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实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是（ ）
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高三下学期化学《》真题及答案
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我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法其模拟流程如下1反应①的化学方程式为反应②的基本反应类型为2工
我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法.其模拟流程如图所示1反应①的化学方程式为反应②的基本反应类型
20世纪初世界上最畅销的纯碱是红三角牌纯碱为中国的制碱工业做出突出贡献的科学家是A.张謇B.詹天佑C
我国制碱工业先驱候德榜发明了侯氏制碱法.其模拟流程如图1反应①的化学方程式反应②的基本反应类型为.2
我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法为世界制碱工业做出了突出的贡献.工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定
我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法这里的碱即纯碱Na2CO3其模拟流程如下1操作a的名称是2反应
下列化工生产过程中未涉及氧化还原反应的是
海带提碘
氯碱工业
海水提溴
侯德榜制碱法
20世纪初世界上最畅销的纯碱是红三角牌纯碱为中国的制碱工业做出突出贡献的科学家是
张謇
詹天佑
侯德榜
邓稼先
我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法为世界制碱工业做出了突出的贡献工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量
我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法.其模拟流程如下1反应①的化学方程式反应②的基本反应类型为.2
二十世纪初世界上最畅销的纯碱是红三角牌纯碱为中国的制碱工业做出突出贡献的科学家是
张謇
詹天佑
侯德榜
邓稼先
我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaClNa2CO3NH4HCO3NH4Cl都小的性质运用C
气体A是CO
2
，气体B是NH
3
把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉
纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法这里的碱即纯碱Na2CO3其模拟流程如下1操作a的名称是2反应
我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法.其模拟流程如下1反应①的化学方程式为反应②的基本反应类型为分
我国制碱工业先驱候德榜发明了侯氏制碱法其模拟流程如下1反应①的化学方程式______________
我国制碱工业的先驱——侯德榜先生1921年留美回国后潜心研究制碱技术发明了将制碱与制氨结合起来的联合
NaOH
NaHCO
3
H
2
SO
4
K
2
SO
4
我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法其模拟流程如下1反应①的化学方程式______________
我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法其模拟流程如下1反应①的化学方程式______________
在制碱工艺方面侯德榜为抗日战争时期民族工业发展作出的特殊贡献是
研究出工业纯碱的制造方法
在《纯碱制造》一书中将制碱奥秘公诸于世
打破了帝国主义对制碱业的垄断
探索出被命名为“侯氏制碱法”的制碱工艺
