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（1）下列实验操作可以达到实验目的是 （填序号，多填扣分）． a．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu（OH）2检验水解产物 b．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷与乙烯 c．用饱和N...
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高一下学期化学《2011-2012学年北京市东城区（南片）高一（下）期末化学试卷》真题及答案
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下列是的三个实验按要求回答问题1实验C.中烧杯③的作用是2上述不能达到实验目的的实验是填序号为实现相
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实验室给你提供了下列仪器请选用合适的仪器完成指定的实验①要制取较多的O2用来探究其性质要求制取过程中
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根据下列两组实验回答问题1图中仪器a的名称是两组实验都用到的仪器是.2指出甲实验中的不正确操作.3乙
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体用不同的方法做了以下实验如下图Ⅰ～Ⅳ所示1只根据
结合下列各图装置回答有关问题1实验室中用加热高锰酸钾的方法制取氧气发生装置可选用__________
不正确的实验操作可能会对实验产生影响或造成严重的后果1下列仪器可以直接加热的是________填序号
在实验室里鉴定氯酸钾晶体和1氯丙烷中的氯元素现设计了下列实验操作程序①滴加AgNO3溶液②加入Na
下列是的三个实验按要求回答问题1实验C.中烧杯③的作用是2上述不能达到实验目的的实验是填序号为实现相
在实验室鉴定氯酸钾晶体和1氯丙烷中的氯元素现设计了下列实验操作程序①滴加AgNO3溶液②加NaOH
不正确的实验操作可能会对实验产生影响或造成严重的后果1下列仪器可以直接加热的是________填序号
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体用不同的方法做了以下实验如图所示1只根据图ⅠⅡ所
实验室配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液.如图是小明实验操作过程示意图1图①中玻璃棒搅拌的
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正确的实验操作可能会对实验产生影响或造成严重的后果.1下列仪器可以直接加热的是选填序号①烧杯②锥形瓶
化学是一门以实验为基础的学科化学所取得的丰硕成果是与实验的重要作用分不开的结合下列实验装置图回答问题
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实验室配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液如图是小军实验操作过程示意图1图中1处明显错误的操作是填
实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液下图是小军实验操作过程示意图1图中一处明显错误的操作是填
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在反应2A+B⇌3C+4D中所表示的反应速率最快的是
下列各项中表达正确的是
如图是元素周期表的框架图请根据下面提问回答下列问题 1请在表中用实线补全元素周期表的边界． 2请用物质的名称填写． 硬度最大的是单质是密度最小的金属是通常状况呈液态的非金属单质是地壳中含量最多的金属元素是． 3在原子序数为1～18号元素中请用化学式填写． 与水反应最剧烈的金属单质是元素的气态氢化物最稳定的是元素的最高价氧化物所对应的水化物其酸性最强的是原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是并用电子式表示其形成过程． 4在原子序数为1～18号元素中请按要求填写下列空白． 由两种元素组成的淡黄色化合物的电子式为空气中含量最高的物质的结构式为常温下为气态固态常用于人工降雨的氧化物的电子式为某元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐该盐的化学式为该化合物中的化学键类型是．
茉莉花是一首脍炙人口的江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种乙酸苯甲酯是其中的一种它可以从茉莉花中提取也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下 1C的结构简式为． 2写出反应①的化学方程式． 3写出反应③的化学方程式反应类型为． 4反应填序号原子的理论利用率为100%符合绿色化学的要求．
下列反应中属于吸热反应的是
电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池其电极分别为Ag2O和Zn电解质溶液为一定浓度的KOH溶液放电时锌极上的电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═ZnOH2氧化银电极上的反应式为Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣总反应式为Ag2O+H2O+Zn═ZnOH2+2Ag．下列说法正确的是
把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中使它们发生如下反应2Xg+Yg=nZg+2Wg．2min末已生成0.2molW若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1请计算 12min末时Y的浓度． 3化学反应方程式中n的值是多少 2前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．
