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(1分)The story doesn't I need to be true!You can A.pick it up B.make it up C.take it up D.put it...
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II.单项选择共30小题每小题1分满分30分---WhencanIcomeforthephotos?
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enjoy
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—What’sgoingon?—__________A.Nowewon’tgoon.Weneedre
1分AfterreadingthetouchingstoryIknowIshouldspendmy
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—What’sgoingon?—__________
No,we won’t go on.We need rest.
The Times Theatre is on firE.
I’m going on telling the story.
How about some ice cream?
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—What’sgoingon?—_______.
No, we won’t go on. We need rest.
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电池在人类生产生活中具有十分重要的作用其中锂电池与太阳能电池占有很大比重．太阳能电池是通过光电效应或光化学效应直接把光能转化为电能的装置．其材料由单晶硅还有铜鍺镓硒等化合物． 1基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为． 2若基态硒原子价电子层电子排布式写出4S24Px24Py4其违背了． 3图表示碳硅磷原子的四级电离能变化趋势其中表示磷的曲线是填字母． 4元素X与硅同主族且半径最小X形成最简单氢化物Q的电子式为该分子中心原子的杂化类型为写出一种与Q互为等电子体的离子． 5与镓元素同一主族的硼元素具有天然缺电子性．自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏其化学式写作Na2B4O7•10H2O实际上它的结构单元是连个H3BO3和两个[BOH4]﹣缩合而成的双六元环应该写成Na2[B4O5OH4]•8H2O．其结构如图所示它的阴离子可形成链状结构则该晶体中不存在的力是填字母． A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E．氢键 6GaAs的熔点为1238℃密度为ρg•cm﹣3其晶胞结构如上图所示．已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构则二者晶体的类型均为GaAs的熔点填“高于”或“低于”GaN．Ga和As的摩尔质量分别为MGag•mol﹣1和MAsg•mol﹣1原子半径分别为rGapm和rAspm阿伏伽德罗常数值为NA则GaAs中原子的体积占晶胞体积的百分率为．
在三棱锥P﹣ABC中PC⊥底面ABC∠BAC＝90°AB＝AC＝4∠PBC＝60°则点C到平面PAB的距离是
今年是俄罗斯化学家门捷列夫提出“元素周期律”150周年．门捷列夫为好几种当时尚未发现的元素如“类铝”“类硅”和“类硼”留下了空位．而法国科学家在1875年研究闪锌矿ZnS时发现的“镓”正是门捷列夫预言的“类铝”性质也是和预言中惊人的相似． 回答下列问题 1①写出镓的基态原子的电子排布式门捷列夫预言的“类硼”就是现在的钪“类硅”即使现在的锗这三种元素的原子中未成对的电子数最多的是填元素符号． ②下列说法最有可能正确的一项是．填字母 A．类铝在1000℃时蒸气压很高B．类铝的氧化物不能溶于碱 C．类铝不能与沸水反应D．类铝能生成类似明矾的矾类 2氯化镓熔点77.9℃其中镓的杂化方式与下列微粒的中心原子杂化方式相同且氯化镓空间构型也与其微粒相同的是．填字母 A．PCl3B．SO3C．CH3﹣D．NO3﹣ 3镓多伴生在铝土矿二硫镓铜矿等矿中． ①CuOH2可溶于氨水形成的配合物中配离子的结构可用示意图表示为用“→”表示出配位键． ②锌的第一电离能I1大于铜的第一电离能而锌的第二电离能I2却小于铜的第二电离能的主要原因是． 42011年我国将镓列为战略储备金属我国的镓储量约占世界储量的80%以上．砷化镓也是半导体材料其结构与硫化锌类似其晶胞结构如图所示 ①原子坐标参数是晶胞的基本要素之一表示晶胞内部各原子的相对位置．图中A000B0C1则此晶胞中距离A球最远的黑球的坐标参数为． ②若砷和镓的原子半径分别为acm和bcm砷化镓的摩尔质量为Mg/mol密度为ρg/cm3晶胞中原子体积占空间体积百分率为w即原子体积的空间占有率则阿伏加德罗常数为mol﹣1．
