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某课外活动中学生利用如图所示的杠杆完成探究实验杠杆已调至平衡． 1实验1中较长时间后左边铁粉布包下降是因为铁粉与发生了反应．将铁粉换成下列物质中的填序号杠杆也会出现相似现象． ANaClBNaOHC．CaO 2实验2中通入CO2一段时间右边乒乓球填“上升”或“下降”．再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液杠杆重新平衡发生反应的化学方程式为．
某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．请计算 1若要清洗1000kg的这种石油产品需要kg的NaOH． 2该石化厂进行了技术改造采用CaOH2中和这些残余硫酸．每处理1000kg这种产品可以节约多少经费已知工业级的NaOH和CaOH2的最新市场批发价如下表 3请画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时残余硫酸溶质的质量变化曲线氢氧化钠用虚线表示氢氧化钙用实线表示． 4将反应后生成的硫酸钙回收在一定条件下加入高温硫酸盐还原菌可以将SO42﹣离子转化生成H2S气体然后用以硫酸的生产工业．不考虑整个过程中硫元素的损失若将2中产生的硫酸钙全部转化可生产H2S的质量为kg．
如图是abc三种物质的溶解度曲线请回答下列问题 1t2℃时abc三种物质的溶解度从大到小依次是． 2P点表示． 3将300gt2℃时的a物质饱和溶液降温到t1℃析出晶体的质量是．
甲乙丙3种常见物质是由氢碳氧钠元素中的一种或几种组成． 1甲是一种由分子构成的单质其中每个甲分子中含有两个原子其化学式可能是填一种即可． 2乙俗称纯碱或苏打其化学式为． 3丙物质是雪碧汽水中含有的一种酸其化学式为．
生活处处有化学请用你所学习的化学知识回答下列问题． 1为预防小麦得“软骨病”出现倒伏现象应提前施用的化肥是．填序号 A．NH4H2PO4B．CONH22C．K2CO3D．NH4HCO3 2粽子是端午节的传统美食粽子用料比较讲究一般除了糯米外还有猪肉成蛋黄等味道香糯可口食之唇齿留香． ①煮粽子时远处能闻到香味．从微观的角度分析其原因． ②如果你的午餐以粽子为主食从营养均衡的角度看你应增加的食物是填序号． A．馒头B．鸡腿C．青菜D．鱼 3很多厨房用具是用金属材料合成材料制成的．如图标示的各材料中属于金属材料的是填序号属于合成材料的是．
某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下 1生产上将CaCO3研成粉末的目的是． 2上述流程中除可综合利用CO2外还可循环使用的物质是填化学式． 3写出反应①的化学方程式．写出反应②的化学方程式． 4反应③中相关物质的溶解度如表所示．反应③在常温下能实现的原因是． 5洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是．
某同学按课本要求做CuSO4溶液与NaOH溶液反应的实验有蓝色沉淀生成对该沉淀进行加热一般看到蓝色沉淀变黑色可有时却看到蓝色沉淀变绿色．该同学对这异常现象产生了兴趣决定对这现象产生的实验条件进行探究．【査阅资料】难溶性碱受热易分解成对应的金属氧化物写出上述生成蓝色沉淀以及蓝色沉淀变黑色的化学反应方程式．【提出问题】加热蓝色沉淀没有出现黑色固体与什么因素有关【作出猜想】1．与CuSO4溶液过量有关2．与NaOH溶液过量有关【设计实验】限选试剂1%的NaOH溶液20%Na0H溶液20%CuSO4溶液l%CuSO4溶液【得到结论】在上述实验中要能观察到蓝色沉淀变黑色关键是【拓展与反思】进一步査阅资料可知上述绿色物质是溶解度比氢氧化铜更小的水胆矾[化学式为Cu4OH6SO4]在碱性较强的条件下容易形成继续加热一段时间该绿色固体则可产生黑色沉淀写出该反应方程式．
如图1中ABCDEF是教案备课库常用的六种物质“﹣”表示两端物质能发生反应“→”表示一种物质可以转化为另一种物质部分物质和反应条件已略去其中A是磁铁矿的主要成分且与F是同一类别的物质C是产生温室效应的主要气体D与E含有相同的金属元素E的用途广泛在工业上常用于玻璃造纸纺织和洗涤剂的生产．请回答下列问题 1写出B→A的化学方程式． 2写出C与D反应的化学方程式． 3写出E→F的一个反应化学方程式． 4A的组成元素中其对应的一种单质在日常生活中可用于制造传统的炭火锅如图2下列性质与此用途有关的是填序号． A．熔点高B．导电性好C．延展性好D．导热性好
化学是一门以实验为基础的科学请按要求回答问题． 1写出标有序号仪器的名称①可用于氯酸钾制取并收集干燥的氧气的装置组合是填序号反应的化学方程式为． 2钠是一种很活泼的金属常温下易与水反应生成了最轻的气体和苛性钠反应非常剧烈很容易发生爆炸．假设要以钠和水为原料制取气体为了防止爆炸需控制其反应速度应选择的发生装置为填序号若用G收集气体则气体应从端进钠与水反应的化学方程式为． 3实验室制取二氧化碳的药品不能用稀硫酸代替稀盐酸的理由是图H是某同学利用塑料瓶和其它用品设计的制取二氧化碳的发生装置该设计与B装置比较除了废物利用的优点外请另写一个优点． 4实验室配制50g16%的氯化钠溶液的操作如图2．根据如图所示步骤①中玻璃棒的作用是步骤③中量取水所用的量筒的量程应为．该实验的正确操作顺序为填序号．
