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我一定要找到它.
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教案备课库《unit 3 基础知识（二）》真题及答案
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下列关于温度内能热量的说法正确的是
物体温度越高，它的热量就越多
要使物体内能增加，一定要吸收热量
要使物体内能增加，一定要对物体做功
物体温度升高，它的内能就增加
持戒的同品是什么为何一定要具足它你平时是如何行持的
漏洞险情抢护强调临背措施并举所以一定要尽快
观测水位
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每一种树都有它的适生条件所以在树种选择与配植时一定要做到
改正下列病句并运用相关的语法知识说明理由6分我发誓了一定要学好汉语
我不知道怎样描述回到老宅躺在吊床上的那份惬意我的房子简直是一个尽善尽美的住处舒适而温馨倘若我命中注定
一定要用医保个人账户买商业保险吗我不想买可以吗
或有恶火者必日之而后咀句的正确今译是
或者有邪恶之火的，必须日出之后咀嚼
或者有怕火的，一定要晒干它然后切碎
有的厌恶火，一定经过一日之后切碎
有怕火的，一定要晾干后再切碎
有怕火的，便晒干它
下面句中标点符号运用正确的一项是
“这真是太不可思议了!”李萌说：“我一定要把它拍摄下来！”
他最喜欢的一门学科就是——数学。
“你这是怎么啦？小雯。”妈妈关切地问道。
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柠檬蝶曹文轩一只柠檬蝶在寻找花田它的颜色非常鲜艳飞行的样子也十分漂亮我一定要找到花田！因为它是蝴蝶对
我一定要找到它. Iit.
下列关于温度内能热量的说法正确的是
物体温度越高，它的热量就越多
要使物体内能增加，一定要吸收热量
要使物体内能增加，一定要对物体做功
物体内能增加，它的温度就升高
会越来越少所以一定要找到替代的能源
天然气
化石能源
石油
煤炭
关于温度内能和热量下列说法正确的是
物体的温度越高，它含有的热量越多
物体的内能增加，一定要吸收热量
物体的内能越多，放热一定越多
物体的温度升高，它的内能一定增加
充分条件的逆否推理就是当否定一个充分条件的后件之后也一定要否定它的前件
下面句中标点符号运用正确的一项是
“这真是太不可思议了!”李萌说：“我一定要把它拍摄下来！”
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21.下面文段有三处推断存在问题请根据②说明另外两处问题我听说想要树木长得高一定要使它的根稳固想要使
规则并不赋予球员在进行击球时必须看到球的权利也就是说找到自己的球以后球员在做好站位时并非一定要看到自
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2018年·福建模拟4月下列实验操作或说法正确的是
2018年·三明模拟5月如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置省略夹持装置气密性完好．下列说法正确的是
2018年·三明模拟5月为了探究氨气及氨水的还原性某兴趣小组同学设计了以下探究活动．I．探究氨气的还原性该兴趣小组同学利用以下装置夹持加热仪器略探究氯气与氨气的反应其中AF分别为氯气和氨气的发生装置B为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题1上述装置接口的连接顺序为a接hi接fg接接接j其中装置D的作用是．2若氨气足量装置B中出现的现象为．II．探究氨水的还原性该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应实验如下3实验①中氧化产物为N写出该反应的离子方程式．4实验①②说明．5实验②比实验④反应速率填快或慢原因是．615的硫酸溶液密度为ρ2g•cm﹣3可用质量分数为98%的浓硫酸密度为ρ1g•cm﹣3和蒸馏水按体积比15配成则该15的硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L．用含ρ1ρ2的式子表示7由实验III可得出的结论是．
2018年·福建模拟4月检测明矾样晶含砷酸盐中的砷含量是否超标实验装置如图所示夹持装置已略去．【实验1】配制砷标准溶液①取0.132gAg2O3用NaOH溶液完全溶解后配制成1LNa3AsO3溶液此溶液1mL相当于0.10mg砷②取一定量上述溶液配制1L含砷量为1mg•L﹣1的砷标准溶液．1步骤①中必须使用的玻璃仪器除烧杯玻璃棒外还有．步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液mL．【实验2】制备砷标准对照液①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液再依次加入一定量的盐酸KI溶液和SnCl2溶液混匀室温放置10min使砷元素全部转化为H3AsO3．②往A瓶中加入足量锌粒含有ZnS杂质立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下控制反应温度25～40℃45min后生成的砷化氢气体被完全吸收Ag+被还原为红色胶态银．③取出C管向其中添加氯仿至刻度线混匀得到砷标准对照液．2乙酸铅棉花的作用是．3完成生成砷化氢反应的离子方程式Zn+H3AsO3+H+=+Zn2++4控制A瓶中反应温度的方法是反应中A瓶有较多氢气产生氢气除了搅拌作用外还具有的作用是．5B管右侧末端导管口径不能过大约为1mm原因是．【实验3】判断样品中砷含量是否超标称取ag明矾样品替代【实验2】①中2.00m砷标准溶液重复【实验2】后续操作．将实验所得液体与砷标准对照液比对若所得液体的颜色浅说明该样品含砷量未超标反之则超标．6国标规定砷限量为百万分之二质量分数则a的值为．