两种气态烃的混合气体0.1mol完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O下列对混合气体的说法正确的是
已知短周期元素A和B可组成化合物AB3当A的原子序数为a时B的原子序数可能是 ①a+4②a﹣4③a﹣8④a+2⑤a﹣6⑥a+12．
[选修3物质结构与性质] 用于金属焊接的某种焊条其药皮由大理石水泥硅铁等配制而成． 1Al的原子基态核外电子排布式Al与NaOH溶液反应的离子方程式为． 230Si的原子的中子数为SiO2晶体类型为． 3Al3+与Yn﹣的电子数相同Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性则该族氢化物中沸点最低的是． 4焊接过程中药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体该气体其杂化类型为． 5经处理后的熔渣36.0g仅含Fe2O3Al2O3SiO2加入足量稀盐酸分离得到11.0g固体滤液中加入过量NaOH溶液分离得到21.4g固体则此熔渣中Al2O3的质量分数为．
氢气是一种清洁能源氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点． 已知CH4g+H2Og═COg+3H2g△H=+206.2kJ•mol﹣1 CH4g+CO2g═2COg+2H2g△H=+247.4kJ•mol﹣1 1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4g与H2Og反应生成CO2g和H2g的热化学方程式为． 2电解尿素[CONH22]的碱性溶液制氢的装置示意图见图电解池中隔膜仅阻止气体通过阴阳极均为惰性电极．电解时阳极排出液中含有大量的碳酸盐成份则阳极的电极反应式为每消耗1mol尿素需要补充mol氢氧化钾．
下列元素的单质和水反应最剧烈的是
已知化学反应A+B=C+D是放热反应对该反应的说法正确的是
如图所示装置中金属镁铝和电流表通过导线相连 1若烧杯中溶液为稀硫酸则观察到的现象为． 两极的电极反应式为负极 正极． 2该反应过程中反应物总能量生成物总能量选填“＞”“=”或“＜”．
以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中错误的是
决定化学反应速率的根本因素是
某有机物的结构为下图所示这种有机物不可能具有的性质是 ①可以燃烧②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能跟NaOH溶液反应④能发生酯化反应 ⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应．
一定温度下可逆反应N2g+3H2g2NH3g达到平衡的标志是
下列过程中的能量转化属于光能转化为化学能的是
2011年3月26日在我省东北部空气中发现了极微量的人工放射性核素碘﹣13113153I初步确认系来自日本核电站事故放射性物质的释放但这些极微量的放射性物质对我国环境和公众健康不会产生影响随后东部沿海地区也有类似发现．下列有关说法正确的是
下列反应既属于氧化还原反应又是吸热反应的是
已知XY是原子核电荷数不大于18的元素．X原子的最外层电子数为m个次外层电子数为m+2个Y原子的最外层电子数为n﹣5个次外层为n个．判断XY两元素形成的化合物组成是
在容积可变的密闭容器中2molN2和8molH2在一定条件下发生反应达到平衡时H2的转化率为25%则平衡时的氮气的体积分数接近于
在标准状况下2.24L的某气态烷烃和具有一个双键的烯烃的混合气体完全燃烧后将高温下产生的气体缓慢通过浓硫酸浓硫酸增重4.05g剩余气体通过碱石灰碱石灰增重6.60g．另再取2.24L标准状况下的该混合气体将它通入过量的溴水中溴水增重1.05g． 问1混合气体由哪两种烃组成写出它们的结构简式． 2混合气体中两种烃的体积分数各为多少
工业上制取冰晶石Na3AlF6的化学方程式如下2AlOH3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O 根据题意完成下列填空 1在上述反应的反应物和生成物中属于非极性分子的电子式属于弱酸的电离方程式． 2反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是选填编号． a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性 c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢 3反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为． 4Na2CO3俗称纯碱属于晶体．工业上制取纯碱的原料是．
东城一模应用元素周期律分析下列推断其中正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹At是第VIIA族其氢化物的稳定性大于HCl ③硒Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后水溶液均为酸性 ⑤铊Tl与铝同主族其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物其碱性随原子序数的增大而减弱．
现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液已知它们的性质如下表 物质 分子式 熔点℃ 沸点℃ 密度g/cm3 溶解性 乙二醇 C2H6O2 ﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能与水和酒精以任意比混溶 据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是
铍和铝锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”单质及化合物的性质十分相似．请按要求回答下列各问 1写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式生成Na2BeO22BeOH2与MgOH2可用试剂鉴别其离子方程式为．
不能被人体消化吸收的高分子化合物是
19世纪中叶门捷列夫的突出贡献是
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