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下列物质间能直接转化的元素是 （ ）
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高中化学《17－18学年度上学期高三年级第二学段 化学试卷及答案》真题及答案
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能实现下列物质间直接转化的元素是
硅
硫
铝
铁
能实现下列物质间直接转化的元素是
硅
硫
铝
铁
能实现下列物质间直接转化的元素是
硅
硫
铜
铁
能实现下列物质间直接转化的元素是
硅
硫
铜
铁
不能实现下列物质间直接转化的元素是
硫
碳
硅
钠
能实现下列物质间直接转化的元素是
硅
硫
铜
铁
不能实现下列物质间直接转化的元素是
碳
硫
钠
铁
能实现下列物质间直接转化的元素是
硅
氮
铝
铁
能实现下列物质间直接转化的元素是
硅
硫
铝
铁
能实现下列物质间直接转化的元素是
硅
硫
铜
铁
能实现下列物质间直接转化的元素是
Si
Na
Al
Fe
能实现下列物质间直接转化的元素是
硅
硫
铜
铁
不能实现下列物质间直接转化的元素是
碳
钠
硫
铁
能实现下列物质间直接转化的元素是
Si
Na
Al
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能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐
硅
硫
铜
铁
能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐
镁
硫
铜
铁
能实现下列物质间直接转化的元素是
硅
硫
铜
铁
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硅
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铜
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能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐
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用铝热法冶炼难熔的金属其优越性有
硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁为除去杂质提纯硫酸亚铁应该加入下列哪种物质
下列反应中铁元素被氧化的是
从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是
某班同学用如下实验探究Fe2+Fe3+的性质回答下列问题1分别取一定量氯化铁氯化亚铁固体均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2溶液中需加入少量铁屑其目的是_____________2甲组同学取2mLFeCl2溶液加入几滴氯水再加入1滴KSCN溶液溶液变红说明Cl2可将Fe2+氧化FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________3乙组同学认为甲组的实验不够严谨该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液溶液变红煤油的作用是_____________4丙组同学取10ml0.1mol·L-1KI溶液加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合分别取2mL此溶液于2支试管中进行如下实验①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡静置CCl4层显紫色②第二支试管中加入1滴KSCN溶液溶液变红实验②说明在I-过量的情况下溶液中仍含有______填离子符号5丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液溶液变成棕黄色发生反应的离子方程式为___________________________
将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中不会发生反应的是
为了确定黄钾铁矾[KFe3SO4xOHy]的化学式某兴趣小组设计了如下实验请回答1黄钾铁矾的化学式[KFe3SO4xOHy]中x=________y=________2写出溶液B.中所含溶质的化学式________3红褐色沉淀能溶于HI溶液并发生氧化还原反应写出该反应的离子方程式________
含有较多Ca2+Mg2+和的水称为暂时硬水加热可除去Ca2+Mg2+变为软水现有一锅炉尝试用这种水试判定其锅垢的主要成分为已知KspMgCO3=6.8×10-6mol2・L-2Ksp［MgOH2］=5.6×10-12mol3・L-3
向一定量的FeFeOFe3O4的混合物中加入100mL1mol·L.‾1的盐酸恰好使混合物完全溶解放出224mL标准状况的气体在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物能得到铁的质量是
为确定某铝热剂含氧化铁和铝的组成分别进行下列实验1若取ag样品向其中加入足量的NaOH溶液测得生成的气体标准状况下下同的体积为bL反应的化学方程式是_____________样品中铝的质量是___________g2若取ag样品将其点燃恰好完全反应该反应的化学方程式是___________氧化铁和铝的质量之比是__________3待2中反应产物冷却后加入足量盐酸测得生成的气体的体积为cL该气体与⑴中所得气体的体积之比c∶b=___________________
铁铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol·L-1FeCl3溶液中充分反应后剩余固体质量为2.8g下列说法正确的是
有一铁的氧化物样品用50mL5mol·L－1盐酸可恰好使其完全溶解所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气使其中的Fe2+全部转化为Fe3+该样品可能的化学式为
铝热剂能冶炼金属焊接铁轨等但没有镁热剂其原因可能是
氮化镁Mg3N2是一种重要的化合物它与水作用可以产生NH3请回答下列问题1Mg3N2的电子式是________________该化合物是由_______填共价离子或金属键形成的2Mg3N2与盐酸反应生成____种盐其电子式分别是_________________________3比较Mg3N2中两种微粒的半径rMg2+_________rN3-填>
铝在人体中积累可使人慢性中毒1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染物之一而加以控制在下列场合须加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和小苏打做食物膨化剂⑧用AlOH3制胃药⑨制防锈油漆
