25℃时0.1mol•L﹣1醋酸溶液X与0.01mol•L﹣1醋酸溶液Y中cOH﹣的比较正确的是 -X题卡

下列叙述正确的是

稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7 25℃时,0.1 mol·L^-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1L.水中,所得溶液中c(Cl^-)=c(I^-)

醋酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是

1mol/L的醋酸溶液中c(H^＋) = 0.01 mol/L 醋酸能与水以任何比例互溶 10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中欲使醋酸的电离程度增大H.＋浓度减小可采用的方法是

加热加入100 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸溶液加入少量的0.5 mol·L^－1的硫酸加入少量的1 mol·L^－1的NaOH溶液

在醋酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是

1mol/L的醋酸溶液中H⁺浓度约为10^-3mol/L 醋酸能与水以任意比互溶 10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应醋酸的导电性比强酸溶液弱

下列叙述正确的是

稀醋酸中加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 25 ℃时，0.1 mol·L^－1的H₂S溶液比等浓度的Na₂S溶液的导电能力弱 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1L.水中所得溶液中c(Cl^－)＝c(I^－)

醋酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是

0.1mol／L.醋酸溶液的c（H⁺）约为1×10^-3mol／L. 醋酸能与水以任何比例互溶 10mL 1mol／L.醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

下列叙述正确的是

稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7 25 ℃时，0.1 mol·L^－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl^－)＝c(I^－)

下列叙述正确的是

稀醋酸中加入少量冰醋酸能增大醋酸的电离程度 25℃时，等体积等浓度的盐酸与氨水混合后，溶液pH=7 0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl^－)=c(I^－) 25℃时，0.1mol·L^－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中欲使醋酸的电离程度增大H.＋浓度减小可采用的方法是

加热加入100 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸溶液加入少量的0.5 mol·L^－1的硫酸加入少量的1 mol·L^－1的NaOH溶液

在25℃下将amol·L-1的醋酸HAc与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合反应平衡时溶

此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和溶液中存在未电离的醋酸分子用含a的代数式表示醋酸（HAc）的电离常数为K_a= mol·L.^-¹ a肯定大于0.01

下列叙述正确的是

稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 25℃时，0.1mol·L^－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl^－)=c(I^－)

下列叙述正确的是

稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 25℃时，0.1mol·L^－¹的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl^－)=c(I^－)

下列叙述中的两个量前者一定大于后者的是

纯水在25℃和80℃时的pH pH均为2的硫酸溶液和盐酸中的c（H⁺） 25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度 25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A.1C1₃的溶液中，已电离的水分子数

EDTA滴定001mol/L金属离子的可行性界限是

㏒k′＜8 ㏒k′≥8 ㏒k′≥9 ㏒k′≤9

25℃时醋酸的电离平衡常数为1.0×10-5下列说法正确的是

当0.10mol·L^—1醋酸溶液pH=3.0时达到电离平衡状态 0.10mol·L^—1醋酸溶液和0.0010mol·L^—1醋酸溶液的c（H⁺）之比为100∶1 0.10mol·L^—1醋酸钠溶液中c（CH₃COO^—）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^—） pH=5的盐酸溶液的c（C.1^—）大于pH=5的醋酸溶液的c（CH₃COO^—）

在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中欲使醋酸的电离程度增大H+浓度减小可采用的方法是

加入少量0.5mol/L硫酸加入0.1mol/L醋酸溶液100mL 适当加热升高醋酸溶液的温度加入少量1mol/L NaOH溶液

已知在100℃的温度下本题涉及的溶液其温度均为100℃水的离子积K.w=1.0×10-12下列说法中

0. 05mol•L^-1的H₂SO₄溶液,pH=l 0. 001mol•L^-1的NaOH溶液,pH = 11 0. 005mol•L^-1的H₂SO₄溶液与0.01mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性完全中和pH = 3的H₂SO₄溶液50 mL,需要pH = 11的NaOH溶液50 mL

常温时以下4种溶液pH最小的是

0.01mol ・L^-1醋酸溶液 0.02mol ・L^-1醋酸与0.02mol ・L^-1NaOH溶液等体积混合液 0.03mol ・L^-1醋酸与0.01mol ・L^-1NaOH溶液等体积混合液 pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液

下列叙述正确的是

稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 25℃时，0.1 mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1L.水中,所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

下列叙述正确的是

稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 25℃时，0.1mol·L.^－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl^－)=c(I^－)

25℃时，0.1mol•L﹣1醋酸溶液X与0.01mol•L﹣1醋酸溶液Y中，c（OH﹣）的比较正确的是（　　）

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