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等于10 s 等于12 s 大于12 s 小于12 s
该反应的正反应吸热 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
该反应的焓变为正值 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 升高温度，逆反应速率减小 该反应化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
等于10 s 等于12 s 大于12 s 小于12 s
CO全部转化为乙醇 断4NA个H-H键的同时，生成46g乙醇 若反应在恒温恒容密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变 若反应在绝热恒容密闭容器中进行，容器中温度不再改变
恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的
恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 该反应化学方程式为CO2＋H2 CO＋H2O ΔH<0
该反应的焓变为正值 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 升高温度，逆反应速率减小 该反应化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行 5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/(L.·min) 其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率 若该温度下，反应物的起始浓度c(CO)=4 mol/L，c(H2)=a mol/L，达到平衡后， c(CH3OH)=2 mol/L，则a=5.4
该反应的焓变为正值（△H.﹥0） 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 升高温度，逆反应速率减小 该反应化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的
恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 该反应化学方程式为CO2 +H2
CO+H2O；△H＜0
(g)=B(g)＋C.(g)。若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反应时间为 ( ) A.10 s 大于10 s 小于10 s 无法判断
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