甲醇CH3OH可由CO和H2在一定条件下反应制得．原料气CO和H2中混有一定量的CO2会对CH3O-X题卡

CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol 反应①中的能量变化如右图所示 CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量根据②推知：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH > －192.9kJ/mol

t0 ～t1时间内υ(H2)＝3 /（t1 - t0） mol·(L·min)-1 t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 t0时，v（正）＞v（逆） T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等

T1＜T2 T1℃时该反应的平衡常数为4.0 L.2·mol－2 同一温度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常数也越大相同条件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的转化率也越大

CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol 反应①中的能量变化如下图所示 CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ/mol

t0 ～t1时间内υ(H2)＝3 /（t1 - t0） mol·(L·min)-1 t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 t0时，v（正）＞v（逆） T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等

甲醇（CH40）乙醇（C2H60）甲醛（CH20）乙酸（C2H402）

②中CH3OH的反应热为192.9 kJ·mol－1 反应①中的能量变化如右图所示 CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的 △H>－192.9kJ·mol－1

甲醇（CH3OH）可由CO和H2在一定条件下反应制得．原料气（CO和H2）中混有一定量的CO2会对CH3OH产率产生影响．控制其他条件相同，以CO、H2 和CO2为原料气进行实验，数据见下表： ...