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下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
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高一下学期化学《2012-2013学年北京市东城区（南片）高一（下）期末化学试卷》真题及答案
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下列物质中既有离子键又有共价键的是
CaCl
2
H
2
O
K
2
O
NaOH
下列物质中既有离子键又有共价键的是
氯化钙
五氧化二磷
氢氧化钾
碘
既有离子键又有共价键的化合物属于离子化合物
下列物质中既有离子键又有共价键的是
KBr
H
2
SO
4
NaOH
N
2
下列物质中既有离子键又有有共价键的是
HCl
KOH
CaCl
2
NH
4
NO
3
下列物质中既有离子键又有共价键的是
CaCl
2
KOH
H
2
O
2
HF
下列各物质中含既有离子键又有共价键的是
CO
2
NaCl
CuSO
4
HNO
3
下列物质中既有离子键又有共价键的是
HCl
NH
4
NO
3
KCl
CaCl
2
下列关于化学键说法正确的是:
构成单质分子的微粒中不一定含有化学键
只含有共价键的物质一定是共价化合物
NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键
CaCl2 中既有共价键又有离子键
下列物质中既有离子键又有共价键的是
KOH
CaCl
2
H
2
O
Cl
2
下列物质中既有离子键又有非极性共价键还有极性共价键和配位键的是
NaOH
NH
4
Cl
CH
3
COONH
4
HC≡CH
下列化合物中既有离子键又有共价键的是
NaOH
HCl
NaCl
NH 4Cl
下列物质中既有离子键又有共价键的是
CaCl
2
Na
2
O
H
2
O
NaOH
下列物质中既有离子键又有共价键的是
CaCl
2
H
2
O
K
2
O
NaOH
对于CaCl2中的化学键判断正确的是
只有共价键
既有金属键又有共价键
只有离子键
既有离子键又有共价键
下列化合物中既有离子键又有共价键的是
NaOH
HCL
NaCL
NH4CL
NaHSO4溶于水的过程中发生了变化的化学键有·······················
离子键
共价键
既有离子键、又有共价键
化学键未发生变化
下列物质中既有离子键又有共价键的是
氯化氢
乙醇
碘单质
氢氧化钠
下列化合物中既有离子键又有共价键的是
KBr
NaOH
HBr
N
2
下列物质中既有离子键又有共价键的是
HCl
NH
4
NO
3
KCl
CaCl
2
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下列关于物质及其变化的说法不正确的是
下列有关化学用语使用正确的是
有机物A和B只由CHO两种或三种元素组成相同物质的量的A和B完全燃烧时消耗氧气的物质的量相等下列对AB的判断错误的是
现行中学教材中有以下化学实验A．溴乙烷的水解B．浓硫酸跟乙醇反应制乙烯C．乙醛还原新制的氢氧化铜D．乙酸乙酯的制取E．石油的蒸馏F．葡萄糖的银镜反应G．硝基苯的制取对以上实验按下列各操作的要求用字母A﹣G完成以下填空多填扣分1需用水浴加热的是2实验装置不需要检查气密性的是3为防止液体暴沸常需加少量碎瓷片的是4需用温度计的是．
B．聚合氯化铝PAC可以看成是AlCl3水解成为AlOH3的中间产物其化学通式为[Al2OHnCl6﹣n]mm≤10n=3～5．若式中n接近于6或等于6则可称为铝溶胶．聚合氯化铝是一种无机高分子混凝剂．某合作学习小组的同学在查阅文献资料后拟用不同的方法制备聚合氯化铝．1甲组用凝胶﹣溶胶法它们用结晶氢氧化铝烧碱CO2及盐酸为试剂生产其中涉及的氢氧化铝与烧碱反应的化学方程式为．2乙组采用不足量酸溶法原料主要是铝加工的下脚料铝屑铝灰和铝渣等反应原理为2Al+6﹣nHCl+nH2O=Al2OHnCl6﹣n+3H2↑．该制备方法工艺简单成本低利用本身是放热反应故不需要加热可能缺点有列举一条．3丙组拟用高岭土Al2O3•2SiO2•2H2O等为原料经焙烧盐酸浸取聚合熟化蒸发干燥等步骤得到固体PAC．其中液体PAC蒸发时适宜在110℃左右你认为适宜的加热方法是．4丁组同学对甲乙丙组同学制得的样品进行定性实验请你补充下列实验报告实验序号实验步骤实验现象结论①用激光笔照射甲组制得的PAC溶液光亮的通路②取乙组制得的样品少许加入铝试剂阿罗明拿变成玫瑰红色③取丙组样品少许溶于适量的水制得的淡黄色透明液体中加入氟化铵5戊组同学对丙组固体样品请质检部门用27Al﹣NMR测试其中的分散质主要是Al13O4OH24Cl7属于优质产品．他们另取样品mg少许放在坩埚中充分加热并灼烧最终得到的固体产物为若得到固体ng则制得的样品中铝的质量分数为．
有机物的正确命名为
下列有关能量转换的说法不正确的是
下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是
