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下列物质常温下为固态的是（ ）
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下列对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是
乙烯性质比聚乙烯活泼
乙烯是纯净物，常温下为气态，聚乙烯为固态，是混合物
取等物质的量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧后生成的CO
2
和H
2
O的物质的量分别相等
取等质量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧后，生成的CO
2
和H
2
O的质量分别相等
A.B.C.D.E.五种物质均为中所涉及的常见物质它们存在如右图的转化关系→表示可以向箭头所指方向一
下列物质中在常温下为液态的是
油酸
硬脂酸甘油酯
油酸甘油酯
硬脂酸钠
液氯在常温下为黄绿色是物质
剧毒
无毒
微毒
爆炸
下列物质常温下为气态的是
丙烷
戊烷
3-甲基戊烷
十七烷
在常温下钢铁石蜡是水酒精等物质是氢气氧气是填气态固态或液态
下列物质中常温下为气体的是
汽油
甲醛
甲醇
苯
下列物质与氧气反应所得的产物在常温下为气体的是
碳
磷
铝
镁
下列物质中在常温下为液体
甲胺
乙胺
丙胺
二甲胺
下列物质的性质属于化学性质的是
木炭能燃烧
水在常温下为液体
铜能导电
干冰易升华
下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是
非金属氧化物
金属氧化物
非金属单质
常温下呈气态的物质
下列物质与氧气反应所得的产物在常温下为气体的是
镁
磷
铝
碳
双组分路面标线涂料主剂常温下为
液态
固态粉状
固态颗粒状
悬浮液态
下列各物质与氧气反应后的生成物在常温下为气体的是
木炭
红磷
铁丝
镁条
下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是
非金属氧化物
金属氧化物
非金属单质
常温下呈气态的物质
地壳中含量最多的元素所形成的单质
常温下为固态
在空气中含量也最多
可用来灭火
能使带火星的木条复燃
沥青质在常温下是固态或非常粘稠黑色到黑色的或物质
关于地壳中含量最多的元素所形成的单质以下说法正确的是
常温下为固态
在空气中含量也最多
可用作燃料
元素以游离态存在
在常温下和发生火灾时能保持固态物质的火灾是固体物质火灾
不燃
特殊
可燃
助燃
常温下当蒸气压大于体系压力时该物质是
气态
液态
共沸物
固态
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下列4个图象中能正确反映对应变化关系的是
用二氧化碳制取重要的化工原料乙烯的微观过程如图所示．下列说法正确的是
金属钛被誉为21世纪的“明星”金属具有很多优良性能被广泛应用于各行各业．为探究钛与镁铜金属活动性的强弱选取的下列各组试剂中正确的是提示钛的活动性在镁和氢之间 ①钛镁铜稀盐酸②镁钛硫酸铜溶液③镁铜氯化钛溶液 ④钛铜硫酸镁溶液⑤钛硫酸镁溶液硫酸铜溶液⑥铜硫酸镁溶液氯化钛溶液
除去下列物质中少量的杂质下列实验方案能达到实验目的是
严谨的实验态度是实验取得成功的保证．下列实验操作的先后顺序正确的是
实验室制取气体常用的发生装置如图所示回答下列问题． 1小刚选择A装置作为制取氧气的发生装置反应的化学方程式为小明选择B装置也能作为制取氧气的发生装置其理由是．与A装置相比B装置具有的优点是． 2某实验小组的同学们在进行“二氧化碳的实验室制取和性质”的实验活动时选取上述装置制取二氧化碳气体后产生了许多废液．于是他们在课外兴趣小组活动时对废液的成分进行了如下探究 【提出问题】废液的主要成分是什么 【猜想与假设】小红的猜想废液中只有CaCl2小丽的猜想废液中还有HCl． 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性． 【设计与实验】①小红做了一组对比实验取等质量的废液和CaCl2溶液分别于两支试管中各滴加2滴酚酞溶液后发现溶液都不变色认为自己的猜想是正确的．大家经过讨论认为小红的猜想不正确理由是． ②针对小丽的猜想同学们进行了如下实验探究 ③小牛对上述探究活动思考后认为利用酸的化学性质还可以设计不同方案探究小丽的猜想 【解释与结论】学们根据以上实验讨论得出废液的主要成分是CaCl2和HCl． 【评价与反思】实验结束后同学们对探究活动进行了如下反思 ①小强认为方案一中存在操作错误错误的操作是． ②小敏认为方案三不足以证明废液中含有HCl理由是． ③大家一致认为实验后的废液不能直接排放理由是写一点．要想从废液中得到CaCl2固体可采用的方法是．
下列能保持水的化学性质的微粒是
海水中含有NaClNa2CO3等物质．海水脱硫技术是用海水吸收燃煤烟气中SO2． 1海水脱硫设备中排出的海水呈碱性的是填字母序号． A．海水泵B．吸收塔C．曝气池①D．曝气池② 2向曝气池①内通入空气后发生的主要化学反应如下i.2H2SO3+O2═2H2SO4 ii.2Na2SO3+O2═2Na2SO4反应iii中化合价升高的元素是． 3曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是用化学方程式解释．
金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3═MNO32+2Ag．下列说法不正确的是
元素周期表是学习和研究化学的重要丁具如表是元素周期表的一部分． 回答下列问题 1若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期IA族”则地壳中含量最高的元素在周期表中的位置可表示为． 2氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素二者组成的化合物的化学式为． 3位于第4周期ⅣA族元素的单质是最早使用的半导体材料该元素的名称是其原子核内有个质子属于填“金属”或“非金属”元素． 4某粒子的结构示意图如图2所示若该粒子为某稀有气体元素的原子则该元素的单质的相对分子质量为取整数若该粒子为+3价阳离子则x＝．
