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如图所示,光滑水平面上放置质量分别为mA、mB的A、B两个物体,A、B间的动摩擦因数为μ,设最大静摩擦力等于滑动摩擦力.现用水平拉力F拉A,使A、B一起加速运动,拉力F的最大值是( )
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高一上学期物理《》真题及答案
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如图所示光滑水平面上放置质量分别为m2m的A.B.两个物体A.B.间的最大静摩擦力为μmg现用水平拉
如图所示光滑水平面上放置质量分别为m2m的
B两个物体,A.B间的最大静摩擦力为μmg,现用水平拉力F拉B,使A.B以同一加速度运动,则拉力F的最大值为( )
A.μmg
2μmg
3μmg
4μmg
如图所示两个用轻线相连的位于光滑水平面上的物块质量分别为m1和m2.拉力F1和F2方向相反与轻线沿同
如图所示一颗质量为m的子弹以水平初速v0穿过静止在光滑水平面上紧挨着的两木块所经历时间分别为t1和t
如图所示倾角θ=30°的光滑斜面固定于光滑水平面上斜面与水平面的连接处是光滑圆弧在斜面上距水平面高分
如图所示质量分别为m1m2的两个物块放在光滑的水平面上中间用细绳相连在F拉力的作用下一起向右做匀加速
一光滑圆环固定在竖直平面内环上套着两个小球
和
(中 央有孔),A.B.间由细绳连接着,它们处于图中所示位置时恰好都能保持静止状态。此情况下,B.球与环中心O.处于同一水平面上,A.B.间的细绳呈伸直状态,与水平线成300夹角。已知A.B.球的质量分别为mA和mB, 则( ) A.mA > mBB.mA< mB
mA=mB
无法比较mA和mB 的大小
两质量分别为M1和M2的劈A.和B.高度相同放在光滑水平面上A.和B.的倾斜面都是光滑曲面曲面下端与
如图所示光滑水平面上有两个质量分别为m1和m2的小球1和2它们在一条与右侧竖直墙壁垂直的直线上前后放
如图所示光滑水平面上放置质量分别为m2m的
B.两个物体,A.
间的最大静摩擦力为μmg,现用水平拉力F.拉B.,使A.B.以同一加速度运动,则拉力F.的最大值为: A.μmgB.2μmg
3μmg
4μmg
如图所示一个半径为R.内侧光滑的圆形轨道平放于光滑水平面上并被固定其圆心为O.有ab两个可视为质点的
如图所示物体由AB两部分组成其质量分别为MA和MB放置在光滑水平面上当受力F作用时AB之间作用力的大
等于F
不等于F
大于F
不确定
如图所示两个用轻线相连的位于光滑水平面上的物块质量分别为m1和m2拉力F.1和F.2方向相反与轻线沿
如图4-62物体由AB两部分组成其质量分别为MA和MB放置在光滑水平面上当受力F作用时AB之间作用
等于F
不等于F
大于F
不确定
两个质量分别为M.1和M.2的劈A.和B.高度相同放在光滑水平面上.A.和B.的倾斜面都是光滑曲面曲
如图所示在光滑水平面上用两根劲度系数分别为k1k2的轻弹簧系住一个质量为m的小球开始时两弹簧均处于原
如图所示光滑水平面上放置质量分别为m和2m的四个物块其中两个质量为m的物块间用一不可伸长的轻绳相连物
如图所示光滑水平面上放置质量分别为m2m的
B.两个物体,A.