合成氨联产二甲醚是一项具有中国特色的化工工艺具有节能环保其主要工艺流程如下已知造气时主要发生的反应有CH4+H2O→CO+3H2①2CH4+O2→2CO+4H2②．COCO2均可与H2合成甲醇合成甲醇后排出的醇后气中有很少量的COCO2需与H2转化为甲烷防止CO使合成氨催化剂中毒．1NH3g→NH3l△H0填＞＜或=下同△S0．2相同体积的天然气采用合成氨同时联产二甲醚和直接合成氨相比新工艺优越性有．a减少二氧化硫排放b适应低碳经济c可提高氮肥产量d资源综合利用率和经济效益高3在催化剂高温__下CO2转化为甲烷的化学方程式为．4假定造气时产生的转化气中不含CO2H2与CO物质的量之比为2.2空气由80%N2和20%O2组成天然气中CH4为100%且①和②的转化率均为100%．则同温同压下通入的空气和水蒸气的体积比V空气/V水蒸气=．5今有224m3已折合成标准状况由COH2N2组成的混合气体分别合成甲醇和氨且三种气体均完全转化驰放气中甲烷忽略不计若得到液氨34kg则同时得到二甲醚多少千克．
直接NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图负极材料采用Pt/C正极材料采用MnO2有关该电池的说法正确的是
汞不溶于水易挥发易与许多金属形成合金汞是对人体危害较大的一种金属据统计世界上有80多种工业以汞为原料生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视水体中的无机汞主要有Hg2+Hg22+．1实验时倘若不慎将汞溅落地面时可先用涂上X溶液的锌片去粘拾然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞X溶液可以是填试剂名称．2检测水体中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液与其反应生成橙红色Cu2HgI4沉淀用漫反射光谱直接测定汞沉淀物该反应的离子方程式可表示为．3冶金厂治理含汞含硫的烟气并回收汞中国冶金工作者在研究Hg﹣I﹣H2O系热力学的基础上查明KI溶液能有效吸收汞吸收总反应为2Hg+SO2+8I﹣+4H+=2+S+2H2O最后进行电解吸收液K2HgI4阴极的电极反应式为．4国家制定的工业废水排放标准汞的含量≤0.05mg/L．某合作学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水其步骤为先将溶液pH调至8～10然后加入稍过量的硫化钠溶液最后加入一定量的FeSO4溶液过滤后排放．已知25℃HgS的Ksp=4×10﹣52Hg2S的Ksp=1.0×10﹣47FeS的Ksp=6.3×10﹣18HgS+Na2S⇌Na2HgS2易溶．①若操作程序完全正确且废水中只含无机汞上述处理后的废水能否达标排放选填能或不能②加入FeSO4溶液的作用是．
氢气一氧化碳辛烷甲烷燃烧的热化学方程式分别为 H2g+O2g=H2Ol△H=﹣285.8kJ/mol COg+O2g=CO2g△H=﹣282.6kJ/mol C8H18l+O2g=8CO2g+9H2Ol△H=﹣5472kJ/mol CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol△H=﹣889.6kJ/mol 相同质量的氢气一氧化碳辛烷甲烷完全燃烧时放出热量最少的是
某元素位于第三周期第ⅥA族．下列叙述不正确的是
下列各种金属冶炼方法中不能制得相应金属的是
纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注现正广泛开发运用．1制取纳米TiO2的方法很多氢氧火焰水解法是将TiCl4气体导入氢氧火焰中700～1000℃进行水解其化学反应式为．2纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物VOCs若无水蒸气存在三氯乙烯降解反应为C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2若有足够量的降解后的尾气实验室检验产物中有氯气的简单方法是通过质谱仪发现还有多种副反物其中之一为则该有机物核磁共振氢谱有个峰．3利用半导材料TiO2与染料铂电极及和I﹣的混合物作电解质I2+I﹣⇌I3﹣可构成染料敏化太阳能电池DSSCs工作原理如图1该电池工作时正极的电极反应为．4在不同的载体钛片铝片陶瓷表面制备二氧化钛薄膜来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色每次光照20min取一次样实验结果如图2下列说法正确的是．a不同载体无论何种温度一定是钛片最好b约在520℃时钛片载体的光催化活性最好c无论何种载体催化活性总是随温度的升高而升高d不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同．
一定条件下N2和H2在密闭容器中反应生成NH3．已知它们的起始浓度分别是N21.8mol•L﹣1H25.4mol•L﹣110min后测得N2的浓度是0.8mol•L﹣1则在这10min内NH3的平均反应速率是
下列关于放射性气体氡Rn的说法正确的是
苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构可以作为证据的是 ①苯不能使溴水褪色 ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③苯在一定条件下既能发生取代反应又能发生加成反应 ④经测定邻二甲苯只有一种结构 ⑤经测定苯环上碳碳键的键长相等都是1.40×10﹣10m．