2018年·莆田模拟B卷5月四种常见有机物的比例模型如图．下列说法正确的是
2018年·南平二模N是一种重要的元素其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用．1基态N原子的核外电子排布式是最高能级的电子云轮廓图形状为N原子的第一电离能比O原子的大其原因是．2在__下氮气会发生聚合得到高聚氮晶体结构如图1所示．晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构．氮原子的杂化轨道类型为．这种高聚氮N﹣N键的键能为160kJ/mol而N2的键能为942kJ/mol其可能潜在的应用是．3南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐N56H3O3NH44Cl经X射线衍射测得晶体结构其局部结构如图2所示其中N5﹣的立体结构是平面五元环．下列说法正确的是．A．所有N原子的价电子层均有孤对电子B．两种阳离子均含有配位键C．两种阳离子不是等电子体D．阴阳离子之间只存在离子键4NH3与F2反应生成NF3和NH4F这四种物质中沸点由高到低的顺序是NF3中氮元素显价属极性分子的有．5立方氮化硼称为超硬材料．晶胞结构如图3所示硼原子的配位数是．若晶胞参数为anm则晶体的密度为g•cm3用NA表示阿伏伽德罗常数的值列出代数式．
2018年·南平二模高铁酸钾K2FeO4易溶于水．受热分解生成氧气．高铁酸钾的工业制法有多种其中一种的主要步骤如图1所示方框内为主产物．1①中反应的离子方程式是．2③中的反应为Na2FeO4s+2KOHaq⇌K2FeO4s+2NaOHaq能生成高铁酸钾的可能原因是用饱和KOH溶液的目的除了减少K2FeO4的溶解外还有．3提纯粗K2FeO4采用的方法是选填萃取蒸馏重结晶．提纯过程中溶解粗K2FeO4固体应选用填序号．A．水B．稀硫酸C．KOH溶液D．NaOH溶液4某温度下高铁酸钾溶液在不同pH下的分解曲线如图2所示．为延长高铁酸钾溶液的保存时间可采取的措施是完成pH＞7时的化学反应方程式配平K2FeO4+=KOH+FeOH3↓+5用高铁酸钾处理污水能去污杀菌消毒且自身被还原生成的Fe3+水解生成FeOH3胶体．现用两种分别含有葡萄糖甲苯的人工污水每升分别加入30mgK2FeO4相同温度下最终去除效果见下表．已知化学需氧量COD指的是在一定条件下以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标折算成每升水样全部被氧化后需要的氧气的亳克数以mg•L﹣1表示．该指标也作为污水中有机物含量的综合指标之一．由甲苯引起的1L污水当去除率为73.24%时理论上需高铁酸钾mg．[已知MK2FeO4=198g/mol]．理论上需要的mNa2FeO4大于实际用量说明Na2FeO4去除有机污水的原理除了氧化作用外另一个原因可能是．
2018年·福建模拟4月过二硫酸钾K2S2O8在科研与工业上有重要用途．1S2O82﹣的结构式为其中S元素的化合价为．在Ag+催化下S2O82﹣能使含Mn2+的溶液变成紫红色氧化产物是填离子符号．2某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气提高了烟气处理效率处理液还可以用作城市植被绿化的肥料．①脱硫过程中当氨吸收液的pH=6时nSO32﹣nHSO3﹣=．[巳知25℃时Ka1H2SO3=1.5×10﹣2Ka2H2SO3=1.0×10﹣7]②脱硝过程中依次发生两步反应第1步K2S2O8将NO氧化成HNO2第2步K2S2O8继续氧化HNO2第2步反应的化学方程式为一定条件下NO去除率随温度变化的关系如图所示．80℃时若NO初始浓度为450mg•m﹣3tmin达到最大去除率NO去除的平均反应速率vNO=mol•L﹣1•min﹣1列代数式3过二硫酸钾可通过电解→转化→提纯方法制得电解装置示意图如图所示．①电解时铁电极连接电源的极．②常温下电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如图所示．在阳极放电的离子主要是HSO4﹣阳极区电解质溶液的pH范围为阳极的电极反应式为．③往电解产品中加入硫酸钾使其转化为过二硫酸钾粗产品提纯粗产品的方法．
假定你是李华从网上得知你的美国朋友Phil的家乡遭受龙卷风tornado袭击.请你写封邮件安慰他.内容包括 1.说明情况 2.询问灾情表示安慰. 注意 1.词数100左右 2.可以适当增加细节以使行文连贯.
