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已知等比数列{an}中,a3•a13=20,a6=4,则a10的值是( )
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高一下学期数学《》真题及答案
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在等比数列{an}中a3=9a6=243求数列{an}的通项公式an及前n项和公式Sn
对任意等比数列{an}下列说法一定正确的是
a
1
,a
3
,a
9
成等比数列
a
2
,a
3
,a
6
成等比数列
a
2
,a
4
,a
8
成等比数列
a
3
,a
6
,a
9
成等比数列
{an}是等比数列下面四个命题中真命题的个数为①{a}也是等比数列②{can}c≠0也是等比数列③也
4个
3个
2个
1个
已知数列{an}的前n项和Sn=3n+kk为常数那么下述结论正确的是
k为任意实数时,{a
n
}是等比数列
k=-1时,{a
n
}是等比数列
k=0时,{a
n
}是等比数列
{a
n
}不可能是等比数列
已知等比数列{an}中an>0a2=3a6=12则a4=__________.
已知等差数列{an}满足a4=6a6=10.1求数列{an}的通项公式2设等比数列{bn}的各项均为
已知{an}是一个无穷等比数列则下列说法错误的是
若c是不等于零的常数,那么数列{c•a
n
}也一定是等比数列
将数列{a
n
}中的前k项去掉,剩余各项顺序不变组成一个新的数列,这个数列一定是等比数列
{a
2n
﹣
1
}(n∈N.
*
)是等比数列
设S.
n
是数列{a
n
}的前n项和,那么S.
6
、S.
12
﹣S.
6
、S.
18
﹣S.
12
也一定成等比数列
已知数列{an}n∈N.*的公差为3从{an}中取出部分项不改变顺序a1a4a10组成等比数列则该等
已知数列的前n项和那么数列
是等差数列但不是等比数列
是等比数列但不是等差数列
既是等差数列又是等比数列
既不是等差数列也不是等比数列
已知数列的前项和是实数下列结论正确的是
为任意实数,
均是等比数列
当且仅当
时,
是等比数列
当且仅当
时,
是等比数列
当且仅当
时,
是等比数列
已知公差不为0的等差数列{an}的前n项和为SnS3=a4+6且a1a4a13成等比数列.Ⅰ求数列{
已知等比数列{an}中a2=a3=ak=则k等于
5
6
7
8
设2a=32b=62c=12则数列abc成
等差数列
等比数列
非等差也非等比数列
既等差也等比数列
已知各项均为正数的等比数列{an}的前n项和为Sn若S4=3S2a3=2则a7.
从集合{12310}中任意选出三个不同的数使这三个数成等比数列这样的等比数列的个数为
3
4
6
8
在等比数列{an}中若a3a7是方程3x2-11x+9=0的两根则a5的值为________.
已知等比数列{an}的前n项和为Sn若S2n=4a1+a3+a5++a2n-1a1a2a3=27则a
27
81
243
729
在公差为d的等差数列{an}中已知a1=10且a12a2+25a3成等比数列.1求dan;2若d
在等比数列中已知首项为9/8末项为1/3则项数为
3
4
5
6
已知{an}是递增等比数列a2=2a4-a3=4则此数列的公比q=.
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二氧化碳是潜在的碳资源无论是天然的二氧化碳气藏还是各种炉气尾气副产气进行分离回收和提浓合理利用意义重大. 1在空间站中常利用CO2g+2H2g⇌Cs+2H2Og再电解水实现O2的循环利用350°C时向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生以上反应. ①若反应起始和平衡时温度相同均为350°测得反应过程中压强p随时间t的变化如图中a所示则上述反应的△H0填“>”或“<”其他条件相同时若仅改变某一条件测得其压强p随时间t的变化如图Ⅰ中曲线b所示则改变的条件是. ②图Ⅱ是反应平衡常数的对数位与温度的变化关系图m的值为. 2CO2在Cu﹣ZnO催化下同时发生如下反应ⅠⅡ是解决温室效应和能源短缺的重要手段. Ⅰ.CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H1<0 Ⅱ.CO2g+H2g⇌COg+H2Og△H2>0 保持温度T时在容积不变的密闭容器中充入一定量的CO2及H2起始及达平衡时容器内各气体物质的量及总压强如下表表 若反应ⅠⅡ均达平衡时p0=1.4p则表中n=反应1的平衡常数Kp=kPa﹣2.用含p的式子表示 3Al﹣CO2电池是一种以低温熔融盐[Al2CO33]为电解质以完全非碳的钯Pd包覆纳米多孔金属为催化剂正极的可充电电池.正极反应为3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C则生成Al的反应发生在极填“阳”或“阴”该电池充电时反应的化学方程式为.