间的最大静摩擦力为μmg,现用水平拉力F.拉B.,使A.B.以同一加速度运动,则拉力F.的最大值为: A.μmgB.2μmg
3μmg
4μmg
如图所示在光滑水平面上有两个并排放置的木块A.和B.已知mA=0.5kgmB=0.3kg有一质量为m
在光滑水平面上质量分别为4kg和2kg的两个小球分别以0.5m/s和2m/s的速度相向运动碰撞后两物
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二氯亚砜SOCl2是一种无色易挥发的液体遇水剧烈水解生成两种气体常用作脱水剂其熔点为﹣105℃沸点为79℃140℃以上易分解. 1以硫黄用S表示液氯和三氧化硫为原料在一定条件下合成二氯亚砜原子利用率达100%则nSnCl2nSO3=写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式 2甲同学设计如图装置用ZnCl2•xH2O晶体制取无水ZnCl2回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2夹持及加热装置略 ①仪器Q的名称是. ②装置的连接顺序为A→B→→→→. ③搅拌的作用是装置F中装入四氯化碳的作用是. ④实验结束后为检测ZnCl2•xH2O晶体是否完全脱水称取制得的固体ag将其溶于水加入足量稀硝酸和硝酸银溶液过滤洗涤干燥称得固体的质量为bg.若=精确到0.1则可证明ZnCl2•xH2O晶体已完全脱水. 3丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3的脱水剂但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应.请设计并简述实验方案判断丁同学的观点.
6﹣氨基己酸主要用纤溶亢进性出血如脑肺肾上腺甲状腺等外伤或手术出血以下是6﹣氨基己酸的合成路线下列说法错误的是
探究电场作用下阴阳离子的迁移.abcd均为石墨电极电极间距4cm.将pH试纸用不同浓度的Na2SO4溶液充分润湿进行如下实验 试纸Ⅰ0.01mol•L﹣1的Na2SO4溶液试纸Ⅱ1mol•L﹣1的Na2SO4溶液 实验现象 下列说法不正确的是
以工业级氧化锌含Fe2+Mn2+Cu2+Ni3+等为原料制备氧化锌的流程如下 其中氧化”加入KMnO4是为了除去浸出中的Fe2+和Mn2+下列有关说法错误的是
为了探究NO2与过氧化钠反应的情况甲乙两位同学设计了如下实验其装置如图. 已知2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O试回答下列问题 1仪器A的名称是仪器B的作用是. 2装入药品前必须检查装置的气密性具体操作方法是. 3试管中发生反应的离子方程式是. 4实验过程中两位同学通过检验得知气体产物中含有较多氧气.该同学通过查阅资料了解NO2具有氧化性据此甲同学判断NO2与过氧化钠反应可得到氧气而乙同学认为该结论不合理理由是.为验证自己的想法乙同学对上述装置进行了改进具体做法是. 5改进装置后再进行实验两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色且检验不出氧气的生成该反应的化学方程式为.
NA是阿伏加德罗常数的值下列说法一定正确的是
XYZQWM是六种短周期元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示.已知X是自然界中组成物质种类最多的元素有两种含Q的盐溶液一种溶液呈碱性另一种呈酸性且这种盐溶液混合生成白色沉淀.下列有关说法正确的是
某有机物G的合成路线如图 已知①﹣Ph代表苯基 ②RCH2CHO ③RBrRMgBr 1B分子中官能团的名称为 2写出C→D反应的化学方程式 3下列有关G的说法正确的是 a.可以发生银镜反应 b.一氯代物共有5种 c.1molG与氢气完全反应共消耗2molH2 d.可以发生氧化反应 4合成路线中步骤D→E的主要作用 5符合下列条件的D的同分异构体数目有种 ①可以与NaHCO3溶液反应生成气体 ②可以与新制CuOH2悬浊液反应生成砖红色沉淀 其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6211的结构简式为任写一种. 6以乙醇和乙酸乙酯为原料其他无机试剂任选写出合成的路线图.
宇宙飞船可用高氯酸铵NH4ClO4与铝粉固体混合物做燃料点燃时铝粉被氧化放热引发高氯酸铵分解产生多种气体.某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究假设装置内药品均足量部分夹持装置已省略. 回答下列问题 1在实验过程中发现装置C中铜粉由红色变为黑色说明分解产物中有填化学式. 2实验完毕后取装置D硬质玻璃管内的固体物质于试管中滴加蒸馏水产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.判断实验过程中装置D中镁粉的作用. 3通过上述实验现象的分析某同学认为产物还应有H2O可能有Cl2.该同学认为可能有Cl2的理由是. 4为了证明H2O和Cl2的存在选择上述装置A和下列提供的装置进行实验 ①按气流从左至右装置的连接顺序为A→→→. ②物质X为填化学式. 5实验结论高氯酸铵分解产生了上述几种物质则1mol高氯酸铵完全分解在200℃时生成所有气体的物质的量之和为mol. 6实验开始时某同学先点燃装置CD中的酒精灯再点燃装置A中的酒精灯实验结束后通过称量装置D反应前后固体质量的变化计算高氯酸铵的分解率计算结果将填“偏大”或“偏小”.
