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纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（ ）
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高一上学期化学《》真题及答案
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在生石灰明矾碳酸钙不锈钢聚乙烯纯碱中选择适当的物质填空1用于制造医疗器械炊具的是2用作食品干燥剂的是
在铁矿石氮气硝酸钾钛合金纯碱中选择合适的物质填空1充入食品包装袋中防腐的是①2用于炼铁原料的是②3用
甲烷熟石灰纯碱是生活中常见的物质请选择适当的物质用化学式填空1改良酸性土壤可选用2天然气的主要成分是
纯碱在玻璃洗涤剂等工业上广泛应用著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献运用侯氏制碱法制得的纯
请从下列物质中选择适当的物质填空填序号.①硝酸钾②氮气③氧气④金刚石⑤小苏打⑥纯碱⑦火碱1可用来裁玻
在玻璃工业水泥工业中都用到的原料是
纯碱
石英
石灰石
粘土
纯碱在玻璃洗涤剂等工业上广泛应用著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献．运用侯氏制碱法制得
纯碱在玻璃肥皂造纸食品等工业中有广泛的应用纯碱属于
碱
盐
氧化物
单质
我国制碱工业的先驱侯德榜发明了侯氏制碱法为我国制碱工业的发展做出了极大的贡献纯碱化学式为Na2CO3
纯碱在玻璃洗涤剂等工业上广泛应用著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献运用侯氏制碱法制得的纯
工业生产纯碱的工艺流程如下图所示请回答下列问题1工艺流程中多次用到过滤操作过滤操作中用到的玻璃仪器有
在生石灰明矾碳酸钙不锈钢聚乙烯纯碱中选择适当的物质填空1用于制造医疗器械炊具的是__________
纯碱在玻璃肥皂造纸食品等工业中有广泛的应用纯碱属于
碱
盐
氧化物
单质
有关酸碱盐的说法错误的是
工业上常用稀硫酸除铁锈
水壶中的水垢常用食盐水来清洗
炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
下列常见的盐在生产生活中的用途不合理的是
用亚硝酸钠腌制食品
碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
用纯碱消耗面粉发酵生成的酸
__前的华表是用大理石做的，碳酸钙还可用作补钙剂
纯碱在玻璃肥皂造纸食品等工业中有广泛的应用纯碱属于
碱
盐
氧化物
单质
择适当的物质填空填序号①盐酸②纯碱③食盐④氢氧化钠⑤硝酸钾⑥碳酸氢钠⑦氯化钾⑧熟石灰⑨碳酸钙⑩生石灰
纯碱在玻璃洗涤剂等工业上广泛应用著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献运用侯氏制碱法制得的纯
中和反应在生产和生活中有着广泛的应用下列应用与中和反应原理一定无关的是
服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱
在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒
工业纯碱中含碳酸钠也有少量氯化钠为了测定其中碳酸钠的含量取工业纯碱样品12.0g向其中加入100g质
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设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是
下列实验操作能达到相应实验目的是
一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下 反应Ⅰ．2NH4Cl+MgO2NH3↑+MgCl2+H2O↑ 反应Ⅱ．2MgCl2+O22MgO+2Cl2 下列说法正确的是
某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2反应原理为2KMnO4+16HCl浓═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列叙述不正确的是
两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应2NOg+2COg⇌N2g+2CO2g起始物质的量见表．实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如图所示下列说法正确的是
工业上利用锌焙砂主要含ZnOZnFe2O4还含有少量CaOFeOCuONiO等氧化物制取金属锌的流程如图所示．已知用惰性电极电解硫酸锌溶液金属锌可以沉积在阴极上但电解一般不够彻底．回答下列问题 1酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐该反应的化学方程式为． 2净化Ⅰ操作分为两步第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化第二步是控制溶液pH使Fe3+转化为FeOH3沉淀． ①氧化Fe2+可选择以下哪种试剂．填序号 a．Fe2O3b．氯水c．双氧水d．稀硫酸 ②25℃时将浓度均为0.1mol/L的Ni2+Fe3+混合溶液PH调节为3溶液体积变化忽略不计充分反应后两者浓度比＝已知25℃Ksp[FeOH3]＝4.0×10﹣38Ksp[NiOH2]＝1.0×10﹣17． ③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是． 3若没有净化Ⅱ操作则对锌的制备带来的影响是． 4写出电解发生的化学反应方程式． 5本流程中可以循环利用的物质除锌外还有．
