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cos75°•cos15°﹣sin255°•sin15°的值是（ ）
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高一上学期数学《》真题及答案
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计算sin45°cos15°+cos45°sin15°=
某同学在一次研究性学习中发现以下五个式子的值都等于同一个常数1sin213°+cos217°-sin
cos75°cos15°-sin255°sin165°的值是
A
B
C
D
某同学在一次研究性学习中发现以下五个式子的值都等于同一个常数①sin213°＋cos217°－sin
已知向量a＝cos75°sin75°b＝cos15°sin15°那么|a－b|的值是
1
求值cos75°cos15°﹣sin75°sin15°=.
cos75°cos15°-sin255°sin165°的值是．
选项A
选项B
选项C
选项D
如图①圆规两脚形成的角α称为圆规的张角．一个圆规两脚均为12cm最大张角150°你能否画出一个半径为
如图1圆规两脚形成的角α称为圆规的张角．一个圆规两脚均为12cm最大张角150°你能否画出一个半径为
观察下列一组等式①sin230°+cos260°+sin30°cos60°=②sin215°+cos
cos75°cos15°-sin255°sin165°的值是．
选项A
选项B
选项C
选项D
cos75°cos15°-sin255°sin165°的值是
选项A
选项B
选项C
选项D
某同学在一次研究性学习中发现以下五个式子的值都等于同一个常数①sin213°＋cos217°－sin
sin45°cos15°＋cos225°sin15°的值为
－
－
sin15°cos75°+cos15°sin105°等于
0
1
cos15°﹣sin15°的值等于_________.
某同学在一次研究性学习中发现以下五个式子的值都等于同一个常数1sin213°＋cos217°－sin
观察下列一组等式①sin2300+cos2600+sin300cos600=②sin2150+cos
cos75°cos15°-sin255°sin165°的值是
选项A
选项B
选项C
选项D
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室温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
二氧化碳是潜在的碳资源无论是天然的二氧化碳气藏还是各种炉气尾气副产气进行分离回收和提浓合理利用意义重大． 1在空间站中常利用CO2g+2H2g⇌Cs+2H2Og再电解水实现O2的循环利用350°C时向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生以上反应． ①若反应起始和平衡时温度相同均为350°测得反应过程中压强p随时间t的变化如图中a所示则上述反应的△H0填“＞”或“＜”其他条件相同时若仅改变某一条件测得其压强p随时间t的变化如图Ⅰ中曲线b所示则改变的条件是． ②图Ⅱ是反应平衡常数的对数位与温度的变化关系图m的值为． 2CO2在Cu﹣ZnO催化下同时发生如下反应ⅠⅡ是解决温室效应和能源短缺的重要手段． Ⅰ．CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H1＜0 Ⅱ．CO2g+H2g⇌COg+H2Og△H2＞0 保持温度T时在容积不变的密闭容器中充入一定量的CO2及H2起始及达平衡时容器内各气体物质的量及总压强如下表表 若反应ⅠⅡ均达平衡时p0＝1.4p则表中n＝反应1的平衡常数Kp＝kPa﹣2．用含p的式子表示 3Al﹣CO2电池是一种以低温熔融盐[Al2CO33]为电解质以完全非碳的钯Pd包覆纳米多孔金属为催化剂正极的可充电电池．正极反应为3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C则生成Al的反应发生在极填“阳”或“阴”该电池充电时反应的化学方程式为．
如图所示MN和PH为一磁感应强度为B水平宽度为L的有界匀强磁场的边界磁场的上下边是无界的磁场方向垂直纸面向外磁场两边都存在一个电场强度为E的匀强电场但磁场左边的电场方向竖直向上右边的电场方向水平向右且往右边方向无界．一带电荷量为﹣q质量为m重力不计的粒子从电场中的Q点以v0的初速度水平进入电场．当粒子进入磁场时其速度与MN边界成45°夹角最后粒子垂直边界PH离开磁场．试求 1粒子进入匀强磁场时速度v的大小以及匀强磁场磁感应强度B的大小 2粒子在右边电场中运动的时间 3若当粒子从右边电场出来后再次进入磁场时立即改变匀强磁场的磁感应强度大小要粒子在以后的运动中不能进入磁场左边的电场试求匀强磁场磁感应强度变化后应满足的条件．