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
下列解释事实的方程式正确的是
设αβ为两个不同的平面m为两条不同的直线且l⊂αm⊂β则下列命题中为真命题的是
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是
化学与生产生活社会等密切相关下列说法正确的是
化学与生产生活社会发展息息相关下列说法正确的是
下列实验方案中不能达到实验目的是
下列说法正确的是
室温下将cmol/L的CH3COOH溶液1.0L与0.1molNaOH固体混合使之充分反应后得到b点对应的溶液．然后向该混合溶液中通入HCI气体或加入NaOH固体忽略体积和温度变化溶液pH随通入或加入物质的量的变化如下图所示．下列叙述不正确的是
设函数fx＝x+12+axex． 1若a＝1求fx的极值 2若a＝﹣1求fx的单调区间．
化学与生活紧密联系在一起下列说法正确的是 ①天然气瓦斯等气体及面粉煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸 ②医院里的血液透析利用了胶体的性质 ③青铜是我国最早使用的合金 ④“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 ⑤二氧化硫可用于杀菌消毒 ⑥金属的冶炼电镀钢铁的腐蚀制玻璃均发生氧化还原反应
化学与人类生产生活密切相关下列说法正确的是
亚硝酸钠NaNO2是一种常用有咸味的防腐剂可以做食品添加剂有毒使用时必须严格控制其用量．某化学兴趣小组拟用如图所示装置制备NaNO2A中加热装置已略去． 请回答下列问题 Ⅰ．【查阅资料】 ①NO不与碱反应可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸 ②NaNO2易潮解在酸性溶液中NO2﹣可将MnO4﹣还原为Mn2+且无气体生成． Ⅱ．【制备产品】 ①A中滴入浓硝酸之前先通入一段时间N2 ②关闭弹簧夹向A中滴加一定量的浓HNO3加热 ③一段时间后停止加热． 1A装置中盛装试剂炭的仪器名称为． 2实验结束后将装置B中的溶液经蒸发浓缩冷却结晶过滤可获得的化学物质是．填化学式． 3C装置的主要作用是． 4D中生成的NaNO2的化学反应方程式为． 5装置E中发生的离子反应方程式为． 6兴趣小组同学认为实验装置有欠缺需在DE装置之间增加干燥管干燥管中不能盛放的试剂是填字母． A．无水CaCl2B．碱石灰C．浓H2SO4D．硅胶 Ⅲ．【产品测定】 称取装置D中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液取25.00mL溶液于锥形瓶中用0.100mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定实验所得数据如下表所示 7第一组实验数据出现异常造成这种异常的原因可能是填字母． A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用酸性KMnO4标准液润洗 B．量取NaNO2溶液时放出液体前碱式滴定管有气泡放出液体后气泡消失 C．锥形瓶洗净后未干燥 D．滴定终点俯视读数 8滴定终点的判定依据是． 9根据表中数据计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数．
为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物某同学选用了如下图所示的实验装置．下列说法错误的是
已知直线la﹣1x+2ay+a+1＝0a∈R圆Cx﹣22+y﹣12＝9则下列说法正确的是
研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2对减缓燃料危机减小温室效应具有重要的意义． 1有科学家提出利用FeO吸收和利用CO2相关的热化学方程式如下 Ⅰ6FeOs+CO2g＝2Fe3O4s+Cs△H＝﹣76.0KJ•mol﹣1 Ⅱ3FeOs+H2Og＝Fe3O4s+H2g△H＝+18.7KJ•mol﹣1 ①在上述反应Ⅰ中每吸收1molCO2就有molFeO被氧化． ②写出Cs与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式． 