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已知函数y=sin(2x+φ)(﹣<φ<)的图象关于点(,0)对称,则φ的值是 .
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高一上学期数学《》真题及答案
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已知函数y=2x﹣46分1设点Aa2在这个函数图象上求a的值2画出图象观察图象直接写出当y>0y=0
点A.1m在函数y=2x的图象上则点A.关于y轴的对称的点的坐标为____________
已知二次函数y=2x2+bx﹣1.1求证无论b取什么值二次函数y=2x2+bx﹣1图象与x轴必有两个
要得到函数y=sin的图象可以把函数y=sin2x的图象
向左平移个单位
向右平移个单位
向左平移个单位
向右平移个单位
已知向量a=mcos2xb=sin2xn设函数fx=a·b且y=fx的图象过点和点.1求实数mn的值
已知向量a=mcos2xb=sin2xn函数fx=a·b且y=fx的图象过点和点.1求mn的值2将y
.函数fx=Asinωx+φ
>0,ω>0,|φ|<
)的部分图象如图示,则将y=f(x)的图象向右平移
个单位后,得到的图象解析式为( )
A.y=sin2x
y=cos2x
y=sin(2x+
)
y=sin(2x﹣
)
已知函数y=gx的图象由fx=sin2x的图象向右平移φ0<φ<π个单位得到这两个函数的部分图象如图
已知函数fx=e﹣2x﹣axa为常数的图象与y轴交于点A曲线y=fx在点A处的切线垂直于直线x+2y
已知函数y=fx+1的图象过点32则函数fx的图象关于x轴的对称图形一定过点.
要得到函数y=sin2x﹣的图象可将函数y=sin2x的图象向右平移个单位.
有下列说法①函数y=-cos2x的最小正周期是π②终边在y轴上的角的集合是③在同一直角坐标系中函数y
已知函数fx=sin2x+cos2x−.1求y=fx图象的距原点最近的对称中心的坐标;2设gx=si
已知反比例函数的图象与直线y=2x相交于点A.1a求这个反比例函数的表达式.
点A.1m在函数y=2x的图象上则关于x轴的对称点的坐标是
将函数y=sin2x+cos2x的图象向左平移个单位长度所得图象对应的函数解析式可以是.
y=cos 2x+sin 2x
y=cos 2x-sin 2x
y=sin 2x-cos 2x
y=sin xcos x
将函数y=3sin2x的图象向左平移个单位长度所得图象的函数解析式为.
已知fx=sin+x∈R..1求函数fx的最小正周期和单调增区间.2函数fx的图象可以由函数y=si
点A.1m在函数y=2x的图象上则关于x轴的对称点的坐标是___.
已知P.-3m和Q.1m是二次函数y=2x2+bx+1图象上的两点.1求b的值2将二次函数y=2x2
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实验室中利用含银废料主要含有AgNO3和AgCl制取硝酸银的实验步骤如下 步骤1向废液中加入足量的NaCl溶液将所得沉淀过滤并洗涤干净. 步骤2将沉淀放入烧杯并放入铝片再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体加热搅拌至沉淀变为灰白色[含有AgAlOH3和少量仍未反应的AgCl].取出铝片过滤并洗涤沉淀. 步骤3… 1步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是. 2步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体.写出该过程中发生反应的离子方程式2﹣+3H2O=2AlOH3+6Ag+6Cl﹣+3CO2↑. 3已知AgNO3和AlNO33的溶解度曲线如图所示请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案向所得灰白色混合物中得到硝酸银晶体实验中必须使用的试剂有稀盐酸稀硝酸冰水. 4已知Ag++SCN﹣=AgSCN↓白色.实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度杂质不参与反应 ①称取2.000g制备的需要样品加水溶解定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯玻璃棒外还有. ②准确量取25.00mL溶液酸化后滴入几滴铁铵矾[NH4FeSO42]溶液作指示剂再用0.1000mol•L﹣1NH4SCN标准溶液滴定.滴定终点的实验现象为. ③重复②的操作两次所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL.则硝酸银的质量分数为.