我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法为世界制碱工业做出了突出的贡献.工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定
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如图所示在边长为l的正方形的每个顶点都放置一个点电荷其中a和b电荷量为+qc和d电荷量为﹣q．则a电荷受到的其它三个电荷的静电力的合力大小是
p27蛋白是组成猴免疫缺陷病毒SIV的蛋白质图1是制备p27蛋白单克隆抗体的过程． 1在进行动物细胞培养时要对培养液和所有培养用具进行无菌处理通常还要在细胞培养液中添加一定量的以防培养过程中发生污染．细胞培养也需要适宜的气体环境所需气体主要有． 2细胞内合成核酸的代谢途径如图2所示 B淋巴细胞可通过途径Ⅰ和途径Ⅱ合成核酸骨髓瘤细胞不能合成酶X只能通过途径Ⅰ合成核酸物质C可抑制途径Ⅰ经过程①可得到的两两融合的细胞有在过程②的培养基中加入物质C能筛选出原因是． 3过程②得到的甲细胞还需要分散成单个细胞独立培养再次筛选原因是． 4p27蛋白单克隆抗体最主要的优点在于它的灵敏度高并可能大量制备．
如图是一个先天性白内障遗传病的系谱图据图回答问题 1该家系中先天性白内障的遗传方式可能是． 2若Ⅰ1携带该病的致病基因除Ⅰ1外系谱图中一定是携带者的有人． 3若Ⅰ1不含该病的致病基因Ⅲ2和一个正常女性结婚生一个正常儿子的概率是． 4经基因测序发现先天性白内障致病基因是由正常基因突变产生的．基因突变是指．该致病基因第655位胸腺嘧啶发生缺失导致基因编码的mRNA上一个决定氨基酸的密码子变为引发蛋白质的合成提前终止．
如图所示篮球运动员接传来的篮球时通常要先伸出两臂迎接手接触到球后两臂随球迅速引至胸前．这样做可以
胰岛素依赖型糖尿病患者常出现多尿多饮等症状回答相关问题 1胰岛素能使血糖水平降低．患者细胞受损胰岛素分泌不足导致血糖升高尿糖增加随尿液排出的水分增多细胞外液渗透压升高下丘脑兴奋兴奋传至产生渴感饮水量增加． 2胰岛素和胰高血糖素等激素共同调节血糖平衡这些激素需要源源不断地产生原因是．
如图所示在长为l＝60cm的一端封闭另一端开口向上的竖直细玻璃管内用5cm高的水银柱封闭着50cm长的理想气体管内外气体的温度均为27℃．当地大气压强为P＝75cmHg i若缓慢对玻璃管加热升温至多少℃时管中水银柱上表面恰好与管口相齐 ii若将玻璃管缓慢倾斜至与水平面成37°角管口斜向上此时管中气体的长度为多少
下列关于有机物的说法正确的是
下列说法正确的是
某离子反应中涉及H2OClO﹣NH4+H+N2Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是
下列关于酶的叙述正确的是
纵观古今化学与环境材料生产生活关系密切下列说法正确的是
下述实验中不能达到预期实验目的是 选项 实验内容 实验目的 A 向盛有2mL0.1mol•L﹣1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L﹣1NaCl溶液至不再有沉淀生成再向其中滴加0.1mol•L﹣1Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 C 向NaSiO3溶液中通入CO2 证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加热一段时间后再加入新制的银氨溶液并水浴加热 验证淀粉已水解
电解NaBOH4溶液制备H3BO3的原理如图所示下列叙述错误的是
氧化锌是一种常用添加剂广泛应用于塑料合成橡胶电池等产品的制造．一种利用氧化锌烟灰制备活性氧化锌的工艺流程如下 已知I．氧化锌烟灰的主要化学组成如下 II．“浸出”时大部分锌元素以ZnNH42+形式进入溶液同时部分PbCuF元素也进入溶液中． 1氨的电子式． 2“浸出”时氧化锌发生反应的离子方程式为“浸出”时温度不宜过高其原因为． 3若“浸出”后所得溶液中cF﹣＝0.02mol/L向其中加入等体积的氯化钙溶液忽略溶液体积变化使F﹣沉淀完全即溶液中cF﹣＜10﹣5mol/L则所加氯化钙溶液的浓度度最小为．已知KspCaF2＝3.45×10﹣11 4“置换”时所得置换渣中除了含Zn外还含有“净化”时利用活性炭性除去溶液中残留的有机物． 5“沉淀”时可得到滤渣ZnNH32Cl2．所加盐酸过量时会导致沉淀部分溶解甚至消失其化学方程式为． 6“一次水解”时产物为ZnOHxCly．取10.64g该水解产物经二次水解煅烧后可得活性氧化锌8.1g假设各步均转化完全．则一次水解产物的化学式为．