石墨炔是继富勒烯碳纳米管石墨烯之后一种新的全碳纳米结构材料其独特的结构有利于锂离子在面内和面外的扩散和传输.下列有关物质的说法不正确的是
如图所示物体在恒定拉力F的作用下沿水平面做匀速直线运动拉力F斜向上与水平面夹角为30°则地面对物体的摩擦力大小为
工业上常常利用乙烯氧化法来生产环氧乙烷. Ⅰ.主反应2C2H4g+O2g 副反应C2H4g+3O2g=2CO2g+2H2Og Ⅱ.反应中的能量变化如图1所示 12g+5O2g=4CO2g+4H2Og△H=kJ•mol﹣1 2乙烯氧化法中反应温度与反应速率的关系如图2所示最佳反应温度应为 A.200℃B.240℃C.300℃D.350℃ 随温度的升高主反应速率先增大后减小.速率减小可能的原因是 3主反应的平衡常数表达式K= 4工业生产中使用Ag作为该反应催化剂反应过程如下 Ags+O2g→Ag+﹣O2﹣s吸附态分子氧离子 CH2=CH2g+Ag+﹣O2﹣s→g+Ag+﹣O﹣s吸附态原子氧离子 CH2=CH2g+6Ag+﹣O﹣s→2CO2g+2H2Og+6Ags ①根据上述反应过程理论上1mol乙烯参与反应最多可以得到mol环氧乙烷. ②为了加快主反应速率且对副反应影响较小显著提高环氧乙烷生产效率所采取的措施是 A.增大体系压强B.升高温度 C.加人抑制剂XX+Ag+﹣O2﹣→Ag+XO2D.加入抑制剂YY+Ag+﹣O﹣→Ag+YO 5副反应可以设计成燃料电池若用稀硫酸做电解质溶液负极的电极反应式为.
乙酰氧基胡椒酚乙酸酯F具有抗氧化性抗肿瘤作用其合成路线如图 已知 1A的化学名称是F中所含官能团的名称为.化合物C的结构简式为. 2A→B的反应类型为.E→F的反应类型为. 31.5molE与足量乙酸酐[CH3CO2O]反应除F外另一产物的物质的量为. 4写出E与足量浓溴水反应的化学方程式. 5化合物G与E互为同分异构体G的分子结构中只含有1个甲基G能与FeCl3溶液发生显色反应还能发生银镜反应则G的结构有种.其中核磁共振氢谱图中有6组峰的G的结构简式为 6请以甲苯和乙醛为原料制备写出相应的合成路线流程图无机试剂任用合成路线流程图示例见本题题干.
