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某篮球运动员在赛场上罚球命中率为，那么这名运动员在赛场上的2次罚球中，至少有一次命中的概率为 ．
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一名篮球运动员在比赛时罚球命中率为 50 % 则他在 5 次罚球中罚失 2 次的概率是_______
某篮球运动员投中篮球的概率为则该运动员投篮3次至多投中1次的概率是.结果用分数表示
某篮球运动员的罚球投篮的命中率大约是83.3%.下列说法错误的是
该运动员罚球投篮2次，一定全部命中
该运动员罚球投篮2次，不一定全部命中
该运动员罚球投篮1次，命中的可能性较大
该运动员罚球投篮1次，不命中的可能性较小
某篮球运动员投3分球的命中率为0.5投2分球的命中率为0.8一场比赛中据说他投了20次2分球投了6
在足球赛场上某运动员用力踢出质量为0.4kg的足球使足球获得20m/s的速度则该运动员对足球做的功是
6 J
80 J
160 J
条件不足，无法确定
被称为马政委的篮球运动员是
某篮球运动员去年共参加40场比赛其中3分球的命中率为0.25平均每场有12次3分球未投中.1该运动员
被誉为金童的西班牙篮球运动员是
某篮球学校的甲乙两名运动员练习罚球每人练习10组每组罚球40个命中个数的茎叶图如下.则罚球命中率较高
甲乙两个篮球运动员相互没有影响的站在罚球线上投球其中甲的命中率为乙的命中率为现在每人都投球三次且各次
现代篮球运动训练要求运动员特长加全面对特长最贴切的解释是
稳定的投篮命中率
出众的身体素质
出色的篮球战术意识
绝招
已知某赛季甲乙两名篮球运动员每场比赛得分的茎叶图如图所示则
甲篮球运动员比赛得分更稳定,中位数为26
甲篮球运动员比赛得分更稳定,中位数为27
乙篮球运动员比赛得分更稳定,中位数为31
乙篮球运动员比赛得分更稳定,中位数为36
某篮球运动员在最近几场比赛中罚球进球的结果如下1计算表中进球的频率2这位运动员投篮一次进球的概率是多
某篮球队甲乙两名运动员练习罚球每人练习10组每组罚球40个.命中个数的茎叶图如下图则下面结论中错误的
甲的极差是29
乙的众数是21
甲罚球命中率比乙高
甲的中位数是24
右图是根据某赛季甲乙两名篮球运动员参加ll场比赛的得分情况画出的茎叶图.若甲运动员的中位数为a乙运动
某篮球运动员在三分线投球的命中率是他投球10次恰好投进3个球的概率为.用数值作答
如图是某学校一名篮球运动员在五场比赛中所得分数的茎叶图则该运动员在这五场比赛中得分的方差为_____
我国著名蓝球运动员穆铁柱的身高是____世界最高的篮球运动员玛纽特波的身高是____
某篮球运动员在赛场上罚球命中率为那么这名运动员在赛场上的2次罚球中至少有一次命中的概率为．
篮球运动员身体素质都很好所以运动员受伤病影响的可能性不大
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如图所示有AB两颗卫星绕地心O在同一平面内做圆周运动旋转方向相同．A卫星周期为TAB卫星的周期为TB在某一时刻两卫星相距最近下列说法中正确的是
某柱形均匀透明玻璃构件的纵截面如图所示左侧ABC区域为等腰直角三角形AB长为L右侧区域为半圆BC为直径下侧平行AB放置光屏MNBC与MN垂直．现有一束宽度为L的平行光垂直AB边不包括AB两点射向玻璃构件通过玻璃构件后从右侧射出在光屏上形成光斑．已知该玻璃构件对该光的折射率为n＝光在真空中的传播速度为c．可能用到tan67.5°＝1+结果可用根式表示求 i光屏上所得光斑左侧与C点的距离 ii光在玻璃构件中最短的传播时间．
如图所示一水平放置的薄壁圆柱形容器内壁光滑长为L底面直径为D其右端中心处开有一圆孔质量为m的理想气体被活塞封闭在容器内器壁导热良好活塞可沿容器内壁自由滑动其质量厚度均不计开始时气体温度为300K活塞与容器底部相距L现对气体缓慢加热已知外界大气压强为p0求温度为480K时气体的压强．
在透明酸性溶液中能大量共存的离子组是
邻羟基苯甲酸的结构简式为俗名水杨酸．水杨酸属于
用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
化合物H是某些姜科植物根茎的提取物具有抗肿瘤抗菌抗氧化等功效其一种合成路线如下 已知i质谱图显示有机物D的最大质荷比为94且D遇FeCl3溶液显紫色 iiRMgBr+R′CHO→ 回答下列问题 1D的化学式为B的名称为． 2反应①的反应类型是I中所含官能团的名称为． 3反应④的化学方程式是． 4X是H的同系物其相对分子质量比H小14则X的同分异构体中符合下列条件的有种不含立体异构 a．属于芳香族化合物b．能发生水解反应c．能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6211的结构简式是写一种即可． 5补充完成由甲苯和丙醛为原料制备的合成路线无机试剂任选．
利用下列实验装置能达到实验目的是
