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直径介于1～10 nm之间的粒子称为胶体 Fe(OH)3胶体是纯净物 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 胶体粒子不可以透过滤纸
区别胶体与溶液的最本质的特征是丁达尔效应 胶体中分散质粒子直径小于1×10－9m 往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的散射形成的。
Fe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生聚沉现象 Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动 胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动 光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应
分类方法应用广泛 纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当 胶体属于介稳体系 区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔效应
区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应 胶体中分散质粒子直径小于1×10－9m 往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的反射形成的。
电泳现象可说明胶体带电荷 胶体粒子很小，可以透过半透膜 直径在1—100nm之间的粒子称为胶体 是否具有丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别
直径介于1 nm~100 nm之间的粒子称为胶体 电泳现象可证明胶体属电解质溶液 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 胶体粒子很小，可以透过半透膜
雾属于胶体,能产生丁达尔效应 含有0.1mol FeCl3的溶液制成的胶体中,胶体粒子的数目为NA
胶体的介稳性与胶体带有电荷有关 NaCl晶体可制成溶液,属于胶体
依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 溶液是电中性的，胶体是带电的 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 胶体粒子的直径在1~100 nm之间 胶体一定是混合物 将FeCl3溶于水可得Fe(OH)3胶体
Fe(OH)3胶体粒子在电场作用下将向阳极运动 Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶混合，将产生聚沉现象 Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动 光线通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应
不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水、雾、豆浆、牛奶等 胶体的分散质粒子的直径为1nm-10nm 墨水属于胶体，所以不同品牌的墨水不能混合使用 FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应
用丁达尔效应区别溶液与胶体 橄榄油溶于水形成的液体，能发生丁达尔效应 Al(OH)3胶体可以用来净水，是因为胶体有吸附性 胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径在10-9m ～ 10-7m
胶体粒子直径在1-100nm之间 胶体粒子带电荷 胶体粒子不能透过半透膜 胶体能产生丁达尔效应
纳米材料中纳米粒子的大小介于1nm～100nm之间，因此纳米材料是胶体 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 胶体和浊液均不能透过滤纸 胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
胶体外观不均匀 胶体不能通过滤纸 胶体都能产生丁达尔效应 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
能在水溶液或熔融状态下能导电的物质是电解质 电离出氢离子的化合物是酸 纳米材料也是一种胶体 丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的
胶体一定是混合物 胶体粒子的直径在1~100 nm之间 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体
布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来 分散质粒子大小介在1nm~10nm之间的微粒称为胶体粒子 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，均产生丁达尔效应 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用产生电泳现象
胶体中分散质粒子的直径大小在1～100nm之间 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 可以利用过滤的方法分离胶体和溶液 胶体在一定条件下能稳定存在
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