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题1从实验装置上看图中尚缺少的一种玻璃用品是．2烧杯间填满碎纸条的作用是．3大烧杯上如不盖硬纸板求得的中和热数值填偏大偏小无影响4如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比所放出的热量填相等不相等所求中和热填相等不相等简述理由5用相同浓度和体积的氨水NH3•H2O代替NaOH溶液进行上述实验测得的中和热的数值会填偏大偏小无影响．
微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池其电极分别是Ag2O和Zn电解质溶液为KOH溶液电极反应式分别为Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2OAg2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣电池总反应式为Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．根据上述反应式判断下列叙述中正确的是
下列气体中无色无味的是
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化2SO2+O2⇌2SO3正反应放热下列有关说法正确的是
根据元素周期律判断下列叙述正确的是
下列物质中既含有共价键又含有离子键的是
三氯化铬是化学合成中的常见物质三氯化铬易升华在高温下能被氧气氧化碱性条件下能被H2O2氧化为CrⅥ．制三氯化铬的流程如下1重铬酸铵分解产生的三氧化二铬Cr2O3难溶于水需用蒸馏水洗涤的原因如何用简单方法判断其已洗涤干净．2已知CCl4沸点为57.6℃为保证稳定的CCl4气流适宜的加热方式是．3用如图装置制备CrCl3时主要步骤包括①将产物收集到蒸发皿中②加热反应管至400℃开始向三颈烧瓶中通入氮气使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应继续升温到650℃③三颈烧瓶中装入150mLCCl4并加热CCl4温度控制在50～60℃之间④反应管出口端出现了CrCl3升华物时切断加热管式炉的电源⑤停止加热CCl4继续通入氮气⑥检查装置气密性．正确的顺序为⑥→③→．4已知反应管中发生的主要反应有Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2因光气剧毒实验需在通风橱中进行并用乙醇处理COCl2生成一种含氧酸酯C5H10O3用乙醇处理尾气的化学方程式为．5样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶一种带塞的锥形瓶中加热至沸后加入1gNa2O2充分加热煮沸适当稀释然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性此时铬以Cr2O72﹣存在再加入1.1gKI密塞摇匀于暗处静置5分钟后加入1mL指示剂用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点平行测定三次平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．已知Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．①该实验可选用的指示剂名称为．www．ks5u．com②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸加入Na2O2后也要加热煮沸其主要原因是．③样品中无水三氯化铬的质量分数为．
02年瑞典科学家发现某些高温油炸食品中含有一定量的CH2=CH﹣CO﹣NH2丙烯酰胺．食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题．关于丙烯酰胺有下列叙述 ①能使酸性KMnO4溶液褪色 ②能发生加聚反应生成高分子化合物 ③只有4种同分异构体 ④能与氢气发生加成反应． 其中正确的是
下列有关ClNS等非金属元素的单质或化合物的说法正确的是
某有机样品3.1g完全燃烧燃烧后的混合气体通入过量的澄清石灰水石灰水共增重7.1g经过滤得到l0g沉淀．该有机样品可能是
某天然油脂A的分子式为C57H106O6．1mol该油脂水解可得到1mol甘油1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C．经测定B的相对分子质量为280原子个数比为CHO=9161．1写出B的分子式．2写出C的结构间式．3写出C的甘油酯发生皂化反应的化学方程式．
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OHg+H2Og═CO2g+3H2g△H=+49.0kJ•mol﹣1 ②CH3OHg+O2g═CO2g+2H2g△H=﹣192.9kJ•mol﹣1 下列说法正确的是
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