2在密闭恒容容器中通入浓度均为0.1mol•L﹣1的CO2与CH4在一定条件下发生反应CH4g+CO2g⇌2COg+2H2g测得CH4的平衡转化率与温度压强的关系如图所示． ①工业生产时一般会用P4和1250℃进行合成请解释原因． ②在压强为P31000℃的条件下该反应5min时达到平衡点Y则用CO表示该反应的速率为该温度下反应的平衡常数为保留3位有效数字． 3CO和H2在工业上还可以通过反应Cs+H2Og⇌COg+H2g来制取． ①在恒温恒容下如果从反应物出发建立平衡可认定达到平衡状态的是． A．体系压强不再变化 B．H2COH2O的物质的量为111 C．混合气体的密度保持不变 D．气体平均相对分子质量保持不变 E．混合气体中H2O的百分含量保持不变 ②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质2min时达到平衡测得容器中有1molH2Og1molCOg2.2molH2g和足量Cs如果此时对体系加压平衡向填“正”或“逆”反应方向移动．
倾斜角为且在x轴上的截距为a的直线被圆x+a2+y2＝4所截得的弦长为2则a＝．
已知函数fx＝a﹣bx2﹣x﹣xlnx． 1若曲线y＝fx在点1f1处的切线与x轴平行且f1＝a求ab的值 2若a＝1fx≥0对x∈0+∞恒成立求b的取值范围．
某几何体的三视图如图所示则该几何体的体积为
25℃时先将Cl2缓慢通入水中至饱和然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L﹣1的KOH溶液．此过程中溶液pH变化的曲线如图所示．下列叙述中正确的是
函数在0e2]上的最大值是．
探索二氧化碳在海洋中转移和归宿是当今海洋科学研究的前沿领域．研究表明溶于海水的二氧化碳主要以无机碳的形式存在其中HCO3﹣占95%．科学家利用下图装置从海水中提取CO2有利于减少环境温室气体含量．下列说法不正确的是
下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
已知椭圆W＝1m＞0n＞0的离心率为e长轴为AB短轴为CD． 1若W的一个焦点为30|CD|＝6求W的方程 2若|AB|＝10e＝求W的方程．
旧唐书•舆服志中关于白铜的记载“自馀一品乘白铜饰犊车”古时云南所产的镍白铜铜镍合金最为有名称为“云白铜”曾主要用于造币亦可用于制作仿银饰品．请回答下列问题 1基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]Cu的焰色反应为亮绿色该现象与核外电子发生有关． 2向CuSO4溶液中逐滴加入氨水首先形成蓝色沉淀继续滴加氨水沉淀溶解得到深蓝色透明溶液． ①在[CuNH34]2+中Cu2+和NH3之间形成的化学键为Cu提供的空轨道数目是提供孤电子对的成键原子是填元素符号． ②[CuNH34]SO4中含有的四种非金属元素中电负性最大的是填元素符号根据价层电子对互斥理论氧与硫元素所形成的SO42﹣SO2SO3三种微粒中中心原子价层电子对数不同于其他微粒的是． ③在[CuNH34]SO4中NH3的中心原子的杂化轨道类型为NH3的立体构型是HNO3和HNO2是N的两种含氧酸请根据物质结构与性质的关系解释HNO3比HNO2酸性强的原因是． 3某镍白制合金的立方晶胞结构如图所示． ①在镍白铜合金中金属原子的堆积方式为． ②若合金晶胞边长为anm其密度为dg•cm﹣3则阿伏加德罗常数NA的数值为列出计算式即可．
过点P34且在两坐标轴上的截距互为相反数的直线有
碳素钢是近代工业中使用最早用量最大的金属材料．世界各工业国家在努力增加低合金高强度钢和合金钢产量的同时也非常注意改进碳素钢质量扩大品种和使用范围． Ⅰ．低碳钢含碳量低于0.3%碳在钢中主要以Fe3C形式存在则低碳钢中Fe3C的质量分数应该低于． Ⅱ．某兴趣小组同学为探究碳素钢与浓硫酸的反应进行了以下探究实验． 1称取一定质量碳素钢样品放入一定体积浓硫酸中加热使碳素钢完全溶解得到溶液M并收集到混合气体W． ①甲同学认为M中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+可选用选填序号 A．氯水B．硫__溶液C．浓氨水D．铁__溶液E．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取336mL标准状况气体W通入足量溴水中再加入足量BaCl2溶液经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体W中SO2体积分数为． 2根据上述实验中SO2体积分数的分析丙同学认为气体中除SO2外还可能含有X和Y两种气体在标准状况下X气体的密度为0.0893g/L．为探究气体成分设计了下列探究实验装置 ①反应过程中在通入W气体的同时还要通入N2其作用是． ②装置B中试剂的作用是装置D中盛装的试剂是装置G的作用是． ③如果气体W中含有X预计实验现象应是． ④分析W气体中的Y气体是如何生成的用化学方程式表示．
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