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反应CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于水也不溶于稀硫酸 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后退色。 浓硫酸，浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳 铁粉与足量稀硝酸反应时，产物为硝酸亚铁、NO、H2O
稀硝酸与Zn反应生成H2 浓硝酸与 反应生成CO2 C.Cu与稀硝酸、浓硝酸都能发生反应 常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化
氯化钡溶液．稀硝酸．石蕊试液
稀硝酸．石蕊试液．硝酸银溶液
石蕊试液．稀硝酸．硝酸银溶液
稀硝酸．酚酞试液．硝酸银溶液
Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应
无色酚酞试液 紫色石蕊试液 碳酸钠溶液 无色酚酞试液 紫色石蕊试液 硝酸银溶液 pH试纸 硝酸银溶液
稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮 浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化
Cu与浓硝酸反应比稀硝酸反应快 Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应
浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红色 硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2 硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2 硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
HCl的水溶液是强酸，HF的水溶液也是强酸 CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构 O2与Cu反应生成CuO，S.与Cu反应生成CuS CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
硅酸可使紫色石蕊试液变红色 二氧化硫通入紫色石蕊试液中.试液先变红后褪色 可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气 液溴易挥发，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存
Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应 Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 N2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应 Cu与浓硫酸能反应，而与稀硫酸不反应
稀硝酸使紫色石蕊溶液变红﹣﹣酸性
铁与稀硝酸反应不能放出氢气﹣﹣强氧化性
要用棕色瓶盛装浓硝酸﹣﹣不稳定性
氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合﹣﹣仅强酸性
浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
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