如图所示MN和PH为一磁感应强度为B水平宽度为L的有界匀强磁场的边界磁场的上下边是无界的磁场方向垂直纸面向外磁场两边都存在一个电场强度为E的匀强电场但磁场左边的电场方向竖直向上右边的电场方向水平向右且往右边方向无界.一带电荷量为﹣q质量为m重力不计的粒子从电场中的Q点以v0的初速度水平进入电场.当粒子进入磁场时其速度与MN边界成45°夹角最后粒子垂直边界PH离开磁场.试求 1粒子进入匀强磁场时速度v的大小以及匀强磁场磁感应强度B的大小 2粒子在右边电场中运动的时间 3若当粒子从右边电场出来后再次进入磁场时立即改变匀强磁场的磁感应强度大小要粒子在以后的运动中不能进入磁场左边的电场试求匀强磁场磁感应强度变化后应满足的条件.
2018年中国火箭发射次数世界第一肼N2H4常用作火箭燃料.肼属于
一场冰雹天气后某同学想测定冰雹的折射率将冰雹视为半径为R的球体.现将冰雹放置阴凉处的水平玻璃面上如图所示.设AB是穿过冰雹中心O的一条水平直线.他让一束细光线MN沿水平方向射向冰雹N点为入射点穿过冰雹后的光线HQ与AB相交于Q点若N点到AB的距离为R光线MN的折射角为β=30°.已知光在真空中的传播速度为c. ①作出光线在冰雹中的传播光路图并求出该冰雹的折射率 ②求出光从N点传播到H点所用的时间结果可用根号表示.
设复数Z满足3﹣iZ=1﹣i则|Z|=
下列化学用语表示正确的是
SO2NO是大气污染物NH4NO3H2SO4等是水体污染物有效去除这些污染物是一项重要课题. 1NOSO2可以先氧化后用碱吸收.其氧化过程的反应原理如下 NOg+O3g⇌NO2g+O2g△H1=﹣200.9kJ•mol﹣1 SO2g+O3g⇌SO3g+O2g△H2=﹣241.6kJ•mol﹣1 2SO2g+O2g⇌2SO3g△H3=﹣196.6kJ•mol﹣1 则反应2NO2g⇌2NOg+O2g的△H=kJ•mol﹣1. 2土壤中的硫循环如图1所示土壤中的黄铁矿FeS2在过程Ⅰ中会转化成硫酸亚铁和硫酸该过程发生的化学方程式为某种反硫化细菌在过程Ⅱ中需要有乳酸参与反应消耗硫酸生成H2S并伴有热量放出那么乳酸除在反应中作还原剂外还存在另一作用并解释原因. 3电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图2所示阴极电极反应式为. 4向恒容密闭容器中充入1molNO和2molO3发生反应 NOg+O3gNO2g+O2g△H<0 不同温度下反应相同时间后体系中NO转化率随温度变化曲线如图3.温度低于100℃时NO转化率随温度升高而增大的主要原因是已知温度高时O3分解生成活性极高的氧原子NO转化率随温度升高而降低可能的原因有.
153和119的最大公约数是
如图在一个边长为2的正方形中随机撒入200粒豆子恰有120粒落在阴影区域内则该阴影部分的面积约为
如图所示竖直轨道ABCD由两部分构成.AB部分为光滑水平轨道BCD部分为一半径为R的光滑半圆轨道AB右端与半圆轨道的底端相切.一质量为m可看成质点的小滑块从AB轨道的最左端A点处以速度为向右滑行则当滑块滑到图中的C点位置时cos53°=0.6则下列说法正确的是
实验室以扑热息痛对乙酰氨基苯酚为原料经多步反应制甘素的流程如下 步骤Ⅰ非那西汀的合成 1将含有1.0g扑热息痛的药片捣碎转移至两颈烧瓶中.用滴管加入8mL1mol•L﹣1NaOH的95%乙醇溶液.开启冷凝水随后将烧瓶浸入油浴锅.搅拌达沸点后继续回流15min. 2将烧瓶移出油浴.如图所示用注射器取1.0mL的碘乙烷逐滴加入到热溶液中.继续将烧瓶置于油浴回流15min. 3将烧瓶从油浴中抬起取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤.滤去不溶的淀粉药片的填充物.将热滤液静置得到沉淀.用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体. 步骤Ⅱ甘素的合成 1将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中加入5mL6mol•L﹣1的盐酸.加热回流15min. 2加入NaHCO3调至pH为6.0~6.5再向反应液中加1.37g尿素和2滴乙酸.加热回流60min. 3移出烧瓶冷却有沉淀析出抽滤用冰水洗涤得到甘素. 1将药片捣碎所用的仪器名称为. 2实验中用油浴加热的优点是. 3使用砂芯漏斗抽滤的优点是且得到的沉淀较干燥. 4冷凝管的冷却水从填“a”或“b”端进. 5步骤Ⅱ中向热溶液中加入NaHCO3中和为避免大量CO2溢出加入NaHCO3时应. 6用冰水洗涤甘素固体的操作是.
