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红磷P.（S.）和Cl2发生反应生成KCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H.表示生成1mol产物的数据） 据图回答下列问题 （1）P.和Cl2反应生成PCl3的热化学...
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高中化学《广东省南塘中学2010—2011学年度高三年级9月月考》真题及答案
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红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如图所示图中的△H表示生成1m
向一体积为1L.的恒容密闭容器中充入2molPCl3和2molCl2发生反应PCl3g+Cl2gPC
0.38mol
0.50mol
0.63mol
0.71mol
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3和PCl5反应过程和能量关系如图所示图中的ΔH.表示生成1mo
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如图所示右图中的△H.表示生成
PCl5的热分解反应如下PCl5gPCl3g+Cl2g1写出反应的平衡常数表达式K.＝_______
红磷P.s和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5反应过程和能量关系如图所示图中的△H.表示生成1mo
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如下图所示图中的ΔH.表示生成
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如图所示右图中的△H.表示生成
红磷在Cl2中燃烧发生的化学反应中若参加反应的红磷与Cl2的物质的量之比为11.8充分反应后生成物中
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如图所示图中的△H.表示生成1
2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中在一定条件下发生下述反应PCl3g+
0.40mol
0.20mol
大于0.20mol，小于0.40mol
小于0.20mol
2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中在一定条件下发生下述反应PCl3g+
0.40mol
小于0.20mol
0.20mol
大于0.20mol,小于0.40mol
在恒压容器中盛有2molPCl5加热到200℃时发生如下反应PCl5gPCl3g+Cl2g反应达到平
0.4mol
大于0.2mol小于0.4mol
0.2mol
小于0.2mol
一真空定容的密闭容器中盛有1molPCl5发生反应PCl5gPCl3g+Cl2g一定条件下平衡时PC
M＞N
M=N
M＜N
无法比较
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如下图所示图中的ΔH.表示生成
反应PCl3g+Cl2gPCl5g298K时=0.767此温度下平衡时如pPCl5=pPCl3则pC
130.38kPa
0.767kPa
7607kPa
7.67×10
-3
kPa
红磷Ps和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5反应过程和能量关系如下图所示图中的ΔH表示生成1mol
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如下图所示图中的ΔH表示生成1
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g.反应过程和能量关系如图所示图中的ΔH.表示生成
一个真空密闭容器中盛有1molPCl5加热到200℃时发生了反应PCl5gPCl3g＋Cl2g反应达
M>N
M
M.＝N
无法确定
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在研究物质变化时人们可以从不同的角度不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化据此判断以下叙述中错误的是
1肼N2H4又称联氨是一种可燃性的液体可用作火箭燃料已知在101kPa时32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ25℃时N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是2肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池电解质溶液是20%～30%的KOH溶液肼—空气燃料电池放电时正极的电极反应式是负极的电极反应式是3右图是一个电化学过程示意图①锌片上发生的电极反应是②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源铜片的质量变化128g则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L.假设空气中氧气体积含量为20%
能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景1工业上合成甲醇的反应原理为COg＋2H2gCH3OHgΔH.下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数K.温度250℃300℃350℃K.2.0410.2700.012①根据表中数据可判断ΔH.▲0填＞＝或＜②在300℃时将2molCO3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中此时反应将▲A.向正方向移动B.向逆方向移动C.处于平衡状态D.无法判断2已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g＝2CO2g＋4H2OlΔH.＝－1451.6kJ·mol-1②2COg+O2g＝2CO2gΔH.＝－566.0kJ·mol-1写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式▲3以甲醇氧气为原料KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O则负极的电极反应式为▲随着反应的不断进行溶液的pH▲填增大减小或不变4如果以该燃料电池为电源石墨作两极电解饱和食盐水则该电解过程中阳极的电极反应式为▲如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L溶液的pH为1225℃下测定则理论上消耗氧气的体积为▲mL标况下
已知胆矾溶于水时溶液温度降低在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2Os＝CuSO4s＋5H2Ol△H＝＋Q2kJ/mol则Q1与Q2的关系是
已知2H2g＋O2g===2H2OlΔH.＝－571.6kJ/mol则关于方程式2H2Ol===2H2g＋O2g的ΔH.的说法中正确的是
已知反应①101kPa时2Cs＋O2g＝2COg△H＝－221kJ/mol②稀溶液中H＋aq＋OH－aq＝H2O1△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是
下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是....
