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在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
H―Cl键比H―I键稳定
含有极性键的一定是极性分子
键能越大，说明该分子受热越易分解
双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 在双键中，σ键的键能要小于π键的
键能愈强，键长愈长，愈稳定 键能与键长无关 键能愈强，键长愈短，愈稳定 键能愈弱，键长愈长，愈稳定 键能愈弱，键长愈短，愈稳定
键能愈强，键长愈长，愈稳定 键能与键长无关 键能愈强，键长愈短，愈稳定 键能愈弱，键长愈长，愈稳定 键能愈弱，键长愈短，愈稳定
全部由极性键构成的分子一定是极性分子 非极性分子中一定没有极性键 离子晶体中一定没有共价键 分子晶体中一定没有离子键
键能愈强，键长愈长，愈稳定 键能愈弱，键长愈长，愈稳定 键能与键长无关 键能愈弱，键长愈短，愈稳定 键能愈强，键长愈短，愈稳定
乙烯中C.=C键的键能是乙烷中C.—C键键能的2倍 氮气分子中含有1个σ键和2个π键 N—O键的极性比C.—O键的极性大 NH4＋中4个N—H键的键能不相同
锰酸钾中锰元素化合价为+6价 锌粒中锌元素化合价为+2价 硝酸铵中氮元素化合价为+5价 碳酸钙中碳元素化合价为+6价
键能愈强，键长愈长，愈稳定 键能愈弱，键长愈长，愈稳定 键能愈强，键长愈长，愈不稳定 键能愈弱，键长愈短，愈稳定 键能愈强，键长愈短，愈稳定
σ键不属于共价键，是另一种化学键 s-sσ键与s-pσ键的对称性相同 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
烯中C.＝C.的键能是乙烷中C.－C.的键能的2倍 氮气分子中含有1个s键和2个p键 N.－O.键的极性比C.－O.键的极性大 NH4＋中4个N.－H.键的键能不相同
乙烯中C.＝C.的键能是乙烷中C.－C.的键能的2倍 氮气分子中含有1个s键和2个p键 N.－O.键的极性比C.－O.键的极性大 NH4＋中4个N.－H.键的键能不相同
BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形 H.—Cl的键能为431.8 kJ·mol—1，H.—I.的键能为298.7 kJ·mol—1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定 可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键 因为N—H键能比P—H大，所以NH3沸点比PH3高
分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的 新轨道 PCl5分子中P.原子和Cl原子最外层都满足8电子结构 用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V.形和平面正三角形
BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形 H—Cl 的键能为431.8kJ·mol -1 ，H—I 的键能为 298.7kJ·mol -1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定 可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键 因为N-H键能比P-H 大，所以NH3沸点比 PH3高
键能愈强，键长愈长，愈稳定 键能愈弱，键长愈长，愈稳定 键能愈强，键长愈长，愈不稳定 键能愈弱，键长愈短，愈稳定 键能愈强，键长愈短，愈稳定
化学键是一种静电引力 化学键可以使离子结合，也可以使原子结合 只要有旧健的断裂就一定是化学反应 氢键是一种化学键
在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键 烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键 等电子体结构相似，化学性质相同 共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系
电解质在固态时均为离子晶体 CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构 用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象 晶体相同，则化学键也完全相同
上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ） A. 若n＝2，则分子的空间构型为V.形 若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型 若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型 以上说法都不正确
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