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为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25 待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应越快 根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响 根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ
对比实验①和③，探究硫酸的浓度对该反应剧烈程度的影响 对比实验②和③，探究硫酸的浓度对该反应剧烈程度的影响 对比实验①和③，探究温度对该反应剧烈程度的影响 对比实验②和③，探究温度对该反应剧烈程度的影响
实验一中，限制组别4相对反应速率的主要因素是乳糖浓度 实验二中，限制组别4相对反应速率的主要因素是酶的浓度 实验一中，若适当提高温度则各组别相对反应速率均将增加 实验二中，若提高乳糖浓度则各组别相对反应速率均将增加
物质溶解性的大小 可燃物燃烧的条件 烧碱样品中氢氧化钠的含量 影响金属与酸反应速率的因素
对比实验①和③，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响 对比实验②和③，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响 对比实验①和③，研究温度对反应剧烈程度的影响 对比实验①和②，研究温度对反应剧烈程度的影响
探究影响金属与酸反应的速率因素，不同的酸与金属反应，反应的速率不同 探究铜与铁的金属活动性强弱 ，铁表面产生气泡，铜无现象，得出铁的活动性比铜强 探究锌与铁的金属活动性强弱，锌粒表面产生气泡速率快，得出锌的活动性比铁强 探究铁生锈条件，得出铁生锈与氧气或空气有关
对比实验②和③，可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响 对比实验①和②，可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响 对比实验②和③，可研究催化剂的种类对反应速率的影响 对比实验①和②，可研究催化剂的种类对反应速率的影响
对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
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