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常温下0.2mol•L﹣1Na2CrO4溶液中，H2CrO4、CrO42﹣、Cr2O72﹣和HCrO4﹣的分布曲线如图所示．下列叙述错误的是（已知：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O）（...

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已知常温下K.SPAgCl=1.8×10－10mol2・L－2K.SPAg2CrO4=1.9×10－

AgCl在饱和NaCl溶液中的 K._SP比在纯水中的 K._SP 小向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 K._SP (AgCl) < K._SP (AgI) 将0.001 mol・L^{－ 1} 的AgNO₃溶液滴入0.001 mol・L^{－ 1} 的KCl和0.001 mol・L^{－ 1} 的K₂CrO₄ 溶液中先产生Ag₂CrO₄沉淀向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

0.1 mol•L-1NaHCO3溶液： K+、Fe3+、Cl-、NO3- 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+ 常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32-、NO3- 常温下在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中： Na+、K+、SO42-、CO32-

.下列有关说法中不正确的是

某温度时的混合溶液中c(H^＋)＝

mol·L^－1，说明该溶液呈中性(K._W为该温度时水的离子积常数) 常温下，由水电离出的c(H^＋)＝10^－12mol·L^－1的溶液的pH可能为2或12 已知K._sp(AgCl)＝1.56×10^-10，K._sp(Ag₂CrO₄)＝9.0×10^-12，向含有Cl^－、CrO

且浓度均为0.010 mol·L^－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L^－1的AgNO₃溶液时，CrO

先产生沉淀常温下pH＝7的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)

已知KspAgCl＝1.8×10－10mol－2·L－2KspAg2CrO4＝1.9×10－12mo

下列有关说法中不正确的是

某温度时的混合溶液中c(H^＋)＝

mol·L^－1，说明该溶液呈中性(K_W为该温度时水的离子积常数) 常温下，由水电离出的c(H^＋)＝10^－12mol·L^－1的溶液的pH可能为2或12 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)＝9.0×10^-12，向含有Cl^－、CrO₄^2-且浓度均为0.010 mol·L^－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L^－1的AgNO₃溶液时，CrO₄^2-先产生沉淀常温下pH＝7的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)

已知常温下Ksp〔MgOH2〕=1.2×10-11KspAgCl=1.8×10-10KspAg2Cr

等体积混合浓度均为0.2 mol•L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液一定不产生CH₃COOAg沉淀将0.001 mol•L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol•L^-1的KCl和0.001 mol•L^-1的K₂CrO₄溶液中先产生Ag₂CrO₄沉淀在Mg²⁺为0.12 mol•L^-1的溶液中要产生Mg（OH）₂沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上向1ml 0.1 mol•L^-1AgNO₃溶液中加入2滴0.1 mol•L^-1NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol•L^-1KI溶液，又产生黄色沉淀，证明相同温度下K_sp（AgCl）大于K_sp（AgI）

.常温下Ksp[MgOH2]=1.1×10-11KspAgCl=1.8×10-10KspAg2CrO

浓度均为2×10^-5mol/L的AgNO₃溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀生成将0.1mol/L的AgNO₃溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K₂CrO₄混合溶液中，先产生AgCl沉淀 c(Mg²⁺)为0.11mol/L的溶液中要产生Mg(OH)₂沉淀，溶液的pH要控制在9以上其他条件不变时，向饱和Ag₂CrO₄水溶液中加入少量K₂CrO₄固体，溶液中c(Ag⁺)减少

元素铬Cr在溶液中主要以Cr3+蓝紫色CrOH4−绿色Cr2O72−橙红色CrO42−黄色等形式存

常温下以下三种物质度积常数为K.sp[MgOH2]＝1.2×10－11K.spAgCl＝1.8×10

温度升高，K._sp(AgCl)不变向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K._sp(AgCl)变大常温下，将0.001 mol•L.^－¹ AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^－¹ KCl和 0.001 mol·L^－¹ K₂CrO₄溶液先产生Ag₂CrO₄沉淀在Mg²⁺为0.12 mol•L.^－¹的溶液中要产生Mg(OH)₂沉淀，应控制溶液的pH＞9

