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如图所示，一水平放置的气缸，由截面积不同的两圆筒联接而成．活塞A、B用一长为3l的刚性细杆连接，B与两圆筒联接处相距l＝1.0m，它们可以在筒内无摩擦地沿左右滑动．A、B的截面积分别为SA＝30cm...
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高三上学期物理《》真题及答案
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10.00分如图所示一水平放置的气缸由截面积不同的两圆筒连接而成．活塞AB用一长为3L的刚性细杆连
一端封闭的圆筒由两个截面积相同的活塞A和B隔成两部分空间各封闭着一定量的气体活塞A和B跟圆筒紧密接触
如图甲所示一水平放置的圆形套筒由两个靠得很近的同心圆筒组成一质量m=0.2kg的小滑块从轨道截面图如
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如图上端开口的竖直气缸由大小两个同轴圆筒组成两圆筒中各有一个活塞两活塞用刚性轻杆连接两活塞间充有氧气
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2017年·榆林二模如图所示一水平放置的气缸由截面积不同的两圆筒连接而成．活塞AB用一长为3L的刚性
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模块3－3试题1下列说法正确的是A.热量不能由低温物体传递到高温物体B.外界对物体做功物体的内能可能
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有机物A有如图所示的转化关系 已知①有机物B是芳香烃的含氧衍生物其相对分子质量为108B中氧的质量分数为14.8% ②CH3CH2COOH+Cl2+HCl ③G分子结构中含有3个六元环 根据以上信息回答下列问题 1有机物F中官能团的名称是． 2A的名称是． 3条件Ⅲ为F→G的反应类型为G的结构简式为． 4写出一种检验M中官能团的化学方程式． 5R是N的同系物相对分子质量比N大14R有多种同分异构体则同时符合下列条件的同分异构体有种其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积之比为3221的有机物结构简式为． a．含有笨环b．能发生银镜反应c．遇FeCl3溶液不显紫色d．不含醚键 6写出下列转化的化学方程式F→E．
ABCD四种物质之间的转化关系如图所示部分产物略去下列说法正确的是
查尔酮是一种重要的化工原料可以通过如下过程合成．请回答下列有关问题 1已知A的分子式为C8H10它的结构简式为．查尔酮的结构属于烯烃的填“顺式”或“反式”异构． 2B转化成C的反应类刑属于C分子中含氧官能团为． 3D物质在OH﹣存在时与苯甲醛反应的化学方程式为． 4D的同分异构体中属于芳香醛的有种其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为． 5参照上述合成路线写出由CH3CH＝CH2制取丙酮的流程图．
煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成COH2等回答下列问题 1CO和H2分别与O2都可以设计成燃料电池CO与O2设计成燃料电池以熔融碳酸盐为电解质负极的电极反应为 2在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫COS能引起催化中毒大气污染等COS的电子式为羰基硫与烧碱溶液反应生成水和两种正盐的离子方程式为羰基硫的脱硫常用两种方法其反应式分别为 ①氢解反应COSg+H2g═H2Sg+COg△H1＝+7kJ/mol ②水解反应COSg+H2Og═H2Sg+CO2g△H2 已知反应中相关的化学键键能数据如表 则△H2＝kJ/mol 3脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H2＝﹣90.14kJ/mol该反应能自发的理由是． ①一定温度下在两个容积都为VL的恒容密闭容器中找如下方式反应物一段时间后达到平衡 若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等且起始时维持化学反应向逆反应方向进行则n的取值范围为反应的平衡常数K＝． ②甲容器保持恒容欲增大H2的平衡转化率可采取的措施有答两点即可．
配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液下列说法或操作正确的是
有机物M的结构简式是能用该结构简式表示的M的同分异构体共有不考虑立体异构
某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中此实验能证明钠具有下列性质中的 ①钠密度比水小②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性．
用NA表示阿伏加德罗常数下列说法中正确的是
Ⅰ工业上用氨催化氧化制硝酸 1由氨氧化剂制备硝酸的第一步反应的化学方程式． 2由于二氧化氮不能被水完全吸收因此生成的气体须经过多次氧化吸收的循坏操作使其充分转化为硝酸如果不考虑生产过程中的其他损失 ①从理论上分析要使氨气完全转化为硝酸则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为． ②如果按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行所有物质不与外界交换则最后所得溶液的质量分数为． Ⅱ某学习小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸用下列仪器进行实验 C装置可以加热回答下列问题 3装置图中虚线方框内必要仪器的名称和所盛试剂分别为． 4A处的玻璃导管设置成可上下抽动的原因． 5实验中在D中观察到的实验现象是． 6E的作用是E中倒置漏斗可防倒吸能防倒吸原因是．
