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难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积 溶度积大者，其溶解度大 溶液中组成难溶电解质的离子积大于它的溶度积时会产生沉淀 用水稀释AgCl固体时，AgCl的溶度积不变，其溶解度增大
沉淀－溶解平衡存在与固体难溶电解质的饱和溶液中 沉淀－溶解平衡常数也叫溶度积 任何难溶电解质的溶解和沉淀过程都是可逆的 温度升高，溶度积增大
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
向0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成 向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸和氯化铵溶液，沉淀均能溶解 实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同 Ksp大的难溶电解质一定能转化成Ksp小的难溶电解质，Ksp小的难溶电解质一定不能转化成Ksp大的难溶电解质，
K.sp只与难溶电解质的性质和温度有关 由于K.sp(ZnS)＞K.sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS 其他条件不变，离子浓度改变时，K.sp不变 两种难溶电解质，K.sp小的，溶解度一定小
难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小
Ksp只能与难溶电解质的性质和温度有关 由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 ①0.01mol/L的盐酸②0.01mol/L的醋酸溶液。将①②均稀释100倍，稀释后的溶液的pH：①>② 两种难溶电解质，Ksp越小的电解质，其溶解度不一定小
难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中离子的浓度无关 可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小 当Ksp改变，可使沉淀溶解平衡发生移动
难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 可以通过沉淀反应使杂质离子浓度为0 难溶电解质的溶解平衡是一种静态平衡 一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2
K.sp只与难溶电解质的性质和温度有关 由于K.sp(ZnS)＞K.sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 其他条件不变，离子浓度改变时，K.sp不变 两种难溶电解质作比较时，K.sp小的溶解度一定小
难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 可以通过沉淀反应使杂质离子浓度为0 难溶电解质的溶解平衡是一种静态平衡 一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2
溶度积大，其溶解度就大 用水稀释有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，但其溶解度增加 难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积 溶液中组成难溶电解质的离子积大于它的溶度积时就产生沉淀
难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大
可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀
难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同
是难溶的共价化合物 是离子化合物 是一种强电解质 是一种弱电解质
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