首页
试卷库
试题库
当前位置:
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
(8.00分)实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/cm3. (1)此浓盐酸的物质的量浓度是多少? (2)配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL?
查看本题答案
包含此试题的试卷
高一上学期化学《2010-2011学年福建省福州八中高一(上)期中化学试卷》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
实验室常用盐酸的质量分数为36.5%密度为1.20g/㎝31此浓盐酸的物质的量浓度是多少列式计算2配
实验室常用的浓盐酸密度为1.17g·mL-1物质的量浓度为11.7mol/L1取此浓盐酸50mL用蒸
实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%密度为1.20g/cm-3此浓盐酸的物质的量浓度为______
实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%密度1.19g/cm3.1将升氯化氢标准状况通入1.
实验室常用的65%质量分数浓硝酸密度为1.4g/cm3计算它的物质的量浓度要配制3mol/L的硝酸1
实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气若用2.6克锌和稀盐酸反应则1可制取多少克氢气2理论上需要质量分数
化学实验室现有98%的浓硫酸但在实验室常用较稀的硫酸.要50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数
实验室常用的浓盐酸密度为1.17g·mL-1质量分数为36.5%1此浓盐酸的物质的量浓度为_____
实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL-质量分数为36.5%1此盐酸的物质的量浓度是多少?2取此浓
实验室制备氢气把足量锌片放入100mL密度为1.12g/cm3质量分数为25%的盐酸中充分反应后被还
我们知道实验室常用的硫酸溶液有浓硫酸和稀硫酸之分它们的性质有很大的差异市面上出售的浓硫酸的密度为1.
实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%密度为1.20g/cm-3求此浓盐酸的物质的量浓度
实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气若用2.6g锌和稀盐酸反应生成ZnCl2和氢气则1可制取多少克氢气
实验室用浓盐酸质量分数为36.5%密度为1.18g/cm3100mL与足量的MnO2加热反应求氧化用
1实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL质量分数为36.5%此浓盐酸的物质的量浓度为多少取此浓盐酸
实验室常用盐酸的质量分数为36.5%密度为1.20g/㎝31此浓盐酸的物质的量浓度是多少列式计算2从
实验室用浓盐酸溶质质量分数为37%密度为1.18g·mL-1配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸
10 mL、50 mL
20 mL、50 mL
20 mL、100 mL
50 mL、100 mL
化学实验室现有98%的浓硫酸但在实验室常用较稀的硫酸要50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为
实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%密度为1.19g·cm3则物质的量浓度是
11.9
11.9 mol ·L
-
1
0.012 mol ·L
-
1
无法计算
实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气若用2.6克锌和稀盐酸反应.则1可制取多少克氢气2理论上需要质量分
热门试题
更多
6.00分25℃101kPa下碳氢气甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol285.8kJ/mol890.3kJ/mol2800kJ/mol则下列热化学方程式正确的是
3.00分向100mLpH=13的NaOH溶液中滴加0.1mol/L的H2SO4溶液当所得混合液的pH为12时加入H2SO4溶液的体积约为
2.00分在298K下如将1mol蔗糖溶解在1L水中此溶解过程中体系的△H﹣T△S和熵的变化情况是
9.00分反应mA+nB⇌pC在某温度下达到平衡. ①若ABC都是气体减压后正反应速率小于逆反应速率则mnp的关系是. ②若C为气体且m+n=p在加压时化学平衡发生移动则平衡必定向方向移动. ③如果在体系中增加或减少B的量平衡均不发生移动则B肯定不能为态.
14.00分由于温室效应和资源短缺等问题如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇.一定条件下发生反应CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og如图1表示该反应进行过程中能量单位为kJ•mol﹣1的变化. 1关于该反应的下列说法中正确的是. A.△H>0△S>0B.△H>0△S<0 C.△H<0△S<0D.△H<0△S>0. 2该反应平衡常数K的表达式为. 3温度降低平衡常数K填“增大”“不变”或“减小”. 4为探究反应原理现进行如下实验在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2测得CO2和CH3OHg的浓度随时问变化如图2所示.从反应开始到平衡用氢气浓度变化表示的平均反应速率vH2mol•L﹣1•min﹣1. 5下列措施中能使4中nCH3OH/nCO2增大的有. A.升高温度 B.加入催化剂 C.将H2Og从体系中分离 D.再充入1molCO2和3molH2 E.充入Heg使体系总压强增大. 6生成的甲醇可设计为燃料电池如图3现有甲装置为原电池乙装置为电解池. ①b电极上发生的电极反应式为. ②若甲中有0.1molCH3OH参加反应则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为L.
3.00分在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧可得到该物质固体的是
20.00分某学生欲用已知物质的量浓度为1.00mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液20.00mL选择甲基橙作指示剂.请填写下列空白 1用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时握酸式滴定管的活塞摇动锥形瓶眼睛注视.直到加入最后一滴盐酸后溶液由黄色变为橙色并记录数据. 2下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是 A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时开始仰视读数滴定结束后俯视读数 3若滴定开始和结束时酸式滴定管中的液面如上图所示则起始读数图Ⅰ为mL终点读数图Ⅱ为mL所用盐酸溶液的体积为mL则NaOH的浓度为.
