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某温度下，将Cl 通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO 的混合液，经测定ClO - 与ClO 的离子个数比为1∶3，则Cl 与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数...
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高中化学《2015-2016学年度上学期吉林一中9月化学检测考卷 高一化学测试题及答案》真题及答案
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飞机用铝粉与高氯酸铵NH4ClO4的混合物作固体燃料点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应其方程式可表示为2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q.下列对此反应的叙述中错误的是
炼金废水中含有络离子[AuCN2]+其电离出的CN—有毒CN-与H+结合生成HCN时其毒性更强回答下列问题1HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7填<>=2与弱电解质的电离方程式相似[AuCN2]+也存在着两步电离其一级电离方程式为________3处理这种废水是在碱性条件下NaClO将CN—氧化为碳酸根和氮气其离子方程式为_______4在酸性条件下ClO—也能氧化CN--但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_________
有一包白色固体粉末可能含有CuSO4BaNO32Na2SO4K2CO3KCl中的一种或几种按以下步骤进行实验:①将该固体粉末溶于足量水中得无色溶液和白色沉淀②加入足量稀硝酸沉淀部分溶解并有气体产生根据以上实验现象推断1该白色粉末中一定含有一定不含有可能含有写化学式2生成白色沉淀的离子方程式为3沉淀加入稀硝酸反应的离子方程式为4要确定可能含有的物质还需要进行的实验操作是
Ⅰ.氢化亚铜CuH是一种难溶物质用CuSO4溶液和另一物质在40～50℃时反应可生成它CuH具有的性质有不稳定易分解在氯气中能燃烧与稀盐酸反应能生成气体Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋===Cu2＋＋Cu.根据以上信息结合自己所掌握的化学知识回答下列问题1用CuSO4溶液和另一物质制CuH的反应中用氧化还原观点分析这另一物质在反应中作________填氧化剂或还原剂.2写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式___________________________________3CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______填化学式.4如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式__________________________________________________.Ⅱ.某强酸性反应体系中反应物和生成物共六种物质PbO2PbSO4难溶盐PbMnO42强电解质H2OX水溶液呈无色H2SO4已知X.是一种盐且0.1molX.在该反应中失去3.01×1023个电子1写出该反应的化学方程式________________________________________________2若有9.8gH2SO4参加反应则转移电子的物质的量为________3本反应体系中若用浓盐酸代替硫酸用离子方程式表示后果_____________________________
下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
在两份相同的BaOH2溶液中分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4NaHSO4溶液其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示下列分析不正确的是
饮用水质量是关系人类健康的重要问题.1氯气是最早用于饮用水消毒的物质其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸该反应的离子方程式为.2写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式.3ClO2被称为第四代饮用水杀虫剂因其高效率无污染而被广泛使用.制备ClO2是发达国家普遍重视的课题我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2.其反应原理为4ClO3﹣+4H+═4ClO2+O2↑+2H2O则氧化剂还原剂.4相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是.
有一包白色粉末其中可能含有BaNO32CaCl2K2CO3现做以下实验1将部分粉末加水中振荡有白色沉淀生成2向1的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失并有气泡产生3取少量2的溶液滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成根据上述实验现象判断原白色粉末中肯定含有什么物质可能含有什么物质写出各步反应的离子方程式肯定有____________可能含有____________离子方程式1____________________________2____________________________3____________________________
元素周期表中第VIIA.族元素的单质及其化合物的用途广泛3工业上通过如下转化可制得KClO3晶体NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成I.中反应的总化学方程式□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□②II中转化的基本反应类型是该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是4一定条件在水溶液中1molCl－ClO－x＝1234的能量KJ相对大小如右图所示①D.是填离子符号②B.→A＋C.反应的热化学方程式为用离子符号表示
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所示完成下列填空1在电解过程中与电源负极相连的电极上的电极反应式为________________若检验与电源正极相连的电极上的气体产物实验室中通常选用的化学试剂是________2工业食盐含Ca2+Mg2+等杂质精制过程发生反应的离子方程式为___________________3如果粗盐中SO42－含量较高必须添加钡试剂除去SO42－该钡试剂可以是_____选填abca.BaOH2b.BaNO32c.BaCl24为了有效地除去Ca2+Mg2+SO42－加入试剂的合理顺序为________选填abca.先加NaOH后加Na2CO3再加钡试剂b.先加NaOH后加钡试剂再加Na2CO3c.先加钡试剂后加NaOH再加Na2CO35脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异通过蒸发浓缩冷却________填写操作名称除去NaCl6在电解过程中发生总反应的化学方程式为__________________7用隔膜法电解食盐水时电解槽分隔为阳极区和阴极区防止Cl2和NaOH反应请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式__________