S基因是果蝇染色体上的白眼基因在该基因中插入一个碱基对引起了果蝇眼色的变化．下列相关叙述正确的是
下列物质制备方法正确的是
如图所示在真空中半环状MAQPN区域内存在匀强磁场磁场方向垂直纸面向外磁感应强度大小为B＝0.5T．外环的半径R1＝16cm内环的半径R2＝4cm外环和内环的圆心为OMOQ水平沿OQ放置有照相底片．有一线状粒子源放在MN正下方图中未画出不断放出初速度均为v0＝1.6×106m/s的同种正粒子并通过MN沿与磁场垂直的方向竖直进入匀强磁场中最后打到照相底片上经检验底片上仅有PQ区域均被粒子打到．不考虑粒子间的相互作用粒子重力忽略不计． 1求粒子的比荷 2若照相底片沿OA放置求底片上被粒子打到的区域的长度 3撤去线状粒子源和照相底片若该粒子垂直进入磁场的速度大小和方向可以任意改变．现要求该粒子从M点进入磁场从Q点离开磁场该粒子中途未离开磁场区域而且在磁场中运动的时间最短求该粒子从M点进入磁场的速度大小以及速度方向与MN夹角的正弦值．
NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
某些正常细胞和癌细胞可与T细胞的膜蛋白PD﹣1结合抑制T细胞的功能．PD﹣1抗体与PD﹣1结合后可阻止细胞与PD﹣1结合使T细胞免疫功能增强．下列说法错误的是
法拉第在1831年发现了“磁生电”现象．如图他把两个线圈绕在同一个软铁环上线圈A和电池连接线圈B用导线连通导线下面平行放置一个小磁针且导线沿南北方向放置．下列说法正确的是
小强同学通过实验探究某一特殊金属电阻的阻值R随温度t的变化关系．已知该金属电阻在常温下的阻值约30℃R随t的升高而增大．实验电路如图1所示控温箱用以调节金属电阻的温度．实验时闭合开关S先将开关K与1端闭合调节金属电阻的温度分别记下温度t1t2……和电流表的相应示数I1I2……然后将开关K与2端闭合调节电阻箱使电流表的示数再次为I1I2……分别记下电阻箱相应的示数R1R2…… 1本实验采用的测电阻的方法是． A．半偏法B．等效替代法C．伏安法 2有以下两种电流表实验电路中应选用 A．量程0﹣200mA内阻约2ΩB．量程0﹣0.6A内阻可忽略 3实验过程中若要将电阻箱的阻值由9.9Ω调节至30.0Ω需旋转图中电阻箱的旋钮“a”“b”“c”为避免电流表过载正确的操作顺序是 A．将旋钮a由“0”旋转至“3” B．将旋钮b由“9”旋转至“0” C．将旋钮c由“9”旋转至“0” 4实验记录的t和R的数据见下表请根据表中数据在图2的方格纸上作出R﹣t图线．由图线求得R随t的变化关系为R＝Ω
以氧化铝为原料通过碳热还原法可合成氮化铝AlN通过电解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲醇化再利用．请回答 1已知2Al2O3s＝4Alg+3O2g△H1＝+3351kJ•mol﹣1 2Cs+O2g＝2COg△H2＝﹣221kJ•mol﹣1 2Alg+N2g＝2AlNs△H3＝﹣318kJ•mol﹣1 则碳热还原Al2O3合成氮化铝的总热化学方程式为． 2在常压Ru/TiO2催化下CO2和H2混合气体体积比14总物质的量amol进行反应测得CO2的转化率CH4和CO的选择性随温度的变化情况分别如图1和图2所示选择性转化的CO2中生成CH4和CO的百分比． 反应ⅠCO2g+4H2g⇌CH4g+2H2Og△H1 反应ⅡCO2g+H2g⇌COg+H2Og△H2 ①下列说法不正确的是填序号． A．△H1小于零 B．温度可影响产物的选择性 C．CO2的平衡转化率随温度升高先增大后减少 D．其他条件不变将CO2和H2的初始体积比改变为13可提高CO2的平衡转化率 ②350℃时反应Ⅰ在t1时刻达到平衡平衡时容器的体积为VL．则该温度下反应Ⅰ的平衡常数为 用aV表示． ③350℃时CH4的物质的量随时间的变化曲线如图所示．画出400℃时0～t1时间段内CH4的物质的量随时间的变化曲线． 3CO2和H2在一定条件下发生反应CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og平衡常数K＝．在容积为2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2恒温恒容时达到平衡．相同条件下在另一个2L的密闭容器中充入amolCO2bmolH2cmolCH3OHdmolH2Og要使两容器达到相同的平衡状态且起始时反应逆向进行则d的取值范围为． 4研究表明CO2可以在硫酸溶液中用情性电极电解生成甲醇则生成甲醇的电极反应式为．