环己醇常用来制取增塑剂和作为工业溶剂．下列说法正确的是
短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B在加热条件下反应生成化合物CC与水反应生成白色沉淀D和气体ED既能溶于强酸也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体GG在大气中能导致酸雨的形成．请回答下列问题 1组成单质A的元素位于周期表中第周期第族． 2B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为． 3G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为当生成2mol二氧化氯时转移电子mol 4将G气体通入BaCl2溶液中没有明显现象若加入H2O2溶液则有写出相关的化学反应方程式为．
自2013年以来我国“雾霾”污染日益严重．中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析强霾过程中出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物．燃煤和机动车尾气是氮氧化物的上要来源．现在对其中的一些气体进行了一定的研究 1用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染． 已知 ①CH4g+4NO2g═4NOg+CO2g+2H2Og△H＝﹣574kJ•mol﹣l ②CH4g+4NOg═2N2g+CO2g+2H2Og△H＝﹣1160kJ•mol﹣l ③H2Og═H2O1△H＝﹣44.0kJ•mol﹣l 写出CH4g与NO2g反应生成N2gCO2g和H2O1的热化学方程式． 2为了减轻大气污染人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环．T℃时将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中保持温度和体积不变反应过程中NO的物质的量随时间变化如1图所示． ①写出该反应的化学方程式． ②10min内该反应的速率vN2＝该反应达平衡时CO的转化率为T℃时该化学反应的平衡常数K＝． ③若该反应△H＜0在恒容的密闭容器中反应达平衡后改变某一条件图2示意图正确的是． ④一定温度下在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应能判断反应已达到化学平衡状态的是． a．容器中压强不再变化b．CO2的浓度不再改变 c．2v正NO＝v逆N2d．气体的密度保持不变 3以燃料电池为代表的新能源的推广使用能大大降低污染物的排放．如图是一种甲醚燃料电池结构请写出该电池负极的电极反应式．
如图所示甲池的总反应式为N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时的说法正确的是
三盐基硫酸铅3PbO•PbSO4•H2O简称三盐白色或微黄色粉末稍带甜味有毒．200℃以上开始失去结晶水不溶于水及有机溶剂．可用作聚氯乙烯的热稳定剂．以100.0吨铅泥主要成分为PbOPb及PbSO4等为原料制备三盐的工艺流程如图所示． 已知KspPbSO4＝1.82×10﹣8KspPbCO3＝1.46×10﹣13． 请回答下列问题 1步骤①转化的目的是滤液1中的溶质为Na2CO3和填化学式． 2步骤③酸溶时为提高酸溶速率可采取的措施是．任写一条．其中铅与硝酸反应生成PbNO32和NO的离子方程式为． 3滤液2中可循环利用的溶质为填化学式．若步骤④沉铅后的滤液中cPb2+＝1.82×l0﹣5mol•L﹣1则此时cSO42﹣mol•L﹣1． 4步骤⑥合成三盐的化学方程式为．若得到纯净干燥的三盐49.5t假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐则铅泥中铅元素的质量分数为．简述步骤⑦洗涤沉淀的方法．
某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种某化学兴趣小组对其组成进行探究．完成下列空格． ①提出假设 假设1只存在Fe2O3假设2假设3既存在Fe2O3也存在Cu2O． ②查找资料Cu2O在酸性溶液中会发生反应Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O． ③实验方案设计与分析 方案一步骤一取少量样品于烧杯中加入过量浓硝酸产生一种红棕色的气体．由此可得出假设不成立写出产生上述气体的化学方程式． 步骤二取少量步骤一溶液置于试管中滴加振荡若则说明假设3成立． 方案二 取少量样品于烧杯中加入过量稀硫酸若固体全部溶解说明假设_不成立． 方案三如图 同学们设计了如下实验方案测定该样品中Fe2O3的质量分数装置气密性良好假设样品完全反应 步骤一取样品并称量该样品的质量为m1 步骤二测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m2 步骤三测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m3 步骤四计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数． 讨论分析该实验方案填“能”或“不能”测出矿物中Fe2O3的质量分数．不改变装置和药品通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数你还可以通过测定．若测得m1为3.04gm3＝m2+1.76g则原样品中Fe2O3的质量分数为结果保留四位有效数字．
下列说法正确的是
在给定的条件下下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是
