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已知甲苯的一氯代物的同分异构体共有4种，则甲基环己烷的一氯代物的同分异构体共（ ）
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高中化学《高二化学期 中 考 试 题及答案 （选修五）》真题及答案
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已知甲苯的一氯代物共有4种同分异构体则甲苯与过量H2催化加成的最终产物其一氯代物的同分异构体的数目是
3
4
5
6
根据下列各题的要求判断物质的同分异构体的数目1C5H12O属于醇的同分异构体有________种2已
实验式相同既不是同系物又不是同分异构体的是
1丁烯和环己烷
1庚烯和3甲基1丁烯
1氯丙烷和2氯丙烷
甲苯和乙苯
下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是
甲苯苯环上的1 个氢原子被含3 个碳原子的烷基取代，所得产物有6 种
已知丙烷的二氯代物有4 种异构体，则其六氯代物的异构体数目也为4 种
含有5 个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有3 种
菲的结构为
，它与硝酸反应，可生成5 种一硝基取代物
已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体则其六氯代物的同分异构体的数目为
2种
3种
4种
5种
已知正丁烷的二氯代物有六种同分异构体则其八氯代物有同分异构体的数目
6
8
16
12
下列有关同分异构体数目的说法不正确的是
甲苯中一个氢原子被氯原子取代，有机产物有3种
苯环上的二氯取代物的同分异构体有10种
C
5
H
12
的一氯代物有8种
C
7
H
8
O含苯环的同分异构体有5种
一氯代物的同分异构体有2种二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是
乙烷
丙烷
正丁烷
新戊烷
异丁烷的二氯代物有三种同分异构体则其八氯代物的同分异构体数目为
2种
3种
4种
5种
下列说法正确的是
乙烷的一氯代物同分异构体有1种，二氯代物的同分异构体有3种
丙烷的一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种
正丁烷的一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种
正戊烷的一氯代物同分异构体有3种，二氯代物的同分异构体有9种
一氯代物有两种同分异构体二氯代物有四种同分异构体的烷烃是
乙烷
丙烷
正丁烷
异丁烷
一氯代物的同分异构体有2种二氯代物的同分异构体有4种烷烃是
正 丁烷
乙烷
下列关于同分异构体的说法正确的是
乙烷的二氯代物和甲烷的二氯代物数目相同
丙烷的一氯代物有3种
苯的四氯代物有3种
C
5
H
12
的同分异构体有4种
下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是
甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
已知丙烷的二氯代物有4种异构体，则其六氯代物的异构体数目也为4种
含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有3种
菲的结构为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
已知正丁烷的二氯代物有6种同分异构体则其八氯代物的同分异构体共有
6种
8种
10种
12种
C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目相符的是
2个甲基，能生成4种一氯代物
3个甲基，能生成4种一氯代物
3个甲基，能生成5种一氯代物
4个甲基，能生成4种一氯代物
已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体则甲基环己烷的一氯取代物有
3种
4种
5种
6种
丙烷的二氯代物有4种同分异构体则其六氯代物的同分异构体的数目为
2种
3种
4种
5种
烃C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目之间的关系如下所述其中正确的是
2个甲基，能生成4种一氯代物
3个甲基，能生成4种一氯代物
3个甲基，能生成5种一氯代物
4个甲基，能生成5种一氯代物
丙烷的二氯代物有4种同分异构体则其六氯代物的同分异构体数目是
2种
4种
6种
3种
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化合物A.是一种重要的光化学试剂属不含结晶水的复盐A.～H.之间相互转化关系如下图所示部分反应物生成物没有列出已知A.中含二种阴离子和一种带二个单位负电荷的阴离子三种离子的个数比为313阴离子中各元素的质量分数与C.相同且式量是C.的2倍C.D.都为气体且含有元素种类相同C.能使澄清石灰水变浑浊E.是一种红棕色的颜料F.的焰色反应呈紫色1能使苯酚溶液显紫色回答下列问题1C.的电子式2A.的化学式3D.+E→C.+G的方程式4H+H2O2→I.的离子反应方程式.5在A.的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪去而在A.的溶液中滴入硫__溶液溶液呈红色产生上述现象的主要原因是
