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三种元素的最高正化合价中，Z的最大
W溶液显碱性或中性
原子半径：X＞Y＞Z
Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸．
放射性元素的半衰期与原子所处的化学状态和外部条件无关 β衰变所释放的电子是原子核内的中子转化成质子和电子时所产生的 结合能越大，原子中核子结合的越牢固，原子核越稳定 各种气体原子的能级不同，跃迁时发射光子的能量（频率）不同，因此利用不同的气体可以制成五颜六色的霓虹灯 根据波尔理论，氢原子的核外电子由较高能级跃迁到较低能级时，要释放一定频率的光子，同时电子的动能减小，电势能增大
B.C.，原子序数依次递增。已知：A.C.同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15， 原子最外层电子数等于A.原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 A.原子半径：A将B.和金属铜用导线连接作为两极插入浓硝酸中，B.做负极 等质量B.单质分别与足量A.C.单质反应时前者反应放出的热量多
元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
光电效应实验中，入射光越强，单位时间内发射的光电子数越多 氢原子辐射一个光子后，氢原子核外电子动能减小 大量事实表明，原子核衰变时电荷数和质量数都守恒 原子核的半衰期与环境的温度．压强有关 比结合能越大，原子核中核子结合得越牢固，原子核越稳定
在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA 难失电子的原子，得电子的能力一定强 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
反应中钠原子转移一个电子给氯原子 反应中氯气分子分成氯原子 核外电子在化学反应中起着重要作用 氯化钠由氯化钠分子构成
W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍 Z元素可能是金属元素 W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子
X．Y的氢化物比同族氢化物的沸点均高
X．Y．Z形成的化合物不止一种
原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
Y与Z或W形成的化合物中只含离子键
元素X: 它的原子中M.层比L.层少 2 个电子 元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 元素Z: 它的原子中M.层比K.层多 1 个电子 元素W: 它的焰色反应颜色呈黄色
原子半径：R＞Z＞Y
X的最简单气态氢化物分子中含有18个电子
Y与Z形成的常见化合物既能与酸反应，又能与碱反应
同周期元素中R的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
X．Y．Z三者对应简单离子中，Y的离子半径最大 X．Y单质在一定条件下均能与NaOH溶液反应 V．Z分别与W形成的二元化合物中，可能含有非极性共价键 可以用复分解反应在溶液中制备X2Y3
反应中氯原子转移一个电子给钠原子 反应中氯气分子分成氯原子 核外电子在化学反应中起着重要作用 氯化钠由氯化钠分子构成
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