已知2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H=+571.6和2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6当1g液态水变为气态水时，其热量变化为（） ...

查看本题答案

包含此试题的试卷

高中化学《第一节化学反应的热效应(反应焓变的计算)》真题及答案点击查看

你可能感兴趣的试题

已知1H2g+1/2O2g=H2OgΔH1=aKJ/mol22H2g＋O2g===2H2OgΔH2＝

a＜c＜0　　　　　　 b＞d＞0 2a＝b＜0 2c＝d＞0

已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH.＝－483.6 kJ· mol^－¹说明2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)的能量总和小于2 mol H₂O(g)的能量已知 (s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH.>0，则金刚石比石墨稳定 C.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH.＝－57.4 kJ·mol^－¹，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH.₁ 2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH.₂，则ΔH.₁>ΔH.₂

已知2H2g+O2g=2H2OgΔH12H2g+O2g=2H2OlΔH2则下列关于ΔH1与ΔH2大小

无法确定 ΔH₁< ΔH₂ ΔH₁= ΔH₂ ΔH₁> ΔH₂

已知2H2g＋O2g=2H2OlΔH=－569.6kJ·mol－12H2Og=2H2g＋O2gΔH=

2.43 kJ 4.86 kJ 43.8 kJ 87.5 kJ

已知450℃时反应H2g＋I2g2HIg的K.＝50由此推测在450℃时反应2HIgH2g＋I2g的

50 100 0.02 无法确定

已知在1×105Pa298K条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量下列热化学方程式正确的

H2O（g）＝H2（g）＋1/2 O2（g） ΔH＝＋242 kJ/mol 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝－484 kJ/mol H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242 kJ/mol 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝＋484 kJ/mol

在298K100kPa时已知2H2Og＝O2g+2H2g△H1Cl2g+H2g＝2HClg△H22C

△H₃=△H₁＋2△H₂ △H₃=△H₁＋△H₂ △H₃=△H₁－2△H₂ 　 △H₃=△H₁－△H₂

已知热化学方程式①C2H2g+O2g==2CO2g＋H2OlΔH1＝-1301.0kJ•mol-1②

+228.2 kJ·mol^-1 -228.2 kJ·mol^-1 +1301.0 kJ·mol^-1 +621.7 kJ·mol^-1

在25℃101kPa时已知2H2Og═O2g+2H2g△H1Cl2g+H2g═2HClg△H22Cl

△H₃=△H₁+2△H₂ △H₃=△H₁+△H₂ △H₃=△H₁﹣2△H₂ △H₃=△H₁﹣△H₂

已知l＝H2Og△H.1＝akJ·2＝2H2Og△H.2＝bkJ·3＝H2Ol△H.3＝ckJ·4＝

a＜c ＜0 b＞d＞0 2a＝b＜0 2c＝d＞0

在298K100kPa时已知2H2Og=O2g+2H2g△H1Cl2g+H2g=2HClg△H22C

△H₃=△H₁+2△H₂ △H₃=△H₁+△H₂ △H₃=△H₁﹣2△H₂ △H₃=△H₁﹣△H₂

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

已知2SO₂(g)+O₂

2SO₃(g) 为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量已知 (石墨,s)==C（金刚石,s） △H.＞0，则金刚石比石墨稳定 C.已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ 已知2C(s) +2O₂ (g) ₌₌₂ CO₂(g) △H₁ 2C(s) +O₂ (g) ₌₌₂ CO (g) △H₂则△H₁＜△H₂

在298K.100kPa时已知2H2Og===2H2g＋O2gΔH1Cl2g＋H2g===2HClg