已知固体Na2SO3受热分解生成两种正盐实验流程和结果如下 已知气体Y是一种纯净物在标准状况下密度为1.518g•L﹣1．请回答下列问题 1气体Y的电子式为． 2实验流程中Na2SO3受热分解的化学方程式为． 3另取固体X试样和Na2SO3混合加适量蒸馏水溶解再加入稀盐酸立即有淡黄色沉淀产生．则产生淡黄色沉淀的离子方程式为不考虑空气的影响． 4Na2SO3长期露置在空气中会被氧化成Na2SO4检验Na2SO3是否变质的实验操作是． 5某研究性学习小组通过图所示装置利用电化学方法处理上述流程中产生的气体Y．基本工艺是将气体Y通入FeCl3待充分反应后过滤将所得滤液加入电解槽中进行电解电解后的滤液可以循环利用．则与a相连的电极反应式为．
下列有关果蝇大肠杆菌和T2噬菌体的叙述错误的是
下列有关生物学实验所涉及的仪器试剂及技术等的叙述错误的是 ①使用高倍显微镜观察线粒体 ②噬菌体侵染细菌的实验 ③绿叶中色素的提取和分离 ④观察DNA和RNA在细胞中的分布 ⑤观察根尖分生区组织细胞的有丝分裂 ⑥鲁宾和卡门探究光合作用释放氧气的来源
如图所示三维坐标系O﹣xyz的z轴方向竖直向上所在空间存在沿y轴正方向的匀强电场．一质量为m电荷量为+q的小球从z轴上的A点以速度v沿x正方向水平抛出A点坐标为00L重力加速度为g电场强度E＝则下列说法中正确的是
如图为反射弧局部结构示意图下列相关叙述错误的是
铜镁金等的相关物质在生产生活中具有重要的作用．回答下列问题 1铜元素在周期表中的位置是基态铜原子中核外电子占据最高能层的符号是占据该最高能层的电子数为． 2在一定条件下金属相互化合形成的化合物称为金属互化物如Cu9Al4Cu5Zn8等．某金属互化物具有自范性原子在三维空间里呈周期性有序排列该金属互化物属于填“晶体”或“非晶体” 3铜能与类卤素[SCN2]反应生成CuSCN2lmolSCN2分子中含有σ键的数目为．SCN2对应的酸有硫氰酸H﹣SC≡N异硫氰酸H﹣N＝C＝S两种．理论上前者沸点低于后者其原因是． 4铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图1所示其晶胞边长为anm该金属互化物的密度为用含aNA的代数式表示g•cm﹣3． 5某金属晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图2所示晶胞可用图3表示．已知该金属的原子半径为acm该金属晶胞的高为bcm若以晶胞中A点原子为原点建立空间直角坐标系o﹣xyz则A点原子的坐标为000C点原子的坐标为2a00D点原子的坐标为00b则B点原子的坐标为．
短周期元素WXYZM的原子序数依次增大元素W的一种核素的中子数为0X原子的最外层电子数式次外层的2倍Z与M同主族Z2﹣的电子层结构与氖原子相同．请回答下列问题 1M在元素周期表中的位置． 2化合物p由WXYM四种元素组成．已知向p溶液中加入FeCl3溶液溶液变为血红色向p溶液中加入NaOH溶液并加热放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．则p的化学式为． 3由XZM三种元素可组成物质qq的分子结构类似于CO2则q的结构式为． 4XY2的化学性质与Cl2相似．常温下XY2与NaOH溶液反应的离子方程式为． 5常温下1molZ3能与Y的最简单氢化物反应生成一种常见的盐和1molZ2该反应的化学方程式为．
蝴蝶的翅膀在阳光的照射下呈现出闪亮耀眼的蓝色光芒这是因为光照射到翅膀的鳞片上发生了干涉．电子显微镜下鳞片结构的示意图如图所示一束光以入射角从a点入射经过折射和反射后从b点出射设鳞片的折射率为n厚度为d两鳞片之间空气层厚度为h取光在空气中的速度为c求 i该束光第一次在鳞片中传播所通过的路程 ii该束光从a到b所需的时间．
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