t1℃时将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中充分搅拌后现象如图1所示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示． 1烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态填“是”“否”或“无法判断” 2烧杯①中溶解的溶质是写名称或化学式 3将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液需加水g 4关于图1中烧杯内的物质下列说法正确的是． A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 B．蒸发一定量的水两烧杯中都一定有固体析出 C．将两个烧杯中的溶液混合充分搅拌后烧杯中一定还有剩余固体 D．将温度升高到t2℃两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等不考虑水的蒸发
菱镁矿的主要成分是MgCO3为了分析某菱镁矿中镁元素的含量某学习小组进行了实验研究．取10g菱镁矿逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液生成的气体全部用NaOH溶液吸收NaOH溶液增加的质量记录如下表说明菱镁矿中的杂质不溶于水不与酸发生反应 110g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应生成CO2的质量为． 2计算该菱镁矿中镁元素的质量分数．写出计算过程 3该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是．
某化工厂用废硫酸制备硫酸钾的流程如图请回答下列问题 1“设备I”中将碳酸钙研成粉末的目的是． 2写出“设备Ⅲ”中反应的化学方程式． 3上述流程中可循环使用的物质除水外还有填写化学式．
化学小组同学在课外读物中看到“通常CO2可作灭火剂但有些物质如Na着火不能用CO2熄灭．”他们决定探究CO2与Na反应的产物．【查阅资料】①Na是非常活泼的金属常温下与O2H2O等物质都能发生反应．②Na2O是白色固体与H2O反应生成NaOH③向氯化钯PdCl2溶液中通入CO产生黑色沉淀．【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质CCONa2ONa2CO3 【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图所示装置部分夹持仪器已略去．B中盛有NaHCO3溶液除去可能产生的氯化氢气体．实验记录如下【交流反思】1装置C中的药品是若无装置C对实验有影响的物质是． 2通过上述探究你对燃烧的有关知识有什么新的认识写一条即可．【继续探究】为了检验D中白烟的成分同学们又进行了如下探究
某粗盐样品中含有杂质氯化镁氯化钙．某同学设计了以下提纯方案 1若方案中先除去的是氯化镁接着除去氯化钙回答试剂a的化学式是b的化学式是．加入过量试剂b后过滤所得滤液的溶质． 2写出甲试剂a中发生反应的主要化学方程式加适量稀盐酸的作用是． 3若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为mg除杂后所得精盐的质量为ng则m与n的关系是mn填“＞”“＝”或“≤”原因是．
矿泉水是生活中常见的饮料现有某饮用矿泉水1000mL瓶装的成分如图所示． 1此矿泉水中至少含有种元素． 2在H2SiO3中氢氧原子的个数比为． 3在H2SiO3中硅元素质量分数的计算式为． 4某同学喝了500mL该矿泉水他摄入钠元素的质量为mg．
目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气或天然气管道煤气的主要成分是COH2和少量烃类天然气的主要成分是CH4它们的燃烧反应如下 2CO+O22CO22H2+O22H2OCH4+2O2CO2+2H2O 1根据以上化学方程式判断相同条件下燃烧相同体积的管道煤气和天然气消耗空气体积较大的是因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气灶具的改进方法是进风口填“增大”或“减小”如不改进可能产生的不良后果是． 2家庭煤气管常用硬质聚氯乙烯和聚乙烯塑料管塑料管属于材料． 3管道煤气中含有的烃类除甲烷外还有少量乙烷丙烷丁烷等的某些性质见表试根据以上某个关键数据解释冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小并且呈断续状态的原因是．

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