乙二醛OHC﹣CHO是一种重要的精细化工产品． Ⅰ．工业生产乙二醛 1乙醛CH3CHO液相硝酸氧化法 在CuNO32催化下用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛反应的化学方程式为． 2乙二醇HOCH2CH2OH气相氧化法 ①已知OHC﹣CHOg+2H2g⇌HOCH2CH2OHg△H＝﹣78kJ•mol﹣1K1 2H2g+O2g⇌2H2Og△H＝﹣484kJ•mol﹣1K2 乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OHg+O2g⇌OHC﹣CHOg+2H2Og的△H＝ kJ•mol﹣1．相同温度下该反应的化学平衡常数K＝用含K1K2的代数式表示． ②当原料气中氧醇比为1.35时相同时刻乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间乙二醛产率降低的主要原因是． 化工生产中原料气的氧醇比一般控制在1.35左右而不是1原因是． 图中相同温度下乙二醛和二氧化碳产率和小于100%原因是． Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸OHC﹣COOH的生产装置如图2所示通电后阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸． 3保持电流强度为aA电解tmin制得乙醛酸mg列式表示该装置在本次电解中的电流效率η＝． 已知法拉第常数为fC•mol﹣1η＝×100%
实验室以一种工业废渣含80%～90%的CaOH2其余为焦炭等不溶物为原料制备KClO3的实验过程如图1 几种物质的溶解度如图2 1反应I的目的是制备CaClO32写出该反应的化学方程式在通入Cl2和O2比例废渣量均一定的条件下为使Cl2转化完全可采取的合理措施是． 2若过滤时滤液出现浑浊其可能的原因是填序号． A．漏斗中液面高于滤纸边缘B．滤纸已破损C．滤纸未紧贴漏斗内壁 3所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是． 4已知4KClO33KClO4+KCl2KClO32KCl+3O2↑．实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体实验中必须使用的用品有热过滤装置如图3所示冰水． ①热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长其原因是． ②请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案 向坩埚中加入一定量的KClO3在低温下干燥得KClO4固体．
常温下滴有两滴酚酞试液的Na2CO3溶液中存在CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣平衡溶液呈红色．下列说法不正确的是
下列物质的性质与应用对应关系正确的是
有机物P是一种常用香料的主要成分之一其合成路线如图． 已知 ①相同条件下1体积烃A完全燃烧消耗4体积氧气 ②RC≡CH+HCHORC≡CCH2OH ③反应①的原子利用率为100%反应类型属于加成反应 ④P的分子式为C13H18O2． 回答下列问题 1A的名称为G分子中有个碳原子在同一条直线上． 2反应③～⑧中属于加成反应的是H中官能团的名称为． 3物质P的结构简式为．B的一种同类别异构体存在顺反异构该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为． 4反应③的化学反应方程式为． 5符合下列条件的F的同分异构体共有种． ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③属于芳香族化合物 ④苯环上有3个取代基． 其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积之比为6211的为任写一种物质的结构简式．
分子式为C10H14的芳香烃中含有三个取代基的结构有不考虑立体异构
从固体混合物A出发可以发生如图1所示的一系列变化． G为不溶于稀硝酸的白色固体溶液H的焰色反应呈紫色透过蓝色的钴玻璃观察． 回答下列问题 1在实验室中收集气体C可选择如图2装置中的 2操作②的名称是 3写出反应④的离子方程式 4写出反应的化学方程式 5在实验室中要获得干燥纯净的黄绿色气体F可以将它依次通过如上图中的ⅠⅡ装置其中瓶Ⅰ中盛放的是瓶Ⅱ中盛放的是．
学习化学应明确“从生活中来到生活中去”的道理请回答下列问题 1漂白粉中有效成分的化学式为． 2“硅材料”是无机非金属材料的主角其中广泛应用于光导纤维的材料是． 3向浑浊的水中加入明矾KAlSO42•12H2O后水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式往明矾溶液中逐滴加入BaOH2溶液直至Al3+恰好沉淀完全发生反应的离子方程式为． 4饮用水中的NO3对人类健康产生危害为了降低饮用水中NO3的浓度可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题 ①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目 ②上述反应中若生成标况下3.36LN2则转移的电子数目为个．
用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的是