6.00分用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中然后用0.20mol•L﹣1的氢氧化钠溶液指示剂为酚酞.滴定结果如下 1根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol•L﹣1. 2达到滴定终点的标志是 3以下操作造成测定结果偏高的原因可能是. A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B.滴定终点读数时俯视滴定管的刻度其它操作均正确 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过未用待测液润洗 D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E.未用标准液润洗碱式滴定管.
把一根3米长的钢条截成相等的4段每段长米每段的长度是这根钢条的.
3.00分某温度下C和水在密闭容器中发生下列反应Cs+H2Og⇌COg+H2gCOg+H2Og⇌CO2g+H2g当反应达平衡时测得cH2=1.9mol/LcCO=0.1mol/L则CO2的浓度为
3.00分在密闭容器中投入1molCOg和3molH2Og下列反应COg+H2Og⇌CO2g+H2达到平衡后测得CO2g为0.75mol再向其中加入5molH2Og达到新平衡后CO2g的物质的量可能的是
3.00分在气体反应中①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是
3.00分一定温度下对可逆反应Ag+2Bg=3Cg的下列叙述中能说明反应已达到平衡的是
3.00分下列关于铜电极的叙述中不正确的是
3.00分一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
3.00分目前科学家正在研究开发一种高能电池﹣﹣钠硫电池它以熔融钠硫为两极以导电的β﹣Al2O3陶瓷作固体电解质反应式如下2Na+xS⇌Na2Sx以下说法正确的是
10.00分常温下有四种溶液 回答下列问题 1①与③等体积混合则溶液pH7填“>”或“=”或“<”等下同. 2①稀释到原来的10倍后的溶液pH④溶液的pH. 3④和⑤两溶液中水电离出的cH+④⑤. 4①与③混合若溶液pH=7则两溶液体积关系为VNaOHVCH3COOH. 5②与④等体积混合则溶液pH7其所得溶液中的溶质组成可能为.
一个九位数最高位是最小的质数百万位上是最小的合数千位上是最大的一位数百位上是最小的一位数其余各位上都是零这个数写作把这个数四舍五入到万位是.
6.00分图中C%表示某反应物在体系中的百分含量v表示反应速率p表示压强t表示反应时间.图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线图Ⅱ为压强一定时在不同时间C%与温度的关系曲线.同时符合以下两个图象的反应是
12.00分某化学反应2A⇌B+D在四个不同条件下进行.BD起始为0.反应物A的浓度mol/L随反应时间min变化情况如下表 根据表中数据完成下列填空 1在实验1反应在10至20min内的平均速率为mol/L.min 2在实验2A的初始浓度C2=mol/L反应经20min就达到平衡可推测实验2中还隐含的条件是. 3设实验3的反应速率为υ3实验1的反应速率为υ1则υ3υ1填“<““=““>“且C31.0mol/L填“<““>“或“=“. 4比较实验4和实验1可推测该反应反应填“吸热“或”放热“理由是.
2.00分亚硝酸HNO2的下列性质中可以证明它是弱电解质的是
3.00分在某恒温恒容的密闭容器内发生反应2Ag+Bg⇌Cg△H<0.开始充入2molA和2molB并达到平衡状态下列说法正确的是
12.00分一定温度下有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸填写序号 1当其物质的量浓度相同时cH+由大到小的顺序是 2同体积同物质的量浓度的三种酸溶液中和NaOH的能力由大到小的顺序是 3当其cH+相同时物质的量浓度由大到小的顺序是 4当其cH+相同体积相同时分别加入足量锌相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是 5当cH+相同体积相同时同时加入形状密度质量完全相同的锌反应开始时反应速率的大小关系是 6若PH相同时稀释相同倍数两溶液的pH大小关系是.
3.00分下列图象能正确地表达可逆反应3Ag+Bg⇌2Cg△H<0的是
3.00分教材既是学生掌握知识和方法的主要依据又是培养学生能力的凭借和载体熟悉教材内容有利于把握知识的内在规律.以下是某同学从选修3物质结构与性质第一章第一节中摘抄的句子其中与课本内容严重不相符合的是
6.00分将纯水加热至较高温度下列叙述正确的是
3.00分在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合在一定条件下发生反应3Ag+2Bg⇌xCg+2Dg2min后达到平衡时生成1.6molC又测得反应速率vD=0.2mol/L•min.下列说法正确的是
2.00分在已达到电离平衡的0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中欲使平衡向电离的方向移动同时使溶液的pH降低应采取的措施是
3.00分下列说法正确的是
3.00分下列事实不能应用勒沙特列原理解释的是
热门题库
更多
教案备课库
高一上学期数学
高一上学期化学
教案备课库
教案备课库
教案备课库
高一上学期物理
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库