以硫酸锰废液主要含Mn2+H+SO42﹣还含有少量Cl﹣Zn2+Cu2+制取金属锰的流程如图1 1滤渣I的主要成分是CuCl潮湿条件下易被空气氧化.过滤I操作时间不宜过长其原因是用离子方程式表示. 2若过滤I后所得滤液中Zn2+和Cu2+的浓度均为0.01mol/L加入NH42S溶液先析出CuS沉淀则KspZnSKspCuS填“>”或“<”.除锌铜时须控制溶液pHpH过低金属离子沉淀不完全原因是. 3写出电解过程中发生反应的化学方程式.若不除去硫酸锰废液中的Cu2+Zn2+Cl﹣则电解时会导致. 4向CuCl固体中加入一定量的NaCl溶液反应过程中各粒子的物质的量随时间变化如图2所示.写出该反应过程中的离子方程式X用对应粒子的化学式表示
CuCl常用作有机合成催化剂实验室以初级铜矿粉主要含Cu2S及少量Fe2O3FeO等为原料制备活性CuCl.实验过程如图 1“酸浸”中加入稀H2SO4不宜过量太多的原因是. 2已知CuOH2可溶于氨水形成深蓝色[CuNH34]2+溶液. ①“分解”实验条件及现象如表所示. 则“分解”实验条件应选填序号. ②“分解”生成的NH3可以回收利用.在实验室用图装置来收集NH3当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是. 3CuCl易氧化KspCuCl=1.2×10﹣6.“合成”中生成CuCl的离子方程式为请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤过滤洗涤 4请补充“除杂”步骤中分别回收FeOH3和MnCO3的实验方案向“滤液Ⅰ”中. 【已知pH=3.2时FeOH3沉淀完全pH=4.7时CuOH2开始沉淀pH=10时MnCO3沉淀完全】
化合物E是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体其合成路线如图 1E中的含氧官能团名称为硝基写两种. 2D﹣→E的反应类型为. 3B的分子式为C9H9O5N则B的结构简式为.从整个流程看设计A→B这一步的目的是. 4写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式. ①属于α氨基酸②分子中含有苯环③分子中有6种不同化学环境的氢. 5请以和C2H5OH为有机原料制备医药中间体写出制备的合成路线流程图无机试剂任用合成路线流程图示例见本题题干.
Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀该反应可用于检验Ni2+. 1Ni2+基态核外电子排布式为. 21mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为mol. 3丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为. 4NiCO4是一种无色液体沸点为43℃熔点为﹣19.3℃.NiCO4的晶体类型是. 5与CO互为等电子体的二价阴离子为NiCO4中Ni与CO的C原子形成配位键不考虑空间构型NiCO4的结构可用示意图表示为.
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无患子皂苷是化妆品及生物洗涤剂的良好原料.从无患子果皮中提取无患子皂苷的实验步骤如下 步骤1连接如图I所示的装置固定及加热类仪器省略将20g无患子果皮置于索氏提取管中圆底烧瓶中加入一定量80%的酒精保持在90℃加热4小时. 步骤2将图1装置中的提取液减压过滤除去无患子果皮残渣.并将所得滤液蒸馏乙醇完全蒸出后得到固体粗提物. 步骤3用正丁醇反复萃取固体粗提物合并萃取液并将所得萃取液蒸馏正丁醇完全蒸出后得到固体无患子皂苷样品. 步骤4将无患子皂苷样品真空干燥. 1步骤1实验装置中冷凝管的作用是.保持在90℃加热所需用到的玻璃仪器除酒精灯外还有. 2图II所示的减压过滤装置存在的问题是.若过滤时发现有大量滤渣掉落可能的原因是. 3步骤4中采用真空干燥而不直接烘干的原因可能是. 4实验中可以循环利用的物质是.
硫酸高铈[CeSO42]是一种常用的强氧化剂. 1将CeSO42•4H2O摩尔质量为404g/mol在空气中加热样品的固体残留率×100%随温度的变化如图所示. 当固体残留率为70.3%时所得固体可能为填字母 A.CeSO42B.Ce2SO43C.CeOSO4 2将一定质量的CeSO42•4H2O溶于50mL质量分数为60%密度为1.47g/cm3的硫酸中再用水定容至l000mL所得溶液中cH+=mol/L 3利用CeSO42标准溶液测定FeC2O4•2H2O摩尔质量为180g/mol和FeC2O43•4H2O摩尔质量为448g/mol固体混合物中FeC2O4•2H2O含量的方法如下 步骤l称量1.1240g固体混合物溶于硫酸向溶液中加入100.00mL0.2000mol/L的CeSO42溶液.物质转化关系如下 步骤2将反应后的溶液加水稀释并定容至250.00mL取25.00mL于锥形瓶中滴加指示剂用0.01000mol/LFeSO4标准溶液滴定过量的Ce4+终点时消耗FeSO4标准溶液20.00mL. 计算固体混合物中FeC2O4•2H2O的质量分数写出计算过程.
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