试根据下列转化关系回答有关问题已知A.B.C.均含有同一种元素1已知D.为非金属单质①若A.为非金属单质则C.可能为②若A.为某无机气态化合物则C.可能为2已知①若D.为金属单质且以上反应均为氧化还原反应请写出检验B.中阳离子的一种方法②若D.为碱且以上反应均为非氧化还原反应则A.B.C.D.分别可以是按顺序写出合理的一个物质的化学式即可ABCD
已知A.为常见金属X.Y.为常见非金属X.E.F.G.常温下为气体C.为液体B.是一种盐受热极易分解在工农业生产中用途较广如被用作某些电池的电解质现用A.与石墨作电极B.的浓溶液作电解质构成原电池有关物之间的转化关系如下图注意其中有些反应的条件及部分生成物被略去1反应④为A.在某种气体中燃烧生成单质Y.和A.的氧化物其反应方程式为2从D.溶液制备D.的无水晶体的操作a为3反应②的化学方程式为4反应⑤的化学方程式为
A.B.均为无色盐溶液B.的焰色反应呈黄色一定条件下A.B.可以发生图所示的物质之间的一系列变化若E.和F.均为有刺激性气味的气体H.不溶于酸请填写下列空白1气体E.的化学式为气体F.的化学式为C.中溶质的化学式为2写出下列反应的离子方程式C.→ED.+G→H3在混合溶液G.中滴人几滴石蕊溶液可见现象为原因是
在已经提取氯化钠溴镁等化学物质的富碘卤水中采用下面的工艺流程生产单质碘1步骤③加Fe粉的目的是2写出步骤④中反应的离子方程式3上述生产流程中可以循环利用的副产物是4操作⑤的名称是选用的试剂是
现代社会中铜在电气交通机械和冶金能源及石化工业高科技等领域有广泛的应用某铜矿石含氧化铜氧化亚铜三氧化二铁和脉石SiO2现采用酸浸法从矿石中提取铜其工艺流程图如下其中铜的萃取铜从水层进入有机层的过程和反萃取铜从有机层进入水层的过程是现代湿法炼铜的重要工艺手段已知①Cu+在酸性溶液中不稳定可发生自身氧化还原反应②当矿石中三氧化二铁含量太低时可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液回答下列问题1矿石用稀硫酸处理过程中Cu2O发生反应的离子方程式为2循环I.经多次循环后的水层1不能继续循环使用但可分离出一种重要的硫酸盐晶体该晶体的化学式是若水层1暴露在空气中一段时间后可以得到另一种重要的硫酸盐写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式3写出电解过程中阳极惰性电极发生反应的电极反应式4循环III中反萃取剂的主要成分是
原子经济性是衡量化学反应绿色化的重要指标原子经济性用原子利用率来衡量原子利用率等于目标产物质量与产物总质量之比硫代硫酸钠晶体俗称海波Na2S2O3・5H2O或大苏打它是化学上重要的氧化还原反应的滴定剂下图是工业上某种制备硫代硫酸钠的流程示意图已知M.为黑色固体纯净物只含有两种元素且两种元素质量比为7:4反应V的化学方程式为Na2SO3+S=Na2S2O31写出反应I的离子方程式______________________________________________2写出反应Ⅱ的化学方程式_____________________________________________3反应V中当有1molNa2S2O3生成时转移的电子总数为_____________________4反应I和反应II中投入M.的物质的量之比为_____________时符合绿色化学的要求理论上1molM最多能制取Na2S2O3・5H2O的质量为________
下图涉及多种无机化工反应其中R.是一种新型无机材料M.是一种应用广泛的金属材料F.是人工合成的第一种有机物且是一种常见的化学肥料A.C.D.M.均为常见元素的单质↑表示该物质常温下是气体反应G.＋J.→F.＋H2O中G.与J.的最佳配比为2∶1向Y.溶液中通入足量的J.气体时可得到一种白色胶状沉淀将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B.1试写出下列指定物质的化学式B.F.2反应①的化学方程式为3反应④的离子方程式为4上述反应中属于非氧化还原反应的有填写相应反应的序号
14分各物质之间的转换关系如下图部分生成物省略C.D.是由X.Y.Z.中两种元素组成的化合物X.Y.Z.的原子序数依次增大在周期表中X.的原子半径最小Y.Z.原子量外层电子数之和为10D.为无色非可燃性气体G.为黄绿色单质气体J.M.为金属l有漂白作用反应①常用于制作印刷电路板请回答下列问题1写出A.的化学式C.的电子式2比较Y.与Z.的原子半径大小>填写元素符号3写出反应②的化学方程式有机物用结构简式表示举出该反应的一个应用实例4已知F.溶于稀硝酸溶液变成蓝色并放出无色气体请写出该反应的化学方程式5研究表明气体D.在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N.其结构中原子的排列为正四面体请写出N.及其2种同素异形体的名称
今有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种K+NHCl－Mg2+Ba2+COSO现取三份各100mL溶液进行如下实验1第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生2第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生加热后收集到气体0.04mol3第三份加足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g经足量盐酸洗涤干燥后沉淀质量变为2.33g根据上述实验下列推测正确的是