一场冰雹天气后某同学想测定冰雹的折射率将冰雹视为半径为R的球体．现将冰雹放置阴凉处的水平玻璃面上如图所示．设AB是穿过冰雹中心O的一条水平直线．他让一束细光线MN沿水平方向射向冰雹N点为入射点穿过冰雹后的光线HQ与AB相交于Q点若N点到AB的距离为R光线MN的折射角为β＝30°．已知光在真空中的传播速度为c． ①作出光线在冰雹中的传播光路图并求出该冰雹的折射率 ②求出光从N点传播到H点所用的时间结果可用根号表示．
设复数Z满足3﹣iZ＝1﹣i则|Z|＝
稀土元素包括元素周期表中的镧系元素以及与镧系元素化学性质相似的钪Sc和钇Y元素．请回答下列问题 1镧系元素位于元素周期表第族镧系元素位于周期表的区． 2基态钪原子的价电子排布式为． 3大多数稀土元素的金属离子易与乙二胺H2NCH2CH2NH2等配位乙二胺中价层电子对数为4的原子为填元素符号乙二胺和三乙胺[CH3CH23N]均属于胺类但是乙二胺比三乙胺的沸点高得多其原因是． 4稀土元素最常见的化合价为+3价但也有少数还有+4价请根据图1的电离能数据判断图30中最可能有+4价的元素是填元素符号在加热条件下其低价氯化物易发生水解其无水低价氯化物可用加热含六个结晶水的低价氯化物和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4C1的作用是． 5镱Yb是电脑记忆元件的重要元素其单质晶胞结构如2所示晶胞中镱原子的配位数为若晶胞边长为apm镱原子半径为pm阿伏加德罗常数的值为NA则镱单质的密度为g•cm﹣3用含aNA的代数式表示．
SO2NO是大气污染物NH4NO3H2SO4等是水体污染物有效去除这些污染物是一项重要课题． 1NOSO2可以先氧化后用碱吸收．其氧化过程的反应原理如下 NOg+O3g⇌NO2g+O2g△H1＝﹣200.9kJ•mol﹣1 SO2g+O3g⇌SO3g+O2g△H2＝﹣241.6kJ•mol﹣1 2SO2g+O2g⇌2SO3g△H3＝﹣196.6kJ•mol﹣1 则反应2NO2g⇌2NOg+O2g的△H＝kJ•mol﹣1． 2土壤中的硫循环如图1所示土壤中的黄铁矿FeS2在过程Ⅰ中会转化成硫酸亚铁和硫酸该过程发生的化学方程式为某种反硫化细菌在过程Ⅱ中需要有乳酸参与反应消耗硫酸生成H2S并伴有热量放出那么乳酸除在反应中作还原剂外还存在另一作用并解释原因． 3电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图2所示阴极电极反应式为． 4向恒容密闭容器中充入1molNO和2molO3发生反应 NOg+O3gNO2g+O2g△H＜0 不同温度下反应相同时间后体系中NO转化率随温度变化曲线如图3．温度低于100℃时NO转化率随温度升高而增大的主要原因是已知温度高时O3分解生成活性极高的氧原子NO转化率随温度升高而降低可能的原因有．
153和119的最大公约数是
如图所示竖直轨道ABCD由两部分构成．AB部分为光滑水平轨道BCD部分为一半径为R的光滑半圆轨道AB右端与半圆轨道的底端相切．一质量为m可看成质点的小滑块从AB轨道的最左端A点处以速度为向右滑行则当滑块滑到图中的C点位置时cos53°＝0.6则下列说法正确的是
实验室以扑热息痛对乙酰氨基苯酚为原料经多步反应制甘素的流程如下 步骤Ⅰ非那西汀的合成 1将含有1.0g扑热息痛的药片捣碎转移至两颈烧瓶中．用滴管加入8mL1mol•L﹣1NaOH的95%乙醇溶液．开启冷凝水随后将烧瓶浸入油浴锅．搅拌达沸点后继续回流15min． 2将烧瓶移出油浴．如图所示用注射器取1.0mL的碘乙烷逐滴加入到热溶液中．继续将烧瓶置于油浴回流15min． 3将烧瓶从油浴中抬起取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤．滤去不溶的淀粉药片的填充物．将热滤液静置得到沉淀．用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体． 步骤Ⅱ甘素的合成 1将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中加入5mL6mol•L﹣1的盐酸．加热回流15min． 2加入NaHCO3调至pH为6.0～6.5再向反应液中加1.37g尿素和2滴乙酸．加热回流60min． 3移出烧瓶冷却有沉淀析出抽滤用冰水洗涤得到甘素． 1将药片捣碎所用的仪器名称为． 2实验中用油浴加热的优点是． 3使用砂芯漏斗抽滤的优点是且得到的沉淀较干燥． 4冷凝管的冷却水从填“a”或“b”端进． 5步骤Ⅱ中向热溶液中加入NaHCO3中和为避免大量CO2溢出加入NaHCO3时应． 6用冰水洗涤甘素固体的操作是．
