探究H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关． ①常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量的MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间． ②如图是他们进行实验的装置...

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MnO2作催化剂加入H2O2中，发生催化反应，产生H2O和O2 100Kpa条件下，将CaCo3加热到900℃，分解生成CaO和CO2 H2O在通电的情况下产生H2和O2 植物在光照条件下发生光合作用

反应的速率与I.－的浓度有关 IO－也是该反应的催化剂
反应活化能等于98 KJ•mol－1 v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

酸使亚氯酸的氧化性增强溶液中的H⁺起催化剂的作用溶液中的Cl^-起催化剂的作用逸出的C.1O₂使反应的生成物的浓度降低

甘油三酯水解成为甘油磷酸甘油氧化酶催化3-磷酸甘油生成H2O2,测H2O2生成量用磷酸甘油脱氢酶测NADH生成利用过碘酸氧化甘油生成甲醛测ADP生成量

加入催化剂，减小了反应的热效应加入催化剂，可提高H₂O₂的平衡转化率 H₂O₂分解的热化学方程式：H₂O₂===H₂O＋1/2 O₂　ΔH.>0 反应物的总能量高于生成物的总能量

0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快 0～6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1 反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol·L－1 反应至6min时，H2O2分解了50%

该过程是将太阳能转化为化学能的过程催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强催化剂b表面的反应是CO＋2H＋＋2e－===HCOOH

反应物的总能量高于生成物的总能量加入催化剂，可提高H₂O₂的平衡转化率 H₂O₂分解的热化学方程式：H₂O₂=H₂O+1/2O₂△H>0 加入催化剂，减小了反应的热效应

加入催化剂，减小了反应的热效应加入催化剂，可提高H₂O₂的平衡转化率 H₂O₂分解的热化学方程式：2H₂O₂= 2H₂O + O₂ΔH>0 反应物的总能量高于生成物的总能量

①和②产物的阴阳离子个数比不相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

等质量的钠分别发生反应①和②，产物的阴阳离子个数比相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

中间产物　　氧化剂　最终产物　催化剂

Fe Fe₂O₃ FeO Fe₃O₄

加入催化剂，减小了反应的热效应加入催化剂，可提高H₂O₂的平衡转化率 H₂O₂分解的热化学方程式：H₂O₂→ H₂O＋O₂＋Q. 反应物的总能量高于生成物的总能量

①和②产物的阴阳离子个数比不相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25 ℃、101 kPa 下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol

由图1知，在0～15 h内，CH₄的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ 由图1知，在0～35 h内，CH₄的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ 由图2知，250 ℃时催化剂的活性最高由图2知，乙酸的生成最佳温度范围： 400 ℃以上