光刻胶的一种合成路线如图 已知 Ⅰ．R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO+H2O Ⅱ．+R2﹣OH+HCl Ⅲ．RCOOH+CH≡CH→RCOOCH＝CH2 回答下列问题 1A的名称是．C中所含官能团的名称是． 2C→D的反应类型是X的结构简式为． 3D+G→光刻胶的化学方程式为． 4T是C的同分异构体T具有下列性质或特征①能发生水解反应和银镜反应②能使溴水褪色③属于芳香族化合物．则T的结构有种．其中核磁共振氢谱为5组峰且峰面积比为11222的结构简式为． 5根据已有知识并结合相关信息写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图无机试剂任用．合成路线流程图示例如下CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
图是制溴苯的简易实验装置下列说法错误的是
设NA为阿伏伽德罗常数下列说法正确的是
将0.46g钠用铝箔包好并刺一些小孔放入足量水中充分反应后生成标准状况下896mLH2此时溶液体积为100mL则下列说法正确的是
某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究． 【提出假设】该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物． 【查阅资料】氮气不与碳氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠NaNO2饱和溶液混合加热反应制得氮气． 【设计方案】如图所示将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比． 试回答下列问题 l广口瓶内盛放的试剂为其作用为 2氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式为 3实验开始时应先打开弹簧夹一段时间后关闭再点燃酒精喷灯理由是 4称取3.20g氧化铁2.00g炭粉混合均匀放入质量为48.48g的硬质玻璃管中待反应结束再通一段时间的氮气．冷却至室温称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g．经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g．从而确认该反应的气体产物是CO2和CO的混合物理由是．根据数据处理结果判断反应产生的气体中nCO2nCO＝． 5有同学根据实验得出的结论认为应对实验装置进一步完善你认为应作如何改进 ．
CO2的转换在生产生活中具有重要的应用． 1CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”． ①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在除CO2H2CO3两种分子外还有两种离子的化学式为． ②在海洋碳循环中可通过图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式． 2将CO2与金属钠组合设计成Na﹣CO2电池很容易实现可逆的充放电反应该电池反应为4Na+3CO22Na2CO3+C．放电时在正极得电子的物质为充电时阳极的反应式为． 3目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图2表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图．能判断该反应达到化学平衡状态的依据填字母． A．容器中压强不变B．H2的体积分数不变 C．cH2＝3cCH3OHD．容器中密度不变 E．2个C＝O断裂的同时有6个H﹣H断裂 4将不同量的COg和H2Og分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应COg+H2Og⇌CO2g+H2g得到如表三组数据 ①实验2条件下平衡常数K＝． ②实验3中若平衡时CO的转化率大于水蒸气则a/b的值填具体值或取值范围． ③实验4若900℃时在此容器中加入COH2OCO2H2均为1mol则此时v正v逆填“＜”“＞”或“＝“． 5已知在常温常压下 ①2CH3OHI+3O2g＝2CO2g+4H2Og△H＝﹣1275.6kJ•mol﹣1 ②2COg+O2g＝2CO2g△H＝﹣566.0kJ•mol﹣1 ③H2Og＝H2OI△H＝﹣44.0kJ•mol﹣1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式．
QWXYZ是原子序数依次增大的短周期元素Q和Y均满足主族序数与周期序数相等Q与XW与Z同主族Q和W能形成原子个数之比为11和21的常见化合物．下列说法正确的是
下列关于胶体的叙述不正确的是
在稀盐酸溶液中加入适量铁粉反应完全后再加入足量NaOH溶液放置片刻从反应体系中观察到颜色的变化是
绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物其结构如图所示下列说法正确的是
下列实验操作能达到实验目的是
1标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3中含分子数最多的是填写序号下同含原子数最多的是体积最小的是． 2在标准状况下4g甲烷CH4所占的体积为L它与标准状况下L氢气H2含有相同数目的氢原子．
以肉桂酸乙酯M为原料经过相关化学反应合成的抗癌药对治疗乳腺癌有着显著的疗效．已知M能发生如图转化 请回答下列问题 1A的结构简式为E中含有官能团的名称是． 2写出反应③和⑥的化学方程式． 3在合适的催化剂条件下由E可以制备高分子化合物HH的结构简式为由E导H的反应类型为． 4反应①～⑥中属于取代反应的是． 5I是B的同分异构体且核磁共振氢谱中只有一个吸收峰I的结构简式为． 61molA与氢气完全反应需要氢气L标准状况下． 7A的同分异构体有多种其中属于芳香族化合物既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体有种不包含A．
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