下列有关说法中不正确的是

某温度时的混合溶液中c(H^＋)＝

mol·L.^－1，说明该溶液呈中性[. 常温下，由水电离出的c(H^＋)＝10^－12mol·L.^－1的溶液的pH可能为2或12 已知K._sp(AgCl)＝1.56×10^-10，K._sp(Ag₂CrO₄)＝9.0×10^-12，向含有Cl^－、CrO₄^2-且浓度均为0.010 mol·L.^－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L.^－1的AgNO₃溶液时，CrO₄^2-先产生沉淀常温下pH＝7的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)

元素铬Cr在溶液中主要以Cr3+蓝紫色CrOH4−绿色Cr2O72−橙红色CrO42−黄色等形式存

下列叙述正确的是

常温下,pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中,水的电离程度相同常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小常温下，0.1 mol/L Na₂S溶液中存在：c(OH^－) = c(H^＋) + c(HS^－) + c(H₂S) 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na⁺) = c(A^－) > c(OH^－) = c(H⁺)

下列有关说法中不正确的是

某溫度时的混合溶液中C.(H⁺) =mol·L^-1，说明该溶液呈中性(K_W为该温度时水的离子积常数）常温下，由水电离出的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液的PH可能为2或12 已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10。K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12，向含有Cl^-、CrO₄^2-且浓度均为0.010mol·L^-1溶液中逐滴加入0.010mol·L^-1的AgNO₃溶液时，Cl^-先产生沉淀常温下PH=7的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

已知KspAgCl＝1.8×10－10mol－2·L－2KspAg2CrO4＝1.9×10－12mo

已知常温下K.SPAgCl=1.8×10－10mol2·L－2K.SPAg2CrO4=1.9×10－

AgCl在饱和NaCl溶液中的 K._SP比在纯水中的 K._SP 小向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 K._SP (AgCl) < K._SP (AgI) 将0.001 mol·L^{－ 1} 的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^{－ 1} 的KCl和0.001 mol·L^{－ 1} 的K₂CrO₄ 溶液中先产生Ag₂CrO₄沉淀向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

已知某温度下KspAgCl＝1.56×10-10KspAg2CrO4＝1×10-12下列关于该温度下

向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp(AgCl)减小饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大若向0.0008mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol·L-1的AgNO3 溶液，则CrO42 --完全沉淀若将0.001mol·L-1AgNO3 溶液滴入浓度均为0.001 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

已知25℃时难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡例如AgClsAg＋aq＋Cl－aqAg2CrO

已知常温下K.spAgCl＝1.8×10－10K.spAg2CrO4＝1.9×10－12下列叙述正确

AgCl在饱和NaCl溶液中的K._sp比在纯水中的小向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K._sp(AgCl)＜K._sp(AgBr) 将0.0001 mol·L^－1AgNO₃溶液分别滴入0.0001 mol·L^－1的KCl和0.0001 mol·L^－1的K₂CrO₄溶液中先产生Ag₂CrO₄沉淀向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

已知t℃时AgCl的K.sp=4×10﹣10在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.

在t℃时，Ag₂CrO₄的K._sp为1×10^﹣11 在饱和溶液中加入K.₂CrO₄（s）可使溶液由Y.点到Z.点在t℃，Ag₂CrO₄（s）+2Cl^﹣（aq）⇌2AgCl（s）+CrO

（aq）平衡常数K=6.25×10⁷ 在t℃时，以0.001 mol•L^﹣1 AgNO₃溶液滴定20 mL 0.001 mol•L^﹣1 KCl和0.001 mol•L^﹣1的K.₂CrO₄的混合溶液，CrO

先沉淀

下列有关说法中正确的是

已知25℃时NH₄CN溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH₃·H₂O)>K(HCN) 由水电离出的c(H^＋)=10^－12mol·L^－1的溶液中:Na^＋、Ba^２＋、HCO₃^－、Cl^－可以大量共存已知K._sp(AgCl)=1.56×10^－10，K._sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^－12。向含有Cl^－、CrO₄^２－且浓度均为0.010 mol·L^-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L^-1的AgNO₃溶液时，CrO₄^２－先产生沉淀常温下pH=7的CH₃COOH和NaOH混合溶液中，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)

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