为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验利用高氯酸高沸点酸将样品中的氟元素转化为氟化氢氢氟酸为低沸点酸含量低不考虑对玻璃仪器的腐蚀用水蒸气蒸出再通过滴定测量.实验装置如下图所示加热装置省略. 1A的名称是长导管用于平衡压强实验过程中其下端填“能”或“不能”在液面以上. 2仪器C是直形冷凝管实验过程中冷却水应从口出.填“a”或“b“ 3实验时首先打开活塞K待水沸腾时关闭活塞K开始蒸馏著蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升应立即. 4连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳其作用是. 5B中加入一定体积高氯酸和1.00g氟化稀土矿样D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液.加热AB使A中产生的水蒸气进入B. ①下列物质不可代替高氯酸的是填标号 a.醋酸b.硝酸c.磷酸d.硫酸 ②D中主要反应的离子方程式为. 6向馏出液中加入25.00mL0.100mol•L﹣1LaNO33溶液得到LaF3沉淀再用0.100mol•L﹣1EDTA标准溶液滴定剩余La3+La3+与EDTA按11络合消耗EDTA标准溶液20.00mL则氟化稀土样品中氟的质量分数为.
将二进制数1011012化为八进制数结果为.
静电场聚焦在电子显微镜和示波管中起着重要的作用.如图所示为某示波管内的聚焦电场实线和虚线分别表示电场线和等势线甲乙两电子分别从ab两点运动到c点则
用01…9十个数字可以组成有重复数字的三位数的个数为
现有5人参加抽奖活动每人依次从装有5张奖票其中3张为中奖票的箱子中不放回地随机抽取一张直到3张中奖票都被抽出时活动结束则活动恰好在第4人抽完结束的概率为
200辆汽车经过某一雷达地区时速频率分布直方图如图所示则时速不低于60km/h的汽车数量为辆.
某同学现要利用“探究合外力一定时物体的加速度与质量的关系”的原理装置图如图1所示来测定实验中小车的质量他的实验步骤如下 ①按图1安装好实验器材然后平衡小车所受到的摩擦力 ②在沙桶装入适当的细沙然后在小车上装入一定量的砝码接通打点计时器的电源释放小车小车拖着纸带运动 ③取下纸带保持沙桶内细沙的质量m0不变更换小车内砝码个数重复实验步骤②多次. 1在步骤①中判断小车所受摩擦力是否平衡好可通过打点计时器打出的纸带来判断即如果打出的点间距选“均匀”或“不均匀”则说明平衡好. 2某次实验中得到了如图2所示的一条纸带打点计时器的打点时间间隔为0.02s图中相邻两计数点之间还有四个点未画出.由该纸带可求得小车此次运动的加速度大小为a=m/s2. 3他们根据每次实验的纸带计算出每次实验的加速度值以及计算出了每次实验中加速度的倒数实验数据如表所示请根据表中的实验数据在图3所示的坐标中作出图象. 4设本次实验小车的质量为M那么由所作的实验图象可求得小车的质量M=kg. 5本次实验中小车所受的合外力大小为F合=N.
