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中和10 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同 常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7 常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等 常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等
常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸 常温下可以用铜片鉴别两种溶液 铝片不能用于鉴别两种溶液 两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸
某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝a+1 在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 常温下，1.0×10－ 3 mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－ 8 mol/L 盐酸的pH＝8.0 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质
）常温下都可用铁制容器贮存 （ ）常温下都能与铜较快反应 （ ）露置于空气中，溶液质量均减轻 （ ）露置于空气中，溶液浓度均降低
常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7 常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4 常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 常温下,反应 (s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0 C.常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小 常温下,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a﹥b 在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 常温下，1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0 常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
常温下都可用铁质容器贮存 常温下都能与铜较快反应 露置于空气中，溶液质量均减轻 露置于空气中，溶液浓度均降低
中性溶液的AG＝1 常温下0.1 mol·L－1盐酸溶液的AG＝12 酸性溶液的AG＜0 常温下0.1 mol·L－1 NaOH溶液的AG＝12
常温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2×6.02×1023 常温常压下，11.2 L CO2中含有的分子数是0.5×6.02×1023 常温下，铁片能溶于浓硝酸 常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色
常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S) 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)
0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 常温下，在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液中，Al3+可能大量存在 常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大 常温下，相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小
c(H+)>c(OH－)的溶液一定显酸性 将0.1 mol·L-1HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小 常温下pH=5的硫酸溶液稀释到原来的1000倍，稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1∶20 常温下的纯水加热到40℃，pH减小
中性溶液的AG＝0 酸性溶液的AG＜0 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12
X.溶液浓度可能减小 X.溶液浓度可能不变 X.溶液PH可能增大 X.溶液PH可能减小
常温下都可用铁制容器贮存 常温下都能与铜较快反应 露置于空气中，溶液质量均减轻 露置于空气中，溶液浓度均降低
常温下，pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后， c(H＋)＝(10－14＋10－10)/2 常温下，浓度为1×10－10 mol·L.－1的KOH溶液的pH为7 氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小 常温下，pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等
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