反应器时会形成数量巨大的微小电池这些微小电池的负极为若污水为酸性溶液且通过曝气机鼓入充足的空气正极反应式为. 2其治理污水原理主要有以下几个方面 ①一些不活泼的重金属离子被Fe置换出来.写出从AuCl4﹣中置换金的离子方程式. ②在处理过程中有些胶体会发生电泳向某极富集从而聚沉除去.AlOH3胶体电泳时会向极移动. ③吸附作用.FeCFeOH2FeOH3等都有吸附作用可以吸附一些悬浮物质.以上四种物质都有吸附性是因为. A.都有还原性B.表面积都很大C.都含金属元素D.都是胶体 ④过程中产生的Fe2+能沉淀或结合一些无机阴离子例如S2﹣生成FeS沉淀.由FeS制备H2S气体可选用. A.稀硫酸B.稀硝酸C.稀盐酸D.浓硫酸 3溶液中的Fe元素最终均转化为FeOH3沉淀除去.为更好除去Fe2+和Fe3+请参考装置图从试剂用量角度提出可以采取哪些措施回答一条即可. 4已知常温下Ksp[FeOH3]=4×10﹣38Ksp[FeOH2]=8×10﹣16. ①计算Fe3+的水解常数为. ②向饱和FeOH3FeOH2混合溶液中逐渐加入少量固体NaOH忽略体积和温度变化会选填“逐渐增大”“逐渐减小”“不变”.结合相关数据推理说明原因.
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采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术在含能材料医药等工业中得到广泛应用.回答下列问题 11840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银得到N2O5该反应氧化产物是一种气体其分子式为 2F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5g分解反应 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡.体系的总压强ρ随时间t的变化如下表所示t=∞时N2O5g完全分解 ①已知2N2O5g=2N2O4g+O2g△H1=﹣44kJ•mol﹣1 2NO2g=N2O4g△H2=﹣55.3kJ•mol﹣1 则反应N2O5g=2NO2g+O2g的△H=kJ•mol﹣1 ②研究表明N2O5g分解的反应速率v=2×10﹣3×ρN2O5kPa•min﹣1t=62min时测得体系中P02=2.9kPa则此时的ρN2O5=kPav=kPa•min﹣1. ③若提高反应温度至35℃则N2O5g完全分解后体系压强P∞35℃63.1kPa填“大于”“等于”或“小于”原因是 ④25℃时N2O4g⇌2NO2g反应的平衡常数KP=kPaKp为以分压表示的平衡常数计算结果保留1位小数. 3对于反应2N2O5g→4NO2g+O2gR.A.Ogg提出如下反应历程 第一步N2O5⇌NO2+NO3快速平衡 第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应 第三步NO+NO3→2NO2快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡.下列表述正确的是填标号 A.v第一步的逆反应>v第二步反应 B.反应的中间产物只有NO3 C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D.第三步反应活化能较高
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