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原AgNO3溶液的物质的量浓度为也为0.1 mol·L－1 图中x点的坐标为(10，6) 图中x点可认为溶液中Ag＋被沉淀完全 把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1NaI，则图像在终点后变为虚线部分
M的金属活动性比Ag强 金属M可能是铜 该反应属于复分解反应 该反应前后M的化合价发生了改变
CuSO4 NaCl KNO3 NaOH NaCl NaNO3 Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 K2SO4 AgNO3 NaCl
原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 图中x点的坐标为（10，6 ） 图中x点表示溶液中Ag+ 与Cl— 浓度相同 把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图象在 终点后变为虚线部分
先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失 生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－ 生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl 若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失
2.0×10-5 1.34×10-5 2.0×10-6 1.0×10-6
Ag2CrO4先沉淀 只有Ag2CrO4沉淀 AgCl先沉淀 同时沉淀
0.1708 0.1711 0.1722 0.1700
在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y.点到X.点 在t ℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀 在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
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