如图所示为真空中一个三棱镜的横截面∠A＝90°∠B＝30°∠C＝60°．一束激光平行于横截面从AB边以入射角i＝21.5°从D点射入三棱镜从G点离开AC边时折射角i′＝i其光路如图中箭头所示．可能用到的三角函数sin15°＝sin21.5°＝sin45°＝．求 iθ角的大小 ⅱ三棱镜的折射率n结果可用根号表示．
如图所示竖直面内固定一半径R＝1.8m内壁光滑的圆弧绝缘细管道管道末端水平且恰好处在分界线上分界线上方管道区域有垂直纸面向里的匀强磁场分界线下方有范围足够大方向水平向右的匀强电场E＝10N/C．带电量q＝+1×10﹣2C质量m＝0.01kg的A小球从管道上端由静止释放不带电的质量也为0.01kg的B小球静止放在管道末端．A小球碰B小球前的瞬间恰好对管道无压力．AB网球发生弹性碰撞碰撞时间极短两球视为质点认为碰后瞬间两者恰好进人分界线下方的电场中网球在电场中又发生多次弹性碰撞碰撞时间极短．A小球带电量始终不变重力加速度g＝10m/s2．求 1磁场的磁感应强度 2第一次碰撞后瞬间两小球的速度大小 3第三次碰撞的位置．
下列说法正确的是
碘化钠在医学上被广泛应用于X射线造影剂甲状腺癌防治等方面．实验室可用铁屑还原法制碘化钠．回答下列问题 1向反应容器中加入30mL40%的NaOH溶液25.4gI2搅拌并加热发生反应3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O．将温度控制在60﹣70℃的最佳加热方法是若温度过高产生的影响是． 2已知IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2ONaIO3水溶液呈中性．某同学设计如下方案检验反应后溶液中存在IO3﹣且cOH﹣＞cH+ 限选试剂及用品1mol•L﹣1H2SO42mol•L﹣1HNO3淀粉KI试纸红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸 3向反应后的溶液中加入铁粉产生红褐色沉淀则该反应的离子方程式为．充分反应后从混合物中获得NaI固体首先应进行填操作名称若后续操作中直接蒸发结晶往往得不到较纯的NaI固体可能的原因是．为将溶液中的NaIO3全部还原成NaI投入铁屑的质量不少于g精确到小数点后两位．
如图abcd是一个质量为m边长为L的正方形金属线框．从图示位置自由下落在下落h后进入磁感应强度为B的匀强磁场恰好做匀速直线运动．该磁场的宽度也为L．在这个磁场的正下方2h+L处还有一个未知的匀强磁场图中未画出．金属线框abcd在穿过这个磁场时也恰好做匀速直线运动．那么下列说法正确的是
近年来我国部分地相继发现些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例．氯吡格雷clopidogrel是一种用于抑制血小板聚集的药物根据原料的不同该药物的合成路线通常有两条其中以2﹣氯苯甲醛为原料的合成路线如下 1有机物A中所含有官能团的名称分别是X的结构简式为． 2分子C可在一定条件下反应生成一种产物该产物分子中含有3个六元环写出该反应的化学方程式． 3C→D的反应类型是． 4写出A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式． 5已知 写出由乙烯甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图无机试剂任选合成路线流程图示例如下
长时间低头玩手机对人的身体健康有很大危害当低头玩手机时颈椎受到的压力会比直立时大．现将人体头颈部简化为如图所示的模型头部的重力为GP点为头部的重心PO为提供支持力的颈椎视为轻杆可绕O点转动PQ为提供拉力的肌肉视为轻绳．当某人低头时POPQ与竖直方向的夹角分别为30°60°此时颈椎受到的压力约为
钼Mo是一种过渡金属元素通常用作合金及不锈钢的添加剂．钼酸钠晶体Na2MoO4•2H2O是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿主要成分是MoS2含少量的PbS等制备钼酸钠晶体的主要流程如图所示 1Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价是．结晶得到的是钼酸钠晶体的粗产品要得到纯净的钼酸钠晶体还需要进行的操作是填名称． 2焙烧过程中钼精矿发生的主要化学反应方程式为MoS2+O2﹣MoO3+SO2未配平该反应中氧化产物是． 3写出“碱浸”反应的离子方程式．为了能提高该反应速率可采取的措施有． 4碱浸液结晶前需加入BaOH2固体以除去SO42﹣．当BaMoO4开始沉淀时SO42﹣的去除率是%[已知碱浸液中cMoO42﹣＝0.40mol•L﹣1cSO42﹣＝0.04mol•L﹣1KspBaSO4＝1.1×10﹣10KspBaMoO4＝4.0×10﹣8加入BaOH2固体引起的溶液体积变化可忽略．] 5如图是碳钢在盐酸硫酸和钼酸钠﹣月桂酰肌氨酸缓释剂3种不同介质中腐蚀速率的实验结果 ①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异其原因可能是． ②空气中缓释剂对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4﹣Fe2O3保护膜．密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀除需加入缓释剂外还需加入NaNO2NaNO2的作用是．