用电解法处理含Cr2O72﹣的废水探究不同因素对含Cr2O72﹣废水处理的影响结果如表所示Cr2O72﹣的起始浓度体积电压电解时间均相同．下列说法错误的是 表
以硫酸渣含Fe2O3SiO2等为原料制备铁黄FeOOH的一种工艺流程如下 1“酸溶”中加快溶解的方法为写出一种． 2“还原”过程中的离子方程式为． 3①“沉铁”过程中生成FeOH2的化学方程式为． ②若用CaCO3“沉铁”则生成FeCO3沉淀当反应完成时溶液中cCa2+/cFe2+＝． [已知KspCaCO3＝2.8x10﹣9KspFeCO3＝2×10﹣11] 4“氧化”时用NaNO2浓溶液代替空气氧化FeOH2浆液虽然能缩短氧化时间但缺点是． 5焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源在1225℃nC/nO＝1.2时焙烧时间与金属产率的关系如图2时间超过15分钟金属产率下降的原因是．
为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验利用高氯酸高沸点酸将样品中的氟元素转化为氟化氢氢氟酸为低沸点酸含量低不考虑对玻璃仪器的腐蚀用水蒸气蒸出再通过滴定测量．实验装置如下图所示加热装置省略． 1A的名称是长导管用于平衡压强实验过程中其下端填“能”或“不能”在液面以上． 2仪器C是直形冷凝管实验过程中冷却水应从口出．填“a”或“b“ 3实验时首先打开活塞K待水沸腾时关闭活塞K开始蒸馏著蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升应立即． 4连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳其作用是． 5B中加入一定体积高氯酸和1.00g氟化稀土矿样D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液．加热AB使A中产生的水蒸气进入B． ①下列物质不可代替高氯酸的是填标号 a．醋酸b．硝酸c．磷酸d．硫酸 ②D中主要反应的离子方程式为． 6向馏出液中加入25.00mL0.100mol•L﹣1LaNO33溶液得到LaF3沉淀再用0.100mol•L﹣1EDTA标准溶液滴定剩余La3+La3+与EDTA按11络合消耗EDTA标准溶液20.00mL则氟化稀土样品中氟的质量分数为．
静电场聚焦在电子显微镜和示波管中起着重要的作用．如图所示为某示波管内的聚焦电场实线和虚线分别表示电场线和等势线甲乙两电子分别从ab两点运动到c点则
短周期主族元素XYZW原子序数依次增大X位于第ⅣA族Y元素原子最外层电子数是次外层的3倍Z原子半径为同周期中最大W与Y同主族．下列说法正确的是
某同学现要利用“探究合外力一定时物体的加速度与质量的关系”的原理装置图如图1所示来测定实验中小车的质量他的实验步骤如下 ①按图1安装好实验器材然后平衡小车所受到的摩擦力 ②在沙桶装入适当的细沙然后在小车上装入一定量的砝码接通打点计时器的电源释放小车小车拖着纸带运动 ③取下纸带保持沙桶内细沙的质量m0不变更换小车内砝码个数重复实验步骤②多次． 1在步骤①中判断小车所受摩擦力是否平衡好可通过打点计时器打出的纸带来判断即如果打出的点间距选“均匀”或“不均匀”则说明平衡好． 2某次实验中得到了如图2所示的一条纸带打点计时器的打点时间间隔为0.02s图中相邻两计数点之间还有四个点未画出．由该纸带可求得小车此次运动的加速度大小为a＝m/s2． 3他们根据每次实验的纸带计算出每次实验的加速度值以及计算出了每次实验中加速度的倒数实验数据如表所示请根据表中的实验数据在图3所示的坐标中作出图象． 4设本次实验小车的质量为M那么由所作的实验图象可求得小车的质量M＝kg． 5本次实验中小车所受的合外力大小为F合＝N．
如图所示AB两滑块的质量分别为4kg和2kg用一轻绳将两滑块相连后分别置于两等高的光滑水平桌面上并用手按着两滑块固定不动．现将一轻质动滑轮置于轻绳上然后将一质量为4kg的钩码C挂于动滑轮上．现先后按以下两种方式操作第一种方式只释放A而B按着不动第二种方式只释放B而A按着不动．则C在以上两种释放方式中获得的加速度之比为
用化学用语表示Na2O+2HCl═2NaCl+H2O中的相关微粒其中正确的是