关于生铁和钢的描述正确的是
回答下列问题1实验室在临时配制一些氯化铁溶液时常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度是为了_________________填促进抑制水解氯化铁水溶液呈______填酸中碱性常温时的pH_____7填>=
取一条表面去掉氧化膜的镁带放入盛有冷水的试管中放置足够长的时间后发现镁带上附有一些小气泡由于浮力的作用镁带浮到水面上请回答1气泡中的气体是写物质名称___________2为了让镁带在短时间内很快且比较平稳地从水底浮到水面上请你给出两种可行的合理措施①______________________________________②______________________________________某同学采取的措施是向水中滴几滴CuSO4溶液您认为此时镁带_________填容易或不容易浮到水面上原因是_____________________________
已知H2O2KMnO4NaClOK2CrO7均具有强氧化性.将溶液中的Cu2+Fe2+Fe3+沉淀为氢氧化物所需溶液的pH分别为6.49.63.7现由含FeCl2杂质的氯化铜晶体CuCl2·H2O为制取纯净的CuCl2·H2O首先将其配制成水溶液然后按图示步骤进行提纯请回答下列问题:1本实验最适合的氧化剂是填下面的序号A.K.2CrO7B.NaClOC.H2O2D.KMnO42物质Y.是__________3本实验用碱沉淀法能否达到目的?___________;原因是_____________________4除去Fe3+的有关离子方程式是____________.5加氧化剂的目的是______________.6最后能不能直接蒸发结晶得到晶体?_______________应如何操作?_________________________
某合金与铁的物理性质的比较如下表所示还知该合金耐腐蚀强度大从以上性能看该合金不适合做
Fe和Fe2O3的混合物共13.6g加入150mL稀H2SO4在标准状况下收集到1.12LH2Fe和Fe2O3均无剩余为中和过量的H2SO4并使Fe元素全部转化为FeOH2沉淀消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液则该H2SO4的物质的量浓度为
氯化铁是常见的水处理剂工业上制备无水FeCl3工艺如下常温下Ksp[FeOH3]＝2.6×10－39⑴由FeCl3·6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是⑵六水合氯化铁在水中的溶解度如下温度/℃01020305080100溶解度g/100gH2O74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制FeCl3·6H2O晶体的操作加少量盐酸过滤洗涤干燥⑶常温下若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀pH＝4时溶液中cFe3+＝mol/L⑷FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定称取2.3g无水氯化铁样品溶于稀盐酸再转移到100mL容量瓶用蒸馏水定容取出10.00mL加入稍过量的KI溶液充分反应后滴入某一指示剂并用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定用去12.50mL已知I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式②求样品中氯化铁的质量分数写出计算过程
取四份等物质的量的镁铝合金分别加入到足量的下列溶液中充分反应后放出气体的物质的量最大的是
海水提镁的工业流程从海水中的镁离子到金属镁经历了哪些化学变化
卤块的主要成分是MgCl2此外还含有Fe3+Fe2+和Mn2+等离子若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产可制得轻质氧化镁已知1生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全FeOH27.69.6FeOH32.73.7MnOH28.39.8MgOH29.611.1已知2几种难溶电解质的溶解度20℃物质溶解度/gFeOH25.2×10-5FeOH33×10-9MgCO33.9×10-2MgOH29×10-4已知Fe2+氢氧化物呈絮状不易从溶液中除去请回答1步骤Ⅱ中加入的试剂X.为漂液含25.2%NaClO①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上pH试纸先变蓝后褪色说明漂液具有的性质是________②用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因_________③步骤Ⅱ中漂液的主要作用是__________④若用H2O2代替漂液发生反应的离子方程式为_________2步骤Ⅲ中加入的试剂Y.为NaOH应将溶液的pH调节为______目的是_______3步骤Ⅳ中加入的试剂Z.为Na2CO3发生反应的离子方程式为_______4结合化学用语应用化学平衡移动原理解释步骤Ⅴ中反应发生的原因_______
镁在空气里可以燃烧放出大量的热并发出耀眼的白光生成白色的氧化镁同时镁在这样的高温条件下还可与空气中的另一种主要成分反应生成少量的物质A已知A有下列一系列变化1写出A.C.D的化学式A_______C_______D_______2写出下列变化的化学方程式①A＋盐酸______________________________②溶液B＋NaOH溶液_____________________
证明某溶液含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是①先加氯水后加KSCN溶液后显红色②先加KSCN溶液不显红色再加氯水后显红色③滴加NaOH溶液先产生白色沉淀迅速变为灰绿色最后呈红褐色④只滴加KSCN溶液不显红色
现有宽度厚度相同且外观相似的两金属片已知其中一片是铝另一片是铁请至少用两种实验方法加以区别方法一_________________________方法二_________________________方法三_________________________
向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L氯气全部被还原测得溶液cBr－=cCl－原溶液中FeBr2溶液的浓度mol·L－1
将Na2O2逐渐加入到含有Mg2+Al3+NH4+的混合液中并微热产生沉淀和气体的物质的量mol与加入Na2O2的物质的量mol的关系如上图所示则原溶液中的Mg2+Al3+NH4+物质的量分别为
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