某白色固体可能由①氯化铵②氯化铝③氯化钠④硝酸银⑤氢氧化钾中的一种或几种组成此固体投入水中得到澄清溶液该溶液可使酚酞呈红色若向溶液中加稀硝酸到过量有白色沉淀生成对原固体的判断不正确的是
某溶液由Na+Cu2+Ba2+Fe3+AlO2―CO32―SO42―Cl―中的若干种离子组成取适量该溶液进行如下实验根据上述实验回答下列问题1气体A.的化学式是____________白色沉淀B.的摩尔质量是_____________2生成沉淀C.的离子方程式是______________________________________________3原溶液中一定不存在的离子是________________________________
A.B.C.D.E.F.是六种中学化学常见的物质它们之间的转化关系如图所示1若A.B.C.均为氧化物且E.为气体单质F.晶体中所含的阴阳离子均分别含有10个电子则B.的电子式是B.与C.反应生成E.与F.的离子方程式是2若A.C.E.都是氢化物三者的分子都是极性分子其中C.的相对分子质量最小D.E.F.都是氧化物其中D.F.为有毒气体①A.C.F.沸点由高到低的顺序是A.C.E.三种氢化物稳定性最强的是填化学式②B.跟C.反应生成E.和F.的化学方程式是③A.跟D.常温下反应可生成一种单质其化学方程式是
如下图所示的物质的相互转变中反应①在工业上可用来生产化合物C.反应⑤在工业上可生产化合物J.Na2FeO4反应①②④和⑤均是在水溶液中进行的反应常温下D.E.G.均是气体B.是无色液体F.的水溶液可作为杀菌消毒剂H.是一种铁矿石的主要成分它由两种元素组成且其中铁元素的质量分数为70%请回答下列问题1写出F.的化学式2写出G.的电子式3反应①的化学方程式为人们将反应①所涉及的化学工业称为4反应⑤的离子方程式为高铁酸钠Na2FeO4被人们认为是一种绿色环保高效的净水剂其原因为①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒②
已知A.B.C.D.为中学常见的气体单质甲乙丙丁为常见的化合物甲的水溶液呈碱性它们之间有如图所示的转化关系部分产物及反应条件已略去请回答1乙的名称为丙转化丁的离子方程式为2实验室可通过多种方法制备甲用右图所示装置收集甲下列关于制取及收集甲实验的叙述正确的是①甲气体不能用排水法收集②实验室用丙一种药品可以制取甲③右图的a为浸有稀H2SO4的棉花D.A.甲起始时303002min末21276④可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲3在A.转化为甲的过程中有右图所示的数据单位mol/L在2min内A.与D.反应生成甲的速度V.甲=2min末A.的转化率为4工业上通常以甲为原料制备HNO3硝酸工业尾气中的NO和NO2对环境有污染可用NaOH溶液吸收尾气中NO与NO2按物质的量之比11被NaOH溶液吸收得到一种钠盐该反应的化学方程式为
图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物反应时加入或生成的水以及生成沉淀J.时的其他产物均已略去已知常温下B.C.为气态单质G.为固态单质其余均为化合物A.是由2种短周期元素组成的离子化合物B.形成的氧化物的总电子数比F.的总电子数少8请填写下列空格1E.是_________I.是_________I.溶液蒸干并灼烧所得固体是均填化学式2写出C.的水溶液与SO2反应的离子方程式3写出I+E―J在水溶液中反应的离子方程式
下图是无机物A.～M.八种物质或溶液在一定条件下的转化关系部分产物及反应条件未列出其中I.G.都是金属单质元素I.在地壳中是含量最多的金属元素K.是一种红棕色气体提示4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2请填写下列空白1写出物质M.E.的化学式M.;E.2在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3在反应②③⑨中属于化合反应但不属于氧化还原反应的是填写序号4写出反应②的化学方程式5写出反应⑨的化学方程式
A.和B.是两种盐其焰色反应皆为紫色透过蓝色钴玻璃观察有关实验及现象如下请回答1写出A.B.的化学式2写出D.与FeCl2溶液反应的化学方程式3写出A.B.反应生成D.的离子方程式4H.的一种同素异形体的化学式为
有一些常见化学反应可用下式表示A.+B→C.+D+H2O请你根据下面的提示回答下列问题1若A.C.D.均含有氯元素B.中不含氯元素则A.的分子式为2若C.D.均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊则A.与B.的组合属无机物的是3若A.C.均含有铝元素且C.溶液呈酸性则A.可能是写出一个符合该反应的化学方程式4若C.为不溶于稀硝酸的白色沉淀则该反应的离子方程式可能为
为检验某溶液中的离子进行了如下图所示的实验操作过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝由该实验能得到的正确结论是