如图所示有一横截面积为40.0cm2的绝热气缸足够高用一绝热轻质活塞封闭一定质量的理想气体在接近容器底部的地方有一电热丝电热丝的两头接在容器的外面接线处密闭性良好．开始时气缸内气体的温度为27℃密封气柱的长度为6.0cm．现在给电热丝接通电源给气缸内的气体加热使活塞缓慢运动经过一段时间后气缸内的气体温度达到127℃整个过程中气缸内气体吸收的热量为12J．设大气压强为105Pa活塞可无摩擦地运动．求 ①气缸再次稳定时气缸内气柱长度的变化量 ②整个过程中气体内能的变化量．
如图所示在水平光滑的平行导轨MNHG左端接一阻值为的电阻R0导轨电阻不计两轨道之间有垂直纸面向里的匀强磁场．一电阻也为的金属杆垂直两导轨放在轨道上．现让金属杆在外力作用下分别以速度v1v2由图中位置1匀速运动到位置2两次运动过程中金属杆与导轨接触良好若两次运动的速度之比为v1v2＝12则下列关于这两次运动的说法正确的是
下列有关物质性质的叙述不正确的是
常温常压下将amolCO2气体通入含bmolNaOH的溶液中下列对所得溶液的描述正确的是
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
关于有机物abc的说法正确的是
三元锂电池是以镍钴锰为正极材料的新型电池镍钴锰材料可表示为Li1﹣nNixCoyMnzO2x+y+z＝1通常简写为Li1﹣nMO2NiCoMn三种元素分别显+2+3+4价．其充电时总反应为LiMO2+C6Li1﹣nMO2+LinC6．下列说法错误的是
下列说法正确的是
ClO2和NaClO2均具有漂白性工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示． 下列说法不正确的是
实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠Na2S2O5并测定其纯度流程如下 已知①Na2SO3+SO2═Na2S2O55C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O ②焦亚硫酸钠与强酸接触则放出SO2而生成相应的盐类． 1反应Ⅰ的化学方程式为流程中X的化学式为． 20.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液该溶液pH＝4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示写出Na2S2O5溶于水时主要反应的离子方程式为． 3为测定产品的纯度实验步骤依次为 步骤1准确称取20.00g产品于反应容器中加入稍过量的2mol•L﹣1的H2SO4溶液蒸馏将产生的SO2用200.00mL0.5000mol•L﹣1酸性KMnO4溶液吸收完全吸收后加水稀释得到吸收液250mL． 步骤2准确量取25.00mL吸收液用0.1000mol•L﹣1的K2C2O4标准溶液滴定消耗K2C2O4标准溶液48.00mL． 计算产品中焦亚硫酸钠Na2S2O5的纯度写出计算过程．
钼酸钠晶体Na2MoO4•2H2O是一种金属腐蚀抑制剂．工业上利用钼精矿主要成分是不溶于水的MoS2制备钼酸钠的两种途径如图所示 1Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价是． 2在途径Ⅰ中 ①为了提高焙烧效率除增大空气量外还可以采用的措施有焙烧后的尾气中含有SO2需要处理下列不能用作吸收剂的是填字母 a．CaOH2b．HNO3c．Na2CO3 ②焙烧生成MoO3也可以利用铝热反应回收金属钼写出该反应的化学方程式 ③碱浸时生成Na2MoO4和另一种气体A该气体A的电子式为碱浸后的钼酸钠溶液中cMnO42﹣＝0.40mol•L﹣1cCO32﹣＝0.10mol•L﹣1由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时需加入BaOH2固体以除去CO32﹣当BaMoO4开始沉淀时CO32﹣的去除率是已知KspBaCO3＝1.0×10﹣9KspBaMoO4＝4.0×10﹣8忽略溶液的体积变化 ④Na2MoO4溶液重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用但达到一定次数后必须净化处理原因是“分析纯”的钼酸钠常用钼酸铵[NH42MoO4]和氢氧化钠反应来制取若将该反应产生的气体与途径Ⅰ所产生的气体一起通入水中得到正盐的化学式是． 3在途径Ⅱ中氧化时还有Na2SO4生成则反应的离子方程式为．
常温下在新制氯水中滴加NaOH溶液溶液中水电离出的氢离子浓度的对数lg[c水H+]与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示下列推断正确的是
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