2018年·泉州模拟3月四氯化钛TiCl4极易水解遇空气中的水蒸汽即产生白烟常用作烟幕弹．其熔点﹣25℃沸点136.4℃．某实验小组设计如下装置部分加热和夹持装置省略用Cl2与炭粉TiO2制备TiCl4．下列说法不正确的是
2018年·三明模拟5月战国时周礼中记载沿海古人煤饼烧蛎房成灰蛎房即牡蛎壳并把这种灰称为蜃．蜃与草木灰水混合后经一系列操作得晶体MM的溶液可用于造纸过程树皮脱胶．下列说法不正确的是
2018年·福建模拟4月喹啉醛H是一种可用于制备治疗肿瘤药物的中间体．由烃A制备H的合成路线如下已知i．RCCl3RCOOKii．反应④中吡啶作稳定剂回答下列问题1A的化学名称是．2①⑥的反应类型分别为．3D为链状结构分子中不含﹣O﹣结构且不能发生银镜反应其核磁共振氢谱为3组峰峰面积比为321D的结构简式为．4反应④的化学方程式为．5下列有关G的说法正确的是填标号．a．经质谱仪测定G只含有羧基碳碳双健两种官能团b．属于萘的衍生物c．一定条件下可发生加聚反应d．可与少量Na2CO3溶液反应生成NaHCO36X是H的同分异构体两者环状结构相同X环上的取代基与H的相同但位置不同则X可能的结构有种．7写出用为原料制备的合成路线其他试剂任选．
2018年·莆田模拟B卷5月有机物X是某种药物的主要成分工业上合成该化合物的一种路线如下部分反应物反应条件略去已知酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OHRR′R″均代表烃基1反应①所需的试剂是反应②的反应类型是．2B中含氧官能团的名称是反应④的产物除了X以外另一种产物的名称是．3D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物该高分子化合物的结构简式为．4反应③的化学方程式为．5E的同分异构体有多种写出符合下列条件的有机物结构简式．Ⅰ．苯环上一氯代物只有一种Ⅱ．与氯化铁溶液发生显色反应Ⅲ．能与碳酸氢钠溶液反应放出CO26已知①②当苯环上已有一个﹣CH3或﹣Cl时新引入的取代基一般在它的邻位或对位当苯环上已有一个﹣NO2或﹣COOH时新引入的取代基一般在它的间位．请写出以甲苯乙醇为原料制备的合成路线图无机试剂任用．
2018年·三明模拟5月化合物AC9H12O是一种芳香醇它不能被Cu催化氧化可用于医药及香料的合成．A有如下转化关系．请回答下列问题．已知①②R1COCH3+R2CHOR1COCH=CHR2+H2O1A的结构简式为．2B→D与H→I的反应类型分别为．3F中的含氧官能团有．写名称4若J为含有3个六元环的酯则H→J反应的化学方程式为．5下列关于物质K的说法正确的是A．K的化学式为C14H12OB．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol的K与H2完全加成需要7mol的H2D．K分子中所有原子可能在同一平面上6H的同分异构体中符合下列要求的同分异构体有种．①与FeCl3溶液发生显色反应且能与NaHCO3溶液反应②核磁共振氯谱显示有4种不同化学环境的氢峰面积比为1126．7糠叉丙酮是一种重要的医药中间体请参考上述合成线路设计一条由叔丁基氯CCH33Cl和糠醛为原料制备糠叉丙酮的合成线路无机试剂任选．
2018年·莆田模拟B卷5月硼化钒VB2﹣空气电池是目前储电能力最高的电池电池示意图如下该电池工作时的反应为4VB2+11O24B2O3+2V2O5．下列说法正确的是
2018年·莆田模拟B卷5月化学与社会科学技术环境密切相关．下列说法不正确的是
2018年·南平二模下列分析不正确的是