下列关于乙醇乙酸的说法正确的是
下列叙述错误的是
放射性同位素Ho的原子核内中子数与电子数之差是
__锅有很好的密封性基本上不会漏气．锅盖中间有一个排气孔上面套有类似砝码的限压阀将排气孔堵住．当给__锅加热时锅内气体压强增加到一定程度时气体就能把限压阀顶起来部分蒸汽从排气孔排出锅外已知某__锅的限压阀的质量是0.1kg排气孔直径为0.3cm则锅内气体的压强最大可达多少已知压强每增加3.5×103Pa水的沸点相应增加1℃则这只__锅内能达到的最高温度是多少g取10m/s2大气压强p0＝1.013×105Pa
利用电化学原理可同时将SO2CO2变废为宝装置如图所示电极均为惰性电极．下列说法不正确的是
XYZT四种原子序数递增的短周期元素其部分性质或结构如下 下列说法正确的是
下列关于有机化合物的说法正确的是
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
如图所示质量M＝2kg的半圆形槽物体A放在光滑水平地面上槽内表面光滑其半径r＝0.6m．现有一个质量m＝1kg的小物块B在物体A的槽右端口获得瞬时竖直向下的冲量I＝2N•S此后物体A和物块B相互作用使物体A在地面上运动则
实验室制备三氯乙醛CCl3CHO的反应原理为C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl发生的副反应D为C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O．某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示夹持加热装置均略去．回答下列问题 1装置A中发生反应的离子方程式为． 2仪器a的名称是其作用是． 3若撤去装置B对实验的影响是． 4实验时发现D中导管口处气泡速率过快合理的解决方法是． 5测定产品的纯度 ①称取0.40g产品配成待测溶液加入20.00mL0.100mol/L．碘标准溶液再加入适量碱液充分反应CC13CHO+OH﹣→CHCl3+HCOO﹣HCOO﹣+I2＝H++2I﹣+CO2↑ ②再加适量盐酸调节溶液的pH并立即用0.020mo/L的Na2S2O3溶液滴定至终点发生反应I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣ ③重复上述操作3次平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL． 滴定时所用指示剂是达到滴定终点的现象是测得产品的纯度为．
下列物质中只含有共价键的是
用如图所示的电路测阻值约500Ω的电阻Rx阻值． 实验器材电源E电动势10V内阻为零定值电阻R0＝450Ω电阻箱R0～9999.9Ω开关S导线若干． 供选择的电流表A1量程1000mA内阻约为50ΩA2量程100mA内阻约为50ΩA3量程10mA内阻约为50Ω． 回答实验过程的问题 1电流表应选用选填“A1”“A2”或“A3” 2按照电路图正确连接电路闭合开关S前应将电阻箱R接入电路的阻值调到选填“最大值”“最小值”或“任意值” 3调节电阻箱R接入电路的阻值读取多组R和对应的电流表示数I．将读取的多组数据记录在设计好的表格中并计算每组数据中的值表格略． 4建立以R/Ω为横轴/A﹣1为纵轴的坐标系并正确描点得到﹣R图线．测得图线延长线在纵轴上的截距数值大小为A﹣1若计算得到图线的斜率大小为0.20Ω•A﹣1则Rx＝Ω．已知所选电流表的内阻RA＝40Ω．
肼N2H4与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂回答下列问题 1T℃时将一定量的NO2或N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO2g⇌NO4g保持温度不变各物质的浓度随时间变化关系如下表 ①cY代表填化学式的浓度20～40s内用NO2表示的化学反应速率为． ②该反应的平衡常数K＝． ③60s时容器内混合气体的密度为g•L﹣1． ④100s时改变的条件是重新达到平衡时与原平衡比较NO2的体积分数将填“增大”“减小”或“不变”． 2①已知2N2H4g+N2O4g⇌3N2g+4H2Og△H＝﹣QkJ•mol﹣1相关化学键的键能如表所示． 使1molN2O4g完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是kJ用代数式表示 ②相同温度下向ⅠⅡⅢ三个恒压密闭容器中均充入1molN2H4g和1molN2O4g三个容器的反应压强分别为p1p2p3．在其它条件相同的情况下反应进行到tmin时N2的体积分数如图所示此时容器Ⅰ填“处于”或“不处于”化学平衡状态原因是．
以下物质间的转化能通过一步反应实现的是
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