设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
某兴趣小组在实验室模拟反应PCI3+SO2+Cl2POCl3+SOCl2制备重要的化工原料POCl3 已知PCl2熔点﹣93.6℃沸点76.1℃遇水极易水解易与O2反应 POCl3熔点1.25℃沸点105.8℃遇水强烈水解能溶于PCl3 1装置A中发生反应的离子方程式是 2以上各仪器接口的连接顺序是a→→→→→cd←g←h←b装置EF中所装的试剂分别是 3装置C制备POCl3. ①仪器甲的作用是 ②反应温度控制在60﹣65℃其原因是 ③SOCl2发生水解反应的化学方程式是 4产品含杂质PCl3通过佛尔哈德法可测定POCl3的含量称取1.519g样品在碘量瓶中完全水解将水解液配制成100mL取10.00mL于锥形瓶中加入0.2500mol•L﹣1的AgNO3溶液22.00mL再加少许硝基苯用力振荡使沉淀被有机物覆盖.加入NH4FeSO42指示剂用0.1000mol•L﹣1KSCN溶液滴定过量的AgNO3至终点做平行实验平均消耗KSCN溶液25.00mL [已知KspAgCl=3.2×10﹣10mol2•L﹣2KspAgSCN=2×10﹣12mol2•L﹣2] ①将水解液配成100mL需用的玻璃仪器除了玻璃棒烧杯外还有 ②若无硝基苯覆盖沉淀表面测定溶液C的物质的量将填“偏大”“偏小”“无影响” ③POCl3的物质的量分数为 [已知MPCl3=137.5g•mol﹣1MPOCl3=153.5g•mol﹣1]
XYZWQ是原子序数逐渐增大的短周期主族元素其中ZW为金属元素Q是同一周期中非金属性最强的元素且过量的XY2能与由YZW三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液但不溶于氨水.下列说法正确的是
短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大其中W与X同周期且相邻X与Z均可形成18个电子的氢化物且两者可反应生成淡黄色固体Y是地壳中含量最高的金属元素.下列说法正确的是
将0.01moll2和0.01molH2置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中加热至1500K体系达到平衡总压强为456kPa.体系中存在以下反应关系 I2g⇌2Ig△H1Kp1=2.00 HIg⇌Ig+Hg△H2Kp2 H2g⇌2Hg△H3Kp3=8×10﹣6 I2g+H2g⇌2HIg△H4Kp4 回答下列问题 1△H4与△H1△H2△H3的关系是. 2I2g+H2g⇌2HIg反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示A点时v正填“>”“<”或“=”v逆前5minHI的生成速率vHI=. 3达到平衡状态时氢气的物质的量分数是Kp4=Kp2=保留2位有效数字Kp为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数平衡分压=总压强×物质的量分数. 4下列说法能说明该体系达到平衡状态的是. A.颜色不再变化 B.气体平均相对分子质量不再变化 C.气体密度不再变化 D.温度不再变化 5HI是一种强酸常温下将1.0mol•L﹣1的HI溶液和amol•L﹣1的氨水等体积混合后溶液呈中性.此时溶液中离子浓度的大小关系是.
用手握瓶子瓶子静止在手中下列说法正确的是
化合物G是合成某种哮喘药的中间体G的合成路线如图请回答下列问题 已知 Ⅰ.化合物A的核磁共振氢谱有4组吸收峰. Ⅱ.通常情况下在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定易脱水形成羰基. Ⅲ.醛能发生羟醛缩合反应再脱水生成不饱和醛 1A的结构简式是名称是1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量mol. 2B生成C的化学方程式是. 3E生成F的反应类型是. 4G中含氧官能团的名称是. 5符合下列条件的B的同分异构体共有种. ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②1H﹣NMR谱显示分子中苯环上有2种不同化学环境的氢原子 6以乙醇为原料可合成有机物CH3CH=CHCOOC2H5请参考上述流程设计合成路线无机试剂任选.
微量的呋喃酮具有明显的增香修饰效果广泛用作食品烟草饮料的增香剂.天然呋喃酮存在草莓燕麦茶叶麦芽等中由于其含量很低不能满足日常所需目前食品行业所用的多为合成产品其一种合成路线如图. 回答下列问题 1呋喃酮的分子式为物质A的化学名称为. 2D中含氧官能团名称是醚键和由D生成E的反应类型为. 3由B生成C的反应方程式为该反应的目的是. 4芳香化合物X是B同分异构体X满足下列条件的结构可能有种写出其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢的结构简式. a.苯环的碳原子上没有氢原子且分子中不含过氧键﹣O﹣O﹣ b.1molX与氢氧化钠溶液反应可消耗5mol氢氧化钠 c.1molX与足量碳酸氢钠溶液反应可生成44CO2. 5参照上述合成路线写出用苯甲酸甲酯为原料制备苯甲酸苯甲酯合成路线无机试剂任选.