2018年·泉州模拟3月在我国的资源储备中铬是重要的战略金属资源．以下是以某铬渣主要成分为Cr2O3杂质主要是FeOSiO2等为原料生产Cr2O3的工艺流程如图1已知Ksp[MgOH2]=1.2×10﹣11Ksp[CrOH3]=6.4×10﹣311若以氧化物形式表示矿物的组成Fe2SiO4可表示为．2焙烧时通入氧气的作用是．3如图2除杂时加入MgSO4﹣NH42SO4混合物与溶液中少量的PO43﹣AsO43﹣SiO32﹣反应分别转化为NH4MgPO4NH4MgAsO4MgSiO3沉淀除去．①反应过程控制溶液pH为9若pH＞9除杂率降低的原因是．②反应的温度控制在80℃左右温度不宜太高的主要原因是．4还原时先调节溶液pH再加入焦亚硫酸钠Na2S2O5①完成还原反应的离子方程式Cr2O72﹣+S2O52﹣+=Cr3++SO42﹣+②已知铬液中cCr2O72﹣=0.32mol•L﹣1为了不使还原过程产生CrOH3沉淀应控制反应过程pH不大于．5沉铬主要副产物为．
2018年·泉州模拟3月二氢吡喃DHP常用作有机合成中的保护基．1按照如下路线可以制得DHP．①单糖A的分子式为DHP分子的核磁共振氢谱有组峰．②1mol糠醛与3molH2反应转化为B则B的结构简式为．③DHP的同分异构体中属于链状有机物且能发生银镜反应的有种．2已知i．DHP的保护和脱保护机理为ii．R﹣C≡CNa+R1OH→R﹣C≡CH+R1ONaiii．R﹣C≡CNa+R1Br→R﹣C≡C﹣R1+NaBr应用DHP作保护基合成梨小食心虫性外激素的路线如下①被DHP保护的官能团名称是保护反应的类型是．②上述路线中最后一步反应的方程式为．③上述路线中步骤abc分别为．例
2018年·哈尔滨六中三模某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示．TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电充电时Na2S4还原为Na2S．下列说法错误的是
2018年·莆田模拟B卷5月苯乙烯是重要的基础有机化工原料．工业中以乙苯C6H5﹣CH2CH3为原料采用催化脱氢的方法制取苯乙烯C6H5﹣CH=CH2的反应方程式△H1已知计算上述反应的△H=kJ•mol﹣1．2一定条件下在体积不变的密闭容器中反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如图1所示．在t1时刻加入H2t2时刻再次达到平衡．物质X为判断理由是．3在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽2分钟后达到平衡测得氢气的浓度是0.5mol/L则乙苯蒸汽的反应速率为维持温度和容器体积不变向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽则v正v逆填大于小于或等于．4实际生产时反应在常压下进行且向乙苯蒸气中掺入水蒸气利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用图2表示．[M=nH2O/n乙苯]①比较图中AB两点对应的平衡常数大小KAKB②图中投料比M1M2M3的大小顺序为．
2018年·泉州模拟3月热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标．Ⅰ．利用如图装置省略加热装置探究漂白粉的热分解产物．资料显示久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O2和少量Cl2．1加热干燥漂白粉样品观察到B中有大量无色气泡产生．则次氯酸钙分解的固体产物中一定有．2加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品观察到B中也有气泡产生．①B中发生反应的离子方程式为．②待充分反应后断开连接AB的橡皮管停止加热冷却．利用B中产物通过实验证明加热时有少量氯气生成．请设计实验方案．Ⅱ．测定漂白粉总氯的百分含量即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值．实验步骤如下①准确称取5.000g漂白粉样品研细加蒸馏水溶解并冷却后稀释至500mL．②移取25.00mL该试样溶液至锥形瓶中调节pH缓慢加入适量3%H2O2水溶液搅拌至不再产生气泡．加入适量K2CrO4溶液作为指示剂以0.1000mol•L﹣1AgNO3标准溶液滴定至终点．