1配平以下氧化还原反应方程式当KMnO4消耗0.05mol时产生的CO2的体积为L.标准状况2家用液化气中主要成份之一是丁烷当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时放出热量5×105kJ试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ热量则1mol丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热为kJ
室温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
已知CH4g+2O2g=2CO2g+2H2Ol△H=－Q12H2g+O2g=2H2Og△H=－Q22H2g+O2g=2H2Ol△H=－Q3常温下取体积比为41的CH4和H2的混合气体11.2L标况经完全燃烧后恢复至常温放出的热量是
白磷与氧气可发生如下反应P4+5O2===P4O10H.＜0放热已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P.－P.akJ·mol-1P.－O.bkJ·mol-1P=OckJ·mol-1O=OdkJ·mol-1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H.其中正确的是
氯酸是一种强酸浓度超过40%时会分解aHClO3＝＝bO2↑+cCl2+dHClO4+eH2O下列说法正确的是
下列化学用语表示正确的是
某一化学反应中其产物的总能量为80kJ如果该反应是放热反应那么反应物的总能量可能是
下列说法中正确的是
右图是198K时N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图下列叙述正确
红磷P.s和Cl2g发生反应生成PCl3和PCl5反应过程和能量关系如图所示图中的△H.表示生成1mol产物的数据根据下图回答下列问题1PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式上述分解反应是一个可逆反应温度T1时在密闭容器中加入0.8molPCl5反应达到平衡时还剩余0.6molPCl5其分解率α1等于若反应温度由T1升高到T2平衡时PCl5分解率α2α2α1填大于小于或等于2工业上制备PCl5通常分两步进行先将P.和Cl2反应生成中间产物PCl3然后降温再和Cl2反应生成PCl5原因是3P.和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=
21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气另一个电极通入汽油蒸气填写下列空格1汽油燃料电池的能量转换形式是将________能直接转化为______能2通入空气的那个电极是燃料电池_________极选填正或负该电极上若有32gO2参加反应则反应过程中转移了_________mole－
未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或很少污染且有些可以再生下列属最有希望的新能源的是①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能
关于图中四个图像的说法正确的是注图中E.表示能量p表示压强t表示时间V.表示体积B.%表示B.的体积百分含量
已知石墨金刚石在该反应进程中其能量变化如图所示有关该反应的描述正确的是
下列措施不能达到节能减排目的的是
一些烷烃的燃烧热如下表下列表达正确的是
已知①＝H2Og△H1＝akJ②＝2H2Og△H2＝bkJ③＝H2Ol△H3＝ckJ④＝2H2Ol△H4＝dkJ下列关系式中正确的是
白磷与氧可发生如下反应P4＋5O2===P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P.－PakJ/molP—ObkJ/molP===OckJ/molO===OdkJ/mol根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH.其中正确的是
已知2COg+O2g=2CO2gΔH=-566kJ/molNa2O2s+CO2g=Na2CO3s+ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤T℃时反应2SO2g+O2g2SO3g过程中的能量变化如图所示回答下列问题1T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中发生反应2min时反应达到平衡此时测得反应物O2还剩余0.1mol则达到平衡时SO2的转化率为1分2下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是填序号2分①SO2的体积分数不再发生变化②容器内压强不再发生变化③容器内气体分子总数不再发生变化④相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2⑤相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成2nmolSO33反应填放出或吸收热量用E1E2或E3表示2分4若以右图所示装置用电化学原理生产硫酸将SO2O2以一定压强喷到活性电极上反应写出两电极的电极反应式2分为稳定持续生产硫酸溶液的浓度应维持不变则通入SO2和水的质量比为2分
近年来我市政府率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革取得了显著进展走上街头你会发现不少公交车和出租车上有CNG的标志代表它们是以天然气作为燃气的汽车试问1我市政府推广这一改革的主要目的是2天然气是植物残体在隔绝空气的条件下经过微生物的发酵作用而生成的因此天然气中所贮藏的化学能最终来自于3写出天然气的主要成分和氯气发生一取代反应的化学方程式4天然气的主要成分是一种很好的燃料已知4g该主要成分完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ的热量则上述成分燃烧的热化学方程式为
一种新型燃料电池它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中然后分别向两极上通乙烷C2H6和氧气其电极反应式为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O2H2O+O2+4e-=4OH-有关此电池的推断不正确的是
下列说法或表示方法正确的是
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