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等体积混合浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不产生CH3COOAg沉淀 将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 在Mg2+为0.12 mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上 向1ml 0.1 mol•L-1AgNO3溶液中加入2滴0.1 mol•L-1NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol•L-1KI溶液，又产生黄色沉淀，证明相同温度下Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）
浓度均为2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀生成 将0.1mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生AgCl沉淀 c(Mg2+)为0.11mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上 其他条件不变时，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固体，溶液中c(Ag+)减少
①溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) ①溶液中：c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1 0.1mol/LHA溶液中：c(HA)>c(A-)
常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7 常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4 常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性 已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强 将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)＜c(NH3·H2O) 常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝溶液，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9 mol·L-1
3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② 若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是① 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+) =10－7mol·L-l 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(C1－)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH－) 常温下0.1 mol.L.－1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH－)= 10 －10 mol.L.－l 常温下向10 mL0.1 mol.L.－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，
将减小
常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大 常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b 若将适量CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO
)＋c(HCO
)＝0.1 mol·L－1 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：④＞①＞②＞③
向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp(AgCl)减小 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大 若向0.0008mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol·L-1的AgNO3 溶液，则CrO42 --完全沉淀 若将0.001mol·L-1AgNO3 溶液滴入浓度均为0.001 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀
Ag2CrO4先沉淀 只有Ag2CrO4沉淀 AgCl先沉淀 同时沉淀
0.1708 0.1711 0.1722 0.1700
①＞②＞④＞③ ②＞④＞③＞① ①＞②＞③＞④ ③＞④＞②＞①
常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 K.SP 比在纯水中的 Ksp小 向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-) 将 0.001 mol·L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀
甲基橙呈红色的溶液中：
常温下的溶液：
O.1 mol/L AgNO3溶液：
加入苯酚显紫色的溶液：
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