下列各物质为中学化学中常见物质其中A.C.E.F.为气体B.D.为无色液体D.是一种重要的化工原料F.的浓溶液与X.共热通常用于实验室制备单质C.X.是一种黑色粉末B.分子中有18个电子反应中部分生成物已略去试回答下列问题1B.的电子式为2写出反应②的化学方程式3写出反应①⑥的离子方程式①⑥4根据图中信息B.C.D.X.氧化性从强到弱的顺序是用对应物质的化学式表示
工业生产中物质的循环利用有多种模式符合下图所示说法正确的是
下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物图中部分反应条件未列出已知C.H.是无色有刺激性气味的气体D.是一种黄绿色的气体单质物质J.可用于饮水消毒反应②和④是化工生产中的重要反应反应⑤是实验室制备气体C.的重要方法请回答下列问题1物质E.的电子式是____________2反应⑤的化学方程式为___________________________________________3反应③的现象为___________________________________________4物质A.由三种元素组成1molA与水反应可生成1molB和2molCA.的化学式为______
由Fe2O3FeCuOC.Al中的几种物质组成的混合粉末取样品进行下列实验部分产物略去1取少量溶液X.加入过量的NaOH溶液有沉淀生成取上层清液通入CO2无明显变化说明样品中不含有的物质是填写化学式______________2Z.为一种或两种气体①若Z.只为一种气体试剂a为饱和NaHCO3溶液则反应I.中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________________②若Z.为两种气体的混合物试剂a为适量水则Z.中两种气体的化学式是_________________3向Y.中通入过量氯气并不断搅拌充分反应后溶液中的阳离子是填写离子符号___________________________4取Y.中的溶液调pH约为7加入淀粉KI溶液和H2O2溶液呈落色并有红褐色沉淀生成当消耗2molI-时共转移3mol电子该反应的离子方程式是___________________________5另取原样品加入足量稀硫酸充分反应若溶液中一定不会产生Y.中的红色固体则原样品中所有可能存在的物质组合是各组合中的物质用化学式表示____________________________________
A.B.C.D.E.F.六种物质的相互转化关系如下图所示反应条件及部分产物未列出1若A.是常见金属单质与B.的水溶液反应生成C.和D.D.F.是气体单质D.在F.中燃烧时发出苍白色火焰则F.所对应的元素在周期表位置是反应②在水溶液中进行的离子方程式为2若A.D.为短周期元素组成的固体单质一种为金属另一种为非金属且③④两个反应都有红棕色气体生成则反应①④的化学方程式分别为①④3若A.D.F.都是短周期非金属单质且A.D.所含元素同主族A.F.所含元素同周期C.是一种能与血红蛋白结合的有毒气体则物质B.的晶体类型是分子E.的结构式是
X.Y.Z.W.有如下图所示的转化关系则X.W.可能是①C.O2②AlCl3NaOH③FeHNO3④S.O2
1.2g某有机物A.完全燃烧后得到2.016LCO2气体标准状况和1.08gH2O该有机物对氢气的相对密度是601该有机物的相对分子质量为分子式为2已知①A.不能与溴的四氯化碳溶液发生反应②A.能使酸性KMnO4溶液褪色③A.能发生硝化反应当引入1个硝基时只能得到1种硝化基化合物根据上述实验现象及结论确定该有机物A.的结构简式为
下图中每一方框内的字母代表一种反应物或生成物已知C.D.F.是常见的气体D.可用于焊接和切割金属J.是生活中常见的一种塑料的主要成分H.可用于漂白和消毒杀菌请填空1A.的晶体中存在的化学键D.的结构简式2反应③的化学方程式反应⑤的离子方程式3H.在空气中变质的化学反应方程式4D.F.两种气体在水下相遇立即闪现明亮火球并有大量浓黑的烟絮上升水溶液呈强酸性若该反应产生1.2g黑色单质时放热51.65kJ则反应的热化学方程式为
图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物反应时加入或生成的水以及生成沉淀J.时的其他产物均已略去已知常温下B.C.为气态单质G.为固态单质其余均为化合物A.是由2种短周期元素组成的离子化合物B.形成的氧化物的总电子数比F.的总电子数少8比A.的总电子数少18请填写下列空格1E是I.是I.溶液蒸干灼烧得均填化学式2写出C.的水溶液与SO2反应的离子方程式3写出I+E→J在水溶液中反应的离子方程式
中学常见物质A.B.D.E.G.M.Q.之间有如下图所示变化关系反应条件已省略1若A.是黑色非金属固体单质G.Q.D.是气体E.是水D.的化学式为2若A.是红色金属B.M.是同种溶质不同浓度的溶液G.Q.是气体且G.可通过化合反应生成Q.反应①的离子方程式是3若A.是CaOHD.是极易溶于水的气体①工业上合成D.使用铁触媒作催化剂采用500℃左右20MPa－50MPa为生产条件的原因有填标号a.化学反应速率最大b.催化剂的活性最大c.反应物转化率最大d.综合经济效益较好上述反应中每生成lmolD时放出热量46.2kJ该反应的热化学方程式是②当lmolCaOH分别与B.ｍ完全反应时反应①②生成的D.的物质的量之比为21B.M.的化学式分别为
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