醋酸亚铬水合物CrCH3COO32•2H2O易被O2氧化不溶于水微溶于乙醇.其制备装置如图向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒适量CrCl3溶液.下列说法错误的是
一种新型的太阳能电池的示意图ⅡⅢ表示元素化合价如图下列说法错误的是
关于速度速度的变化量和加速度下列说法正确的是
丙烯是石油化工行业最重要的基本有机原料之一主要用于生产聚丙烯环氧丙烷异丙醇等化工产品.目前生产丙烯主要有丙烷脱氢甲醇转化等技术. 1已知 CH3CH2CH3g+5O2g=3CO2g+4H2Ol△H=akJ•mol﹣1 2CH3CH=CH2g+9O2g=6CO2g+6H2Ol△H=bkJ•mol﹣1 2H2g+O2g=2H2O1△H=ckJ•mol﹣1 写出丙烷脱氢生成丙烯和氢气的热化学方程式. 2甲醇在催化剂作用下经以下反应可制得丙烯 该循环过程中总反应的化学方程式为不必写出反应条件.假设每一步反应都完全转化为确保每一次循环后所得产品的物质的量均相等则步骤④中用于循环的C3H6与作为产品的C3H6的物质的量之比为. 3丙烷脱氢制丙烯时为防止催化剂中毒必须先除去H2S气体.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体.反应原理如下 i.COSg+H2g⇌H2Sg+COg△H=+7kJ•mol﹣1 ii.COg+H2Og⇌CO2g+H2g△H=﹣42kJ•mol﹣1 向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOSg1molH2g和1molH2Og进行上述两个反应.其他条件不变时体系内CO的平衡体积分数与温度T的关系如图1所示 ①随着温度升高CO的平衡体积分数填“增大”或“减小”原因是 ②T1℃时测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol则该温度下COS的平衡转化率为反应i的平衡常数为保留两位有效数字. 4甲醇可用于合成四甲基氯化铵[CH34NCl]以四甲基氯化铵水溶液为原料通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[CH34NOH]装置如图2所示.收集到CH34NOH的区域是填“a”“b”“c”或“d”.写出电解总反应的化学方程式.
从高为5m处以某一初速度竖直向下抛出一个小球小球与地面相碰后竖直向上弹起上升至2m高处被接住这段时间内小球的位移和路程大小分别是
近年来随着城市工业化发展速度的加快以及部分人环境保护意识的淡薄使得城乡出现危害性极大的雾霾天气.科学工作者利用CONH3处理大气污染物NONO2随着这一技术的日益成熟碧空蓝天将成为常态.回答下列问题 Ⅰ.N2g+3H2g=2NH3g△H1=﹣92.4kJ•mol﹣1 Ⅱ.2H2g+O2g=2H2OI△H2=﹣57.6kJ•mol﹣1 Ⅲ.氮气与氧气反应过程能量变化如图1所示. 1①据图判断正反应活化能与逆反应活化能之差为. ②根据上述信息写出NH3还原NO生成液态水的热化学方程式. 2在2L恒容密闭容器中充入1.6molNH3和1.2molNO2在一定条件下发生反应8NH3g+6NO2g⇌7N2g+12H2Og△H.从反应开始经10min达到平衡时测得氧化产物比还原产物多2.1g. ①若达到平衡后升高温度混合气体颜色加深则△H填“>”或“<”0. ②在上述条件下NO2的平衡转化率为. ③反应开始到平衡时NH3的平均反应速率为. 3一定温度下在某密闭容器中充入1molCO和1molNO发生反应2COg+2NOg⇌N2g+2CO2g△H测得NO转化率与时间的关系如图2所示. ①图中曲线2上的P点正反应速率填“>”“<”或“=”逆反应速率. ②其他条件相同相对曲线2曲线1仅改变的一个反应条件该条件可能是. 4以熔融K2CO3为电解质4NH3+6NO=5N2+6H2O可设计成原电池对使用惰性电极电解硫酸铜溶液的装置进行供电当电解池某极有9.6gCu生成时该原电池负极反应消耗CO32﹣的物质的量为mol.
做匀加速直线运动的物体运动的初速度为6m/s经过10s速度大小变为20m/s则加速度大小是
在公路的每个路段都有交通管理部门设置限速标志如图所示这是告诫驾驶员在这一路段驾驶车辆时
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