多次实验测得消耗AgNO3标准溶液平均体积为25.00mL．已知KspAgCl白色=1.56×10﹣10KspAg2CrO4砖红色=9.0×10﹣123步骤①中溶解稀释的过程所用的玻璃仪器有烧杯玻璃棒．4加入H2O2水溶液搅拌至不再产生气泡目的是用离子方程式表示．5滴定终点的现象是．6该漂白粉总氯的百分含量为．7下列操作导致总氯百分含量测定结果偏高的是．A．指示剂K2CrO4的用量过多B．在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液面C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定后消失
2018年·南平二模XYZW是原子序数依次递增的短周期元素族序数之和为18．X与Z的原子序数比34且X为金属元素X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是
2018年·三明模拟5月一种钌Ru基配合物光敏染料敏化太阳能电池其原理如图所示．下列说法不正确的是
2018年·南平二模某温度下分别向10mL浓度均为0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液滴加过程中溶液中﹣1gcCu2+和﹣lgcZn2+与Na2S溶液体积V的关系如图所示．已知KspZnS＞KspCuS1g3≈0.5下列有关说法错误的是
2018年·莆田模拟B卷5月TiC14是制备钛及其化合物的重要中间体某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4设计实验如下夹持装置略去已知①PdC12溶液捕获CO时生成金属单质和两种酸性气体化合物．②TiC14的制备需无水无氧且加热．③请回答下列问题1装置D中除生成TiCl4外同时生成一种气态不成盐氧化物该反应的化学方程式为．2按照气流由左到右的方向上述装置合理的连接顺序为a→→→f→g→→→→→填仪器接口字母．3根据完整的实验装置进行实验实验步骤如下检查装置气密性后装入药品按正确的顺序填入下列操作的序号．①加热装置D中陶瓷管②打开分液漏斗活塞③停止加热充分冷却④关闭分液漏斗活塞实验时当观察到时开始进行步骤①．4设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4．5装置F中发生反应的化学方程式为．6制得的TiC14产品中常含有少量CC14从产品中分离出TiC14的操作名称为．
2018年·泉州模拟3月XYZW为原子序数依次增大的短周期元素X和W为同族元素WX是离子化合物YZ为常见气体．下列说法一定正确的是
2018年·泉州模拟3月下列说法正确的是
2018年·三明模拟5月钪Sc及其化合物在电子宇航超导等方面有着广泛的应用．某工厂的钛白水解工业废酸中Sc3+浓度为18mg/L还含有大量的TiO2+Fe3+H+SO42﹣等．下图为从该工业废酸中提取Sc2O3的一种流程．回答下列问题1在钛白水解工业废酸中加入双氧水是为了使TiO2+转化为难萃取的[TiO2OHH2O4]+．[TiO2OHH2O4]+中Ti的化合价为+4其中非极性键的数目为．2钪的萃取率E%与O/A值[萃取剂体积O和废酸液体积A之比]的关系如图应选择的最佳O/A值为温度对钪钛的萃取率影响情况见表合适的萃取温度为10﹣15℃其理由是．3洗涤油相可除去大量的钛离子．洗染水是用浓硫酸双氧水和水按一定比例混合而成．混合过程的实验操作为．425℃时用氨水调节滤液的pH当pH=3.5时滤渣II的主要成分是当pH=6时滤液中Sc3+的浓度为．Ksp[FeOH3]=2.6×10﹣39Ksp[ScOH3]=9.0×10﹣315写出用草酸H2C2O4沉钪得到Sc2C2O43的离子方程式．6若从1m3该工厂的钛白水解度酸中提取得到24.4gSc2O3则钪的提取率为保留三位有效数字．
2018年·南平二模下列关于有机物的说法错误的是
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