Ⅰ.氢化亚铜CuH是一种难溶物质用CuSO4溶液和另一物质在40～50℃时反应可生成它CuH具有的性质有不稳定易分解在氯气中能燃烧与稀盐酸反应能生成气体Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋===Cu2＋＋Cu.根据以上信息结合自己所掌握的化学知识回答下列问题1用CuSO4溶液和另一物质制CuH的反应中用氧化还原观点分析这另一物质在反应中作________填氧化剂或还原剂.2写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式___________________________________3CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______填化学式.4如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式__________________________________________________.Ⅱ.某强酸性反应体系中反应物和生成物共六种物质PbO2PbSO4难溶盐PbMnO42强电解质H2OX水溶液呈无色H2SO4已知X.是一种盐且0.1molX.在该反应中失去3.01×1023个电子1写出该反应的化学方程式________________________________________________2若有9.8gH2SO4参加反应则转移电子的物质的量为________3本反应体系中若用浓盐酸代替硫酸用离子方程式表示后果_____________________________
某无色溶液由Na＋Ag＋Ba2＋Al3＋AlOMnOCOSO中的若干种组成取该溶液进行如下实验A.取适量试液加入过量盐酸有气体生成并得到溶液B.在A.所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液有气体生成同时析出白色沉淀甲C.在B.所得溶液中加入过量BaOH2溶液也有气体生成并有白色沉淀乙析出根据上述实验回答下列问题1溶液中一定不存在的离子是____________________________________________2一定存在的离子是___________________________________________________写出产生沉淀甲的离子方程式3判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________
有一包白色固体粉末可能含有K2SO4Na2CO3NH4ClBaCl2CuSO4中的一种或几种按以下步骤进行实验①取少量固体粉末加到足量水中得到无色溶液②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸有气泡产生③继续向②中的溶液滴加BaNO32溶液有白色沉淀生成④取①中溶液少量加入NaOH溶液并加热产生刺激性气味的气体并用湿润的红色石蕊试纸检验气体试纸变蓝根据以上事实判断1肯定存在的是2肯定不存在的是_____________________3不能确定是否存在的是请简述证明该物质是否存在的实验方案实验方法现象结论4写出上述实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式____________________
I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质O2H2CrO4CrOH3H2OH2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O21该反应中的还原剂是________2该反应中发生还原反应的过程是________→________3写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_______________________4如反应转移了0.3mol电子则产生的气体在标准状况下体积为________II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O①MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－②MnO＋e－===MnO溶液绿色③1从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响2将SO2通入高锰酸钾溶液中发生还原反应的离子反应过程为__________→___________3将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌溶液变为紫红色下列说法正确的是________A.氧化性PbO2>KMnO4B.还原性PbO2>KMnO4C.该反应可以用盐酸酸化4将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应其中K2SO4和S.的物质的量之比为3∶2完成下列化学方程式横线上填系数括号内填物质①________KMnO4＋________K2S＋______===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋______②若生成6.4g单质硫反应过程中转移电子的物质的量为________
室温下现有A.B.C.D.E.F.六种常见化合物已知它们的阳离子有K+Ag+Ca2+Ba2+Fe2+Al3+阴离子有Cl-OH-CH3COO-NO3-SO42-CO32-现将它们分别配成0.1mol/L的溶液进行如下实验已知室温下饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165g/mL①测得溶液A.C.E.呈碱性且碱性为A>E.>C.②向B.溶液中滴加Na2S溶液出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀③向D.溶液中滴加BaNO32溶液无明显现象④向F.溶液中滴加氨水生成白色絮状沉淀沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色根据上述实验现象回答下列问题1写出下列化合物的化学式A_____________B_____________C_____________2实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式_______________________3D.与E.的溶液反应离子方程式是__________________________________
化学与生活生产密切相关下列说法不正确的是
将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应3Fe3O4+28HNO3====9FeNO3x+NO↑+14H2O下列判断合理的是
常温下在水溶液中发生如下反应①16H＋＋10C－＋2XO4－=2X2＋＋5C2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋C2=B2＋2C－下列说法错误的是
汉代器物上的颜料汉紫至今尚没有发现其自然存在的记载20世纪80年代科学家进行超导材料研究时偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡化学式BaCuSi2O6Cu为＋2价下列有关汉紫的说法中不正确是
硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现硫的化合物大多具有氧化性或还原性许多金属硫化物难溶于水完成下列填空1硫化氢具有还原性可以和许多氧化剂反应在酸性条件下H2S和KMnO4反应生成S.MnSO4K2SO4和H2O写出该反应的化学方程式_________________________________2石油化工的废气中有H2S写出从废气中回收单质硫的两种方法除空气外不使用其他原料以化学方程式表示___________________________________________
已知反应X+Y=M+N为吸热反应下列说法中正确的是
1已知下列反应在一定条件下可以发生H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2OH2O2+2Fe3+===2Fe2++O2↑+2H+在以上反应中Fe2+实际上起着作用总反应式为2I2也与Fe2+一样发生上述类似反应类比1在下面横线上填入配平的合适的化学反应方程式H2O2+I2===2HIO总反应式为3在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2放出大量的无色气体溶液呈棕色并可以使淀粉变蓝有学生认为该反应的离子方程式为H2O2+2I-===I2+O2↑+2H+这个方程式正确吗填正确或不正确理由是正确的化学反应方程式为若是离子反应写出离子反应式没有离子反应的写出化学反应方程式
在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中还可能含有下表中的若干种离子阳离子K+Ag+Mg2+Ba2+阴离子NO3－CO32－SiO32－SO42－取该溶液100mL进行如下实验气体体积在标准状况下测定序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤对沉淀洗涤灼烧至恒重称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题1实验I.能确定一定不存在的阳离子是2实验I.中生成沉淀的离子方程式为3通过实验I.ⅡⅢ和必要计算填写下表中阴离子的浓度能计算出的填写计算结果一定不存在的离子填0不能确定是否存在的离子填阴离子NO3－CO32－SiO32－SO42－c/mol·L－14判断K+是否存在填是或否若存在求其最小浓度若不存在说明理由
滴定实验是中学常用的定量实验主要原理是利用已知浓度的某溶液滴加到未知浓度的溶液中通过恰好完全反应的终点的判断实验测出消耗的两种物质的量来计算未知浓度的溶液的浓度下面是甲同学用滴定实验来测定食用精制盐中的碘含量食盐中加入一定量的KIO3已知I2＋2S2O32－＝2I.－＋S4O62－其步骤为A.准确称取wg食盐加适量蒸馏水使其完全溶解B.用稀硫酸酸化所得溶液加入足量KI溶液使KIO3与KI反应完全C.以淀粉为指示剂逐滴加入物质的量浓度为2.000×10-3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL恰好反应完全1配平化学方程式KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O2判断c中反应恰好完全依据的现象是当滴加最后一滴Na2S2O3溶液后溶液由色变为色且颜色半分钟内不改变3根据以上实验所测精制食盐中的碘含量是mg/kg以含w的代数式表示4已知在酸性环境下2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O所以乙同学认为在c操作前应否则实验测得食盐中碘的含量会填偏高或偏低或没有影响
甲乙丙丁是由H+Na+Al3+Ba2+OH—Cl—HCO3—离子中的两种组成可以发生如图转化下列说法不正确的是
1L.某混合溶液可能含有的离子如下表可能大量含有的阳离子H+NH4+Al3+K+可能大量含有的阴离子Cl-Br-I‑ClO‑AlO2-1往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热产生沉淀和气体的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示则该溶液中确定含有的离子有不能确定是否含有的阳离子有要确定其存在可补充做的实验是肯定不存在的阴离子有2经检测该溶液中含有大量的Cl－Br－I.－若向1L.该混合溶液中通入一定量的Cl2溶液中Cl－Br－I.－的物质的量与通入Cl2的体积标准状况的关系如下表所示分析后回答下列问题Cl2的体积标准状况2.8L5.6L.11.2L.Cl－1.25mol1.5mol2molBr－1.5mol1.4mol0.9molI.－mol00①当通入Cl2的体积为2.8L.时溶液中发生反应的离子方程式为②原溶液中Cl－Br－I.－的物质的量浓度之比为
下列实验操作或对实验事实的描述中正确的是填序号.①为测定熔融氢氧化钠的导电性可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化②化学药品着火都要立即用水或泡沫灭火器灭火③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤并把洗涤液转入容量瓶中④配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视容量瓶的刻线会使配制的浓度偏高⑤向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀说明一定含有SO42﹣⑥检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液.
向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液使溶液中的Fe2＋全部恰好氧化并使X2O72-还原为Xn＋则n值为
生活中中毒事件时有发生2001年5至6月全国各地发生了多起因用混合洁污剂发生氯气中毒事件根据你的化学知识作出如下判断这一判断的正确性有待证明:当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯最可能的存在形式是
室温下现有A.B.C.D.E.F.六种常见化合物已知它们的阳离子有K+Ag+Ca2+Ba2+Fe2+Al3+阴离子有Cl-OH-CH3COO-NO3-SO42-CO32-现将它们分别配成0.1mol/L的溶液进行如下实验已知室温下饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165g/mL①测得溶液A.C.E.呈碱性且碱性为A>E.>C.②向B.溶液中滴加Na2S溶液出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀③向D.溶液中滴加BaNO32溶液无明显现象④向F.溶液中滴加氨水生成白色絮状沉淀沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色根据上述实验现象回答下列问题1写出下列化合物的化学式A_____________B_____________C_____________2实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式_______________________3D.与E.的溶液反应离子方程式是__________________________________
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