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实验室配制0.6mol/L的HCl溶液250mL．根据配制过程填写下列空白 ①用量筒量取物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸mL ②将量取的盐酸在烧杯中用适量的蒸馏水溶解 ③在溶液冷却后沿玻璃棒注入中 ④用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次将洗液转移到容量瓶中 ⑤轻轻摇动容量瓶使液体混合均匀 ⑥将蒸馏水注入到容量瓶中液面离刻度线cm时改用加蒸馏水使溶液的与刻度线相切． ⑦将容量瓶反复颠倒摇匀将盐酸转移到试剂瓶中贴签保存．
将一定量的铜粉投入FeCl3溶液中两者恰好完全反应完成下列问题． 1写出该反应的离子方程式 2该反应中的氧化剂是氧化产物和还原产物的物质的量之比为 3若反应过程中转移了0.2mol电子则溶解消耗的铜的质量为 4如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+
如图所示实验为“套管实验”小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球． 1点燃酒精灯加热能观察到的实验现象是棉花团变色填A或B中的石灰水变浑浊 2由上述实验你能得出的结论是Na2CO3的热稳定性填大于或小于NaHCO3 3写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
某无色工业废水中可能含有Na+Mg2+Al3+Cl﹣SO42﹣中的几种离子． a．取少许该废水于试管中加入足量的BaNO32溶液和稀硝酸产生白色沉淀充分反应后过滤向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生． b．另取10mL该废水于试管中滴加NaOH溶液先产生白色沉淀后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如图所示．根据上述实验和图中数据 1该废水中一定不含有的离子有填离子符号 2A点沉淀的化学式 3写出A→B过程中发生反应的离子方程式 4该废水中cAl3+＝
已知有以下物质相互转化其中A为常见金属C为碱．试回答 1写出E的化学式H的化学式． 2写出由E转变成F的化学方程式． 3向G溶液加入A的有关离子反应方程式． 4写出A在一定条件下与水反应的化学方程式．
物质的性质决定了物质的用途下面列出了金属的几种性质①导热性②导电性③还原性④延展性⑤具有金属光泽．请在下面金属用途后的横线上填上金属主要性质对应的序号．每空限选一个 1用铝锭制成包装用的铝箔 2用铝制成的__铝锅 3用铁粉回收照相业废液中的银 4电信业中大量使用的铜丝金属电缆．
氯硫氮元素广泛存在于自然界中对人类生命和生活具有重要意义． 1氯气的颜色． 2浓硫酸具有①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性下列各现象硫酸所表现出的性质为填序号干燥氯气使蔗糖变黑吸收氨气与铜反应．
Al2O3和AlOH3既可以与反应又可以与反应他们分别是氧化物和氢氧化物．

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