如图所示AB两滑块的质量分别为4kg和2kg用一轻绳将两滑块相连后分别置于两等高的光滑水平桌面上并用手按着两滑块固定不动.现将一轻质动滑轮置于轻绳上然后将一质量为4kg的钩码C挂于动滑轮上.现先后按以下两种方式操作第一种方式只释放A而B按着不动第二种方式只释放B而A按着不动.则C在以上两种释放方式中获得的加速度之比为
某校从参加高一年级期末考试的学生中抽取60名学生的成绩均为整数其成绩的频率分布直方图如图所示由此估计此次考试成绩的中位数众数和平均数分别是
如图所示有一横截面积为40.0cm2的绝热气缸足够高用一绝热轻质活塞封闭一定质量的理想气体在接近容器底部的地方有一电热丝电热丝的两头接在容器的外面接线处密闭性良好.开始时气缸内气体的温度为27℃密封气柱的长度为6.0cm.现在给电热丝接通电源给气缸内的气体加热使活塞缓慢运动经过一段时间后气缸内的气体温度达到127℃整个过程中气缸内气体吸收的热量为12J.设大气压强为105Pa活塞可无摩擦地运动.求 ①气缸再次稳定时气缸内气柱长度的变化量 ②整个过程中气体内能的变化量.
如图正方形ADEF与梯形ABCD所在的平面互相垂直AD⊥CDAB∥CDAB=AD=点M在线段EC上. 1是否存在点M使得FM⊥平面BDM如果存在求出点M位置如果不存在说明理由 2当平面BDM与平面ABF所成锐二面角的余弦值为时求三棱锥M﹣BDE的体积.
如图所示在水平光滑的平行导轨MNHG左端接一阻值为的电阻R0导轨电阻不计两轨道之间有垂直纸面向里的匀强磁场.一电阻也为的金属杆垂直两导轨放在轨道上.现让金属杆在外力作用下分别以速度v1v2由图中位置1匀速运动到位置2两次运动过程中金属杆与导轨接触良好若两次运动的速度之比为v1v2=12则下列关于这两次运动的说法正确的是
南京大屠杀死难者国家公祭鼎.关于铜的一种微粒Cu2+下列说法正确的是
关于有机物abc的说法正确的是
三元锂电池是以镍钴锰为正极材料的新型电池镍钴锰材料可表示为Li1﹣nNixCoyMnzO2x+y+z=1通常简写为Li1﹣nMO2NiCoMn三种元素分别显+2+3+4价.其充电时总反应为LiMO2+C6Li1﹣nMO2+LinC6.下列说法错误的是
ClO2和NaClO2均具有漂白性工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示. 下列说法不正确的是
某公司为确定下一年度投入某种产品的宣传费需了解年宣传费x单位千元对年销售量y单位t和年利润z单位千元的影响对近8年的年宣传费xi和年销售量yii=12…8数据作了初步处理得到下面的散点图及一些统计量的值. 表中wi= 1若根据散点图用y=c+d表示年销售量y关于年宣传费x的回归方程试根据表中数据求cd的值 2已知这种产品的年利率z与xy的关系为z=0.2y﹣x根据1的结果回答下列问题i年宣传费x=49时年销售量及年利润的预报值是多少 ii年宣传费x为何值时年利润的预报值最大 附对于一组数据u1v1u2v2…unvn其回归直线v=α+βu的斜率和截距的最小二乘估计分别为β=α=.
实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠Na2S2O5并测定其纯度流程如下 已知①Na2SO3+SO2═Na2S2O55C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O ②焦亚硫酸钠与强酸接触则放出SO2而生成相应的盐类. 1反应Ⅰ的化学方程式为流程中X的化学式为. 20.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液该溶液pH=4.5.溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示写出Na2S2O5溶于水时主要反应的离子方程式为. 3为测定产品的纯度实验步骤依次为 步骤1准确称取20.00g产品于反应容器中加入稍过量的2mol•L﹣1的H2SO4溶液蒸馏将产生的SO2用200.00mL0.5000mol•L﹣1酸性KMnO4溶液吸收完全吸收后加水稀释得到吸收液250mL. 步骤2准确量取25.00mL吸收液用0.1000mol•L﹣1的K2C2O4标准溶液滴定消耗K2C2O4标准溶液48.00mL. 计算产品中焦亚硫酸钠Na2S2O5的纯度写出计算过程.
袋中有五张卡片其中红色卡片三张标号分别为123蓝色卡片两张标号分别为12. Ⅰ从以上五张卡片中任取两张求这两张卡片颜色不同且标号之和小于4的概率 Ⅱ现袋中再放入一张标号为0的绿色卡片从这六张卡片中任取两张求这两张卡片颜色不同且标号之和小于4的概率.
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