高铁酸钾K2FeO4具有强氧化性是一种新型高效多功能水处理剂且不会造成二次污染．已知高铁酸盐在低温碳性环境中稳定易溶于水难溶于无水乙醇等有机溶剂．常见高铁酸钾的制备方法如下 1干法制备高铁酸钾反应的化学方程式为． 2某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下 ①上述氧化过程中发生反应的离子方程式为反应温度控制在30℃以下的原因是． ②结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是． ③若以FeCl3代替FeNO33作铁源K2FeO4的产率和纯度都会降低．一个原因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比NaNO3大使得NaCl结晶去除率较低另一个原因是． 3工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4然后利用Na2FeO4饱和KOH溶液反应制备K2FeO4．电解工作原理如图1所示．装置通电后铁电极附近溶液变为紫红色镍电极有气泡产生．若NaOH溶液浓度过高铁电极区会产生红褐色物质． ①铁电极的电极反应式为． ②电解一段时间后阴极区附近溶液的pH填“增大”或“减小”． ③cNa2FeO4随NaOH初始浓度的变化情况如图2所示MN两点cNa2FeO4均低于Na2FeO4浓度的最高值请分析原因．M点N点．
将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中反应完全后得到标准状况下H211.2L则该混合物的组成可能是
海带中含有丰富的碘元素为了从海带中提取碘某研究性学习小组设计并进行了以下实验 请填写下列空白 1步骤①将海带灼烧成海带灰的目的是． 2在进行步骤①之前甲同学提出将海带先剪碎然后用水洗净放入坩锅中再灼烧至海带完全成灰烬．而乙同学认为甲的操作建议不合理其理由是．步骤③的实验操作名称是过滤步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯该步骤的实验操作名称是． 3请写出步骤④反应的离子方程式． 4步骤⑤中选择用苯来提取碘的理由是． 5步骤⑤提取碘后得到的含碘废水溶液中仍然存在I2也可能存在I﹣IO3﹣中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I﹣IO3﹣的实验方案取适量含碘废水用苯多次萃取分液直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在证明废水中含有I﹣的方法是证明废水中含有IO3﹣的方法是．实验中可供选择的试剂稀盐酸淀粉溶液FeCl3溶液Na2SO3溶液．已知5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O
准确称取6.0g铝土矿样品主要成分是Al2O3含Fe2O3MgOSiO2等杂质加入100mL稀硫酸中充分反应后向滤液中加入10mol•L﹣1NaOH溶液产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示．则所用硫酸物质的量浓度为
呋喃酚是合成农药的重要中间体其合成路线如下 1呋喃酚的分子式为分子中官能团的名称是 2B→C的反应类型是． 3已知X的分子式为C4H7Cl写出A→B的化学方程式 4写出D与NaOH溶液共热发生反应的方程式 5B的同分异构体很多其中满足下列要求的同分异构体共有有种不考虑空间立体异构． A．能与NaOH发生反应1mol该有机物最多可以和2molNaOH发生反应与NaHCO3不反应 B．分子中只有一个环即苯环且苯环上连接三个取代基 C．遇三氯化铁溶液显紫色． 6请参考以上合成路线以乙烯和邻苯二酚为原料其他无机物任选合成有机物请写出合成路线 ．
化学与社会可持续发展密切相关．下列做法不合理的是
元素XYZ为前四周期元素X的基态原子核外电子有21种运动状态元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍Z与XY不在同一周期且Z原子核外p电子比s电子多5个． 1X基态原子的核外电子排布式为． 2X是石油化工中重要的催化剂之一如催化异丙苯裂化生成苯和丙烯． ①1mol苯分子中含有σ键的数目为mol． ②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为． 3与Y3分子互为等电子体的阳离子为． 4XZ3易溶于水熔点为960℃熔融状态下能够导电据此可判断XZ3晶体属于填晶体类型． 5元素Ce与X同族其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图该化合物的化学式为．
ABC是中学化学常见的三种物质它们之间的相互转化关系如图所示部分反应条件及产物略去． 1若A是一种淡黄色单质固体则B→C的化学方程式为． 2若A是一种黑色单质固体将一定量C缓慢通入NaOH溶液中充分反应测得最后溶液的显碱性此时溶液的溶质如果是单一成分可能是如果是多种成分可能是． 3若A是一种活泼金属C是淡黄色固体试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用．将C长期露置于空气中最后将变成物质DD的化学式为．现有D和NaHCO3的固体混合物10g加热至质量不再改变剩余固体质量为9.38gD的质量分数为．
下列实验操作及现象能达到对应实验目的是
在给定的条件下下列物质间转化均能实现的是
下列四组实验根据实验事实得出的结论正确的是
氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物．其化学性质与Cl2相似能与金属和非金属反应生成卤化物能与水反应BrCl+H2O═HCl+HBrO下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是
根据转化关系判断下列说法正确的是
化合物F是一种最新合成的溶瘤药物可通过如图所示方法合成 1F中所含官能团名称为． 2A→B的反应类型是． 3C的结构简式为． 4写出同时满足下列条件的的一种同分异构体G的结构简式 ． ①G分子中有4种不同化学环境的氢 ②G的水解产物均能发生银镜反应其中一种产物还能与FeCl3溶液发生显色反应． 5请写出以C6H53P为原料制备化合物的合成路线流程图无机试剂任选合成路线流程图示例见本题题干．
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
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