下列事例属于物理变化的是
下列物质可用作氮肥的是
推理是化学学习常用的思维方法之一．下列推理正确的是
密闭容器内有甲乙丙丁四种物质在一定条件下充分混合反应测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法错误的是
下列图象中正确反映了其对应操作的是
下列对实验现象的描述正确的是
我国科学象研究出碳化钼Mo2C负载金Au原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应为氢能经济的推广以及氢气纯化过程提供了新的思路反应微观模型如图所示．回答下列问题 I反应微观模型中共有种元素． 2该反应过程中 ①构成催化剂的各原子填“有”或“没有”变化． ②对H2O起吸附催化作用的物质是填化学式． 3上述反应的化学方程式为须注明反应条件该反应填“是”或“不是”置换反应反应中有种元素的化合价发生变化．
物质的性质决定用途．下列物质的用途由其物理性质决定的是
同学们通过学习知道铜与盐酸稀硫酸不能发生反应但却发现化学老师用铜与浓硝酸制备出了NO2气体去做物理实验．同学们对此很感兴趣在实验室对铜与硝酸的反应进行了探究． 1硝酸HNO3与Cu反应生成硝酸铜和含氮元素的化合物硝酸铜溶液呈蓝色 2含氮元素的某些气态物质的物理性质 【探究】实验I中产生的无色气体是什么 【查阅资料】 【解释与结论】 1操作1中通入N2的目的是． 2同学们认为猜想①不正确理由是． 3无色气体具有的化学性质是．
氨气NH3是一种重要的化工原料． 1氨气属于填序号． A．混合物B．纯净物C．化合物D．氧化物 2在高温和催化剂的条件下可由氨气获得氢气其反应类型与水电解制氢气相同．该反应的化学方程式为． 3尿素【CONH22】可以制氨气反应的微观示意图如图 该反应的化学方程式为．
“绿水青山就是金山银山”下列做法与这一理念不相符的是
化学元素与人体健康的关系十分密切人体缺碘会引起．日常生活中通常食用海带加碘盐预防碘元素不足．如图是市场上常见加碘盐的配料表据此回答碘酸钾中所含的常量元素是碘元素的质量分数是精确到0.1%．为了维持生命和健康必须摄取营养素富含蛋白质的常见食物有写一种．
归纳总结是学习化学的一种方法．莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如图．结合此图回答下列问题 1氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应暴露在空气中易变质反应的化学方程式为所以要密封保存．实验室须密封保存的物质还有填一种． 2写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质．
2018年5月18日____在全国生态环境保护大会上提出了“加大力度推进生态文明建设”的要求．下列各组措施完全符合这一要求的是
中华文化源远流长早在西汉时期淮南万毕术一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载这是我国现代“湿法炼铜”的先驱．某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时向100kg的废液中加入足量的铁粉得到金属铜6.4kg． 1计算废液中硫酸铜的质量分数是多少 2金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用其它有效途径还有写一条．
化学与生产生活息息相关．下列说法正确的是
某加碘低钠盐的成分表如图．下列有关该盐的说法中不正确的是
化学与生产生活紧密相关． 1我国有过年吃饺子的习俗．制作饺子的原料有面粉肉馅蔬菜植物油调味剂等其中富含糖类的是．煮饺子时所用的燃料是天然气其主要成分完全燃烧的化学方程式为． 2炒菜时油锅中的油不慎起火小明做了一个简单的操作火就熄灭了．该操作是． 3空气是一种宝贵的自然资源空气中各种成分作为原料广泛用于生产化肥化工产品炼钢电光源等领域．其中生产化肥是以为原料． 4化石燃料是一种不可再生资源包括天然气石油． 5“暖宝宝”中的主要成分是铁粉氯化钠活性炭和水用稀硫酸检验其是否有效时观察到有气泡冒出反应的化学方程式为．
为探究铜及其化合物的性质进行如下实验称取已部分被H2还原的氧化铜粉末含Cu和CuO7.2g置于烧杯中向其中加入50g稀硫酸充分反应后再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液加NaOH溶液的过程中烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示． 请计算 1Cu和CuO的混合物中Cu元素和O元素的质量比．写出计算过程下同 2实验所用稀硫酸中溶质的质量分数． 3a的值．
铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈．为探究铁制品锈蚀的条件寻找防止铁制品锈蚀的方法现进行如下实验 步骤1利用如图所示装置将干燥的O2从导管a通入U形管装置气密性良好药品如图所示待U形管内充满O2后将导管ab处的止水夹k1k2夹紧． 步骤2一段时间后观察U形管内三处铁丝表面的变化情况． 回答下列问题 1步骤1中检验U形管内已充满O2的方法是． 2步骤2中观察到①处没有明显变化说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有填化学式②处可能观察到的现象是③处没有明显变化说明纯铁的抗腐蚀能力较填“强”或“弱”． 3待U形管内有明显现象后将b导管插入水中打开止水夹k2观察到现象说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2． 4通过上述实验现象请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法不包括制造纯铁．
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