某厂排放的废水中含有硫酸若用氨水NH3•H2O中和就能得到氮肥﹣﹣硫酸铵[NH42SO4]该反应所属-X题卡

为了证明一水合氨NH3·H2O是弱电解质甲乙丙三人分别选用下列试剂进行实验0.010mol·L－1氨

CH4NH3H2OHF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是

CH4、NH3、H2O、HF HF、H2O、NH3、CH4 H2O、HF、CH4、NH3 HF、H2O、CH4、NH3、

已知4NH3+5O24NO+6H2O若反应速率分别用vNH3vO2vNOvH2O［mol/L·min

4v(NH3)=5v(O2) 5 v(O2)=6v(H2O) 2 v(NH3)=3v(H2O) 4 v(O2)=5v(NO)

已知4NH3+5O2==4NO+6H2O若反应速率分别用vNH3vO2vNOvH2O表示则正确的关系

4/5v(NH3)=v(O2) 5/6v(O2)=v(H2O) 2/3v(NH3)=v(H2O) 4/5v(O2)=v(NO)

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应通过测定反应过程

偏大偏小

下列叙述正确的是①配位键在形成时是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对②价电子排布式为ns2的原子

或ⅡA.族元素　 ③Ge是ⅣA.族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P.区元素　 ④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子 ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键　 ⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中 ⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体 ⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水

的性质可知NH3·H2O的结构式为 ①③ ②③ ⑤⑥ ④⑤

25℃时现有0.1mol·L－1的氨水请回答下列问题1为了证明一水合氨NH3·H2O是弱电解质常温下

已知4NH3g+5O2g=4NOg+6H2Og若反应速率分别用vNH3vO2vNOvH2O[单位mo

4/5v(NH3)=v(O2) 5/6 v(O2)=v(H2O) 2/3 v(NH3)=v(H2O) 4/5 v(O2)=v(NO)

1在1L.1mol·L－1的氨水中A.含有1molNH3分子B.含有NH3和NH物质的量之和为1mo

E104设计NH3/CO2H2O/CO2多少为什么说适当降低合成NH3/CO2可降低H2O/CO2

有关氨水的叙述中不正确的是

氨水中含有NH₄⁺、OH^-、H⁺三种离子氨水就是液氨氨水中含有NH₃•H₂O、NH₃和H₂O三种分子氨水显碱性

25℃时用0•10mol•L-1的氨水滴定10.00mLamol•L-1的盐酸溶液的pH与氨水的体积

M.点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+ c(NH4+) N、Q.两点溶液中NH3 • H2O的电离常数：N P 点氨水过量，c(NH4+)> c(Cl-) a=0.054

某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化反应过程如下①NH4+aq+3/2O2g=NO2-aq+2

1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个质子室温下，0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性 NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346kJ/mol 在上述两次转化过程中，废水的酸性逐渐增强

CO2H2ONH3三种分子的极性不同的是

CO2属非极性分子，H2O、NH3属极性分子 CO2、NH3属非极性分子，H2O属极性分子三者均是极性分子它们均是非极性分子

某硫酸厂排出的尾气中含有SO2废水中含有H2SO4请回答1该镇经常下酸雨酸雨的pH5.6填＞＜＝要粗

判断下列说法是否正确不正确的说明理由①氨气溶于水能导电所以氨气是电解质②实验室用浓氨水与NaOH固体

某硫酸厂废水中含有少量的硫酸技术员检测废水中硫酸的质量分数为1%现有98t废水为达标排放需要加入熟

室温时pH=11的稀氨水下列判断正确的是

若升高温度，Kb、Kw均增大用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7 加水稀释，c(NH4+)·c(OH－)增大加入pH = 11的NaOH溶液，NH3·H2O电离平衡逆向移动

下列关于一定温度一定浓度的氨水的说法正确的是

NH3·H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性