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反应的速率与I.－的浓度有关 IO－也是该反应的催化剂
反应活化能等于98 KJ•mol－1 v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
浅黄色固体 可用作供氧剂 与H2O反应时，H2O作还原剂 与H2O反应时，放出热量
）仅为氧化剂 （ ）仅为还原剂 （ ）既是氧化剂又是还原剂 （ ）既不是氧化剂又不是还原剂
是浅黄色固体 可用作供氧剂 与H2O反应时，H2O作还原剂 与H2O反应时，放出热量
，可实现氯的循环利用。 反应A.：4HCl＋O2 
2Cl2＋2H2O 已知：Ⅰ、反应A.中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。 Ⅱ、 
判断下列说法正确的是 A.反应A.的△H.＞－115.6 kJ·mol－1 H2O中H.—O.键比HCl中H.—Cl键弱 由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强 断开1 molH.—O.键与断开 1 molH.—Cl 键所需能量相差约为32kJ
NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O ,放出热量相同 稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O ,放出热量相同 Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O ,放出热量不同 该反应说明有水生成的反应是放热反应
0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快 0～6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1 反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol·L－1 反应至6min时，H2O2分解了50%
该反应中肼作还原剂 液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol-1 该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小 肼和过氧化氢反应的热化学方程式为： N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝-641.6 kJ·mol-1
Na2CO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2 2H2O2
2H2O＋O2↑ CuSO4＋2NaOH==Cu(OH)2↓＋Na2SO4 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2↑
有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量 有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量 有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量
仅为氧化剂 仅为还原剂
既是氧化剂又是还原剂 既不是氧化剂又不是还原剂
该反应是个放热反应 反应物的总能量高于生成物的总能量 H2O2仅为氧化剂 H2O2既是氧化剂又是还原剂
Na2 4O.7·10H2O.的阻燃反应是放热反应 B.Na2B.4O.7·10H2O. 不是化合物 Na2B.4O.7·10H2O. 中硼元素（B）的化合价为+3 Na2B.4O.7·10H2O.可以燃烧
，可实现氯的循环利用。 反应A.：
已知：I..反应A.中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。 II.
判断下列说法正确的是 A.反应A.的△H＞－115.6kJ·mol－1 H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强 断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ
I.－是该反应的催化剂，它可增加该反应的活化分子百分数 当反应放出98 kJ的热量时，会生成1mol O2 反应速率与I.－的浓度无关 2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2)
该反应为吸热反应 该反应为放热反应 断裂H—H键吸收能量 生成H—O键放出能量
1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水
标准状况下，22.4L水所含的分子数为NA 17g NH3中所含的原子个数为4NA 1L、1mol/L的稀盐酸中含有的氯化氢分子数为NA 在反应2H2O2
2 H2O+O2↑中每生成1mol O2转移的电子数为NA
H2与O2反应是放热反应 断开化学键要放出能量 